Arsen oxid: fremstillingen og egenskaberne

I en sådan periodiske system element, såsom arsen, det indtager en position ved metal - ikke-metallisk. Ved deres aktivitet er det mellem hydrogen og kobber. Ikke-metallisk natur manifesteret i, at den er i stand til at udøve en grad af oxidation -3 _(AsH3 - arsin). Forbindelser med en positiv oxidationstilstand +3 har amfotere egenskaber, og med graden af 5 manifestere sine sure egenskaber. Hvad er arsen oxid?

Oxider og hydroxider

Følgende arsenoxider: Som ₂ O ₃ og As ₂ O _5. Der er også en tilsvarende hydroxider:

• Metamyshyakovistaya syre Haso _2.
• Ortomyshyakovistaya syre _H3 ASO _3.
• Metamyshyakovaya syre Haso _3.
• Ortomyshyakovaya syre _H3 ASO _4.
• Piromyshyakovaya syre _H2 Som ₄ O _7.

Hvad er arseniktrioxid?

Arsenoxid- danner hvoraf to Som ₂ O ₃ har navnet trioxid. Dette stof, der ofte anvendes til behandling, men det er ikke en harmløs kemikalie. Denne uorganisk forbindelse, som er en stor kilde organoarsenicheskih forbindelser (forbindelser indeholdende carbonbinding c) og mange andre. Mange anvendelse Som ₂ O ₃ er kontroversielle grund af den toksiske natur af elementet. Handelsnavn af denne forbindelse er Trisenox.

Generel information om trioxid

Den kemiske formel af arsentrioxid har følgende form Som ₂ O _3. Molekylvægten af forbindelsen er 197,841 g / mol. Der er mange måder at få dette oxid. En af dem er ristning af sulfid malm. Den kemiske reaktion er som følger:

2AS ₂ O ₃ + 9O ₂ → 2as ₂ O ₃ + 6SO ₂

De fleste af oxiderne kan opnås som et biprodukt ved forarbejdning af andre malme. Arsenopyrit er en almindelig urenhed i guld og kobber, og det frigiver arsentrioxid, når det opvarmes i nærværelse af luft. Dette kan føre til alvorlige forgiftninger.

Strukturen af arsentrioxidet

Arsentrioxid har formlen Som ₄ O ₆ i de flydende og gasfaser (under 800 ° C). I disse faser er det isostrukturel med fosforovym trioxid _(P4 O _6). Dog ved temperaturer over 800 ° C som ₄ O ₆ kollapser til molekylær As ₂ O _3. I denne fase er det isostrukturel med diizotrona trioxid (N ₂ O _3). I fast form, sammensatte viser polymorf evne (evne til at eksistere i to eller flere former for krystalstruktur).

Egenskaber af arsentrioxid

Nogle af de grundlæggende egenskaber ved arseniktrioxid er som følger:

• arsentrioxid løsninger danner svag syre med vand. Dette skyldes det faktum, at den amfotere forbindelse er en antimonoxid.
• Det er opløseligt i alkaliske opløsninger og giver arsenat.
• arsentrioxid har en høj opløselighed i saltsyre (HCI), og endelig giver en koncentreret arsentrichlorid og syre.
• Det giver pentoxid (As ₂ O ₅₎ i nærvær af stærke oxidanter, såsom hydrogenperoxid, ozon og salpetersyre.
• Han er næsten uopløselig i organiske opløsningsmidler.
• Det ligner et hvidt fast stof i normal fysisk tilstand.
• Det har et smeltepunkt på 312,2 ° C og et kogepunkt på 465 ° C
• Massefylden af dette materiale er 4,15 g / ^cm3.

Brugen af arsentrioxid i medicin

Dette kemikalie er en klasse af antineoplastiske midler og anvendes til behandling af cancer. Arsen toksicitet er velkendt. Men arseniktrioxid er en kemoterapi stof, der anvendes til behandling af visse former for kræft i mange år. Den anvendes til denne behandling opløsning kaldes opløsning Fowler. I 1878 rapporteret GODU Boston Kommunehospitalet at denne løsning kan være effektiv til at reducere antallet af leukocytter hos mennesker.

Som følge ₂ O ₃ hovedsagelig blev anvendt til behandling af leukæmi, så længe, indtil den erstattes strålebehandling. Men efter 1930'erne, det efterhånden genvandt sin popularitet i behandlingen af leukæmi, så længe der var en moderne kemoterapi. Denne arsen oxid betragtes som den bedste metode til behandling af kronisk myeloid leukæmi. Selv i dag dette stof anvendes til behandling af en bestemt type af akut promyelocytisk leukæmi med mislykket retinoid eller antracyklinkemoterapi. Det er også anvendes til behandling af kronisk myeloid leukæmi, multipel myelom, akut myeloid leukæmi, lymfom, cancer i lymfesystemet.

Brug trioxid

Arsentrioxid er almindeligt anvendt i fremstillingen af farveløst glas. Denne forbindelse er også egnede i elektronik til at bygge halvledere og nogle legeringer. Det anvendes i malinger. Arsentrioxid kan være effektiv i behandlingen af hjernetumorer.

