Elektrolytopløsninger

elektrolytopløsninger er specielle væsker, som er delvist eller helt i form af ladede partikler (ioner). Selve processen med opsplitning af molekyler på negativt (anioner) og positivt ladede (kationer) partikler kaldet elektrolytisk dissociation. Dissociation i opløsning kun er mulig skyldes evnen af ionerne til at interagere med molekylerne ifølge den polære væske, der virker som et opløsningsmiddel.

Hvad er elektrolytter

Elektrolytopløsninger er opdelt i vandige og ikke-vandige. Vand studerede ganske godt og var meget udbredt. De er i næsten alle levende organismer og er aktivt involveret i mange vigtige biologiske processer. Ikke-vandige elektrolytter gælder for elektrokemiske processer og en række kemiske reaktioner. Deres anvendelse har ført til opfindelsen af nye kemiske energikilder. De spiller en vigtig rolle i photoelectrochemical celler, organisk syntese, elektrolytiske kondensatorer.

Elektrolytopløsninger, afhængigt af graden af dissociation kan opdeles i stærk, medium og svag. dissociation grad (α) - er forholdet mellem de brudte molekyler i de ladede partikler til det samlede antal molekyler. I stærke elektrolytter alfaværdi tæt på 1, ved middel α≈0,3, og den svage α <0,1.

Ved generelt stærke elektrolytter omfatter salte, adskillige af visse syrer - HCI, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _{4, HClO4,} hydroxider af barium, strontium, calcium og alkalimetaller. Anden base og syre - elektrolyt medium eller svag styrke.

Egenskaber elektrolytopløsninger

Uddannelse løsninger er ofte ledsaget af termiske effekter og ændringer i volumen. Processen med at opløse elektrolytten i fluidet sker i tre faser:

1. Destruktion af kemiske bindinger og intermolekylære opløste elektrolyt kræver koster en vis mængde energi, og derfor varme sorption _(bit? H> 0).
2. I dette trin