Hvad er reaktionsvarmen

Selv bekendt med udtrykket "standard dannelses-enthalpi" forekommer i de fleste af erfaringerne fra kemi, er det imidlertid anvendes mere bredt. Det er svært at forestille sig nogen aktivitetsområde, som ikke ville have brugt dette fænomen.

Her er et eksempel på blot nogle af dem, der er nødvendigt at vide, hvad der er reaktionsvarmen. I øjeblikket er automobilindustrien udvikler sig fantastisk sats: antallet af maskiner stiger flere gange årligt. I dette tilfælde er den vigtigste energikilde for dem er benzin (alternativ udvikling er stadig i sin realisering kun i et par prototyper). For at justere den blinkende brændstof kræfter anvender specielle additiver, der reducerer intensiteten af detonationen. Et slående eksempel - monomethylaniline. Efter modtagelse beregnet reaktionsvarmen, som i dette tilfælde er -11-19 kJ / mol.

Et andet område af ansøgning - fødevareindustrien. Uden tvivl, hvem opmærksom på kalorie indikation af et produkt. I dette tilfælde varmeværdi varme af reaktionen og direkte relateret da varmen frigivet under oxidationen af fødevarer. Justering din kost baseret på disse data, er det muligt at opnå en betydelig reduktion i kropsvægt. På trods af at reaktionsvarmen er målt i joule, kalorier, og mellem dem er der en direkte sammenhæng: 4 J = 1 kcal. den anslåede størrelse (vægt) er sædvanligvis angivet i relation til fødevarer.

Lad os nu vende tilbage til teorien og give en definition. Derfor er den termiske effekt angiver mængden af varme frigøres eller absorberes af systemet, strømmen i det kemiske processer. Det skal bemærkes, at udover varmestråling kan genereres. Standard dannelses-enthalpi er numerisk lig med forskellen mellem energiniveauerne af systemet: den initiale og resterende. Hvis reaktionen forekommer at absorbere varmen fra omgivelserne, så vi taler om en endoterm. Følgelig frigiver den varmeenergi karakteristisk exoterm. De er ganske let at skelne, hvis værdien af den samlede energi, der frigøres som følge af reaktionen, er større end den forbruges til sin begyndelse (for eksempel den termiske energi af det brændende brændstof), denne eksoterm. Men for vand nedbrydning til hydrogen og carbon og carbonmonoxid nødvendigt at forbruge ekstra energi til opvarmning, så det holder sin absorption (endothermy).

Beregn reaktionsvarmen ved anvendelse af kendte formler. I beregningerne er den termiske effekt betegnet med Q (eller DH). Forskellen i den type proces (endo eller exo), således at Q = - DH. Termokemiske ligninger antage en indikation af den termiske effekt og reagenser (true og omvendt beregning). Det særlige ved disse ligninger i muligheden for at skifte størrelsen af termiske virkninger og stoffer selv i forskellige dele. Måske en termwise subtraktion eller addition formler selv, men med aggregationstilstande af stoffer.

Her er et eksempel på reaktioner af metan forbrænding, carbon, hydrogen:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Nu trækker 2 og 3 i 1 (højre side af højre, venstre - fra venstre).

Som et resultat, får vi:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.

Hvis alle brikkerne ganget med - 1 (fjern negativ værdi), får vi:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Hvordan kan man fortolke resultaterne? Den termiske effekt, der opstår under dannelsen af methan fra carbon og hydrogen, var 76 J per mol produktgas. Også fra de formler, at den termiske energi vil blive frigivet, det vil sige, vi taler om en exoterm proces. Tilsvarende beregninger kan undgå behovet for umiddelbare laboratorieforsøg, som ofte er vanskelig.