I fortiden, er dette stof, der anvendes i tandplejen, men fordi det er en yderst toksisk forbindelse, er anvendelsen af moderne tandpleje blevet afbrudt. Arsen oxid (Som ₂ O Formel ₃₎ også anvendes som konserveringsmiddel til træ, men sådanne materialer er forbudt i mange dele af verden. I kombination med arsentrioxid kobberacetat giver et lyst grønt pigment.

meget giftigt stof

Trioxid selv har en høj grad af giftighed. Derfor skal du altid tage de nødvendige forholdsregler, før du bruger det. Det kan være meget farligt i følgende tilfælde:

• Måltid. Hvis Som ₂ O _3, ved et uheld kommer i fordøjelseskanalen, bør du straks kontakte en læge. Det anbefales ikke at forsøge at fremkalde opkastning før de søger lægehjælp. Det er nødvendigt at fjerne enhver stramt tøj, tage hans slips, knappe kraven, bælte og så videre. D.
• Kontakt med huden. I tilfælde af kontakt med en overflade af legemet bør straks vaske det berørte område med rigeligt vand. Forurenet tøj og sko skal fjernes med det samme, og de skal vaskes før genbrug. I tilfælde af alvorlig hudkontakt, bør du straks søge lægehjælp. Kan det være nyttigt til desinfektion vask af det inficerede område med sæbe og antibakterielle creme ansøgning.
• Øjenkontakt. Hvis Som ₂ O ₃ kommer i kontakt med øjnene, den første ting at gøre, er at fjerne eventuelle kontaktlinser og øjenskyller med vand i 15 minutter. Det anbefales at bruge koldt vand. Parallelt med dette, nogen har til at tilkalde en ambulance.
• Indånding. Folk, der har indåndet gassen, skal placeres et andet sted med frisk luft. Også, bør du straks søge lægehjælp. Hvis åndedrætsbesvær, skal ilt straks administreres. Hvis offeret er ude af stand til at trække vejret på egen hånd, skal du give kunstigt åndedræt.
• Denne forbindelse kan have en toksisk virkning på mennesker. Ved indtagelse af for store mængder arsentrioxid, kan det endda føre til døden. Beskyttelsesbriller og handsker bør altid anvendes, når der arbejdes med Som ₂ O _3. Arbejdet bør altid udføres i et godt ventileret område.

bivirkninger

Almindelige bivirkninger af dette stof omfatter symptomer såsom:

• dårlig appetit;
• opkastning;
• kvalme;
• mavesmerter;
• forstoppelse;
• hovedpine;
• træthed;
• svimmelhed;
• feber;
• vejrtrækning problemer;
• højt leukocytter;
• højt blodsukker;
• hududslæt.

Mindre almindelige bivirkninger omfatter:

• mundtørhed;
• inkonsekvent vejrtrækning;
• brystsmerter;
• lave niveauer af leukocytter;
• muskel- og knoglesmerter;
• hævelse af ansigt og øjne;
• diarré;
• rysten;
• lavt blodsukker;
• Lavt iltindhold i blodet.

Sjældne bivirkninger af As ₂ O _3:

• uregelmæssig hjerterytme (som endda kan føre til døden);
• vægtforøgelse;
• besvimelse;
• distraktion;
• koma;
• opsvulmet mave;
• mørkfarvning af huden.

Livstruende symptomer på udsættelse for arseniktrioxid - en vægtøgning, feber, åndedrætsbesvær, åndenød, brystsmerter, hoste.

Arsentrioxid er et meget giftigt stof, som selv kan føre til tab af menneskeliv. Ikke desto mindre, det har at være nyttige i det medicinske område. Vi bør altid tage forholdsregler.

kemiske reaktioner

Arsentrioxid er et amfotert højere oxider af arsen og dets vandige opløsninger er svagt sur. Det er således let opløseligt i alkaliske opløsninger til opnåelse arsenater. Det er mindre opløseligt i syrer, undtagen saltsyre.

Kun med stærke oxidanter, såsom ozon, hydrogenperoxid og salpetersyre, er det udformet af arsen penta-oxid med en grad af surhed på 5 Som ₂ O _5. Vedrørende oxidationsresistens, arsentrioxid afviger fra fosfor trioxid, som let brændt til phosphorpentoxid. Reduktion giver elementært arsen eller arsin _(AsH3).

arsenpentoxid

Kemisk formel pentoxid er Som ₂ O _5. Dens molmasse på 229.8402 g / mol. Det er et hvidt, hygroskopisk pulver med en massefylde på 4,32 g / ^cm3. Smeltepunkt når 315 ° C, ved hvilken den begynder at nedbrydes. Stoffet har god opløselighed i vand og alkohol. Arsen oxid egenskaber gør det meget giftige og miljøfarlige. Denne uorganisk forbindelse, som er en mindre almindelig, meget giftigt og derfor finder kun begrænset kommerciel anvendelse, i modsætning til højere arsen oxid (Som ₂ O formel _3).

Arsen er primært kendt som en gift og kræftfremkaldende. Dens trioxide - et vandopløseligt pulver, som frembringer en farveløs, uden smag og lugt opløsning. Det var en populær metode til at dræbe i middelalderen. Dens anvendelse fortsætter i dag, men til fredelige formål og i små mængder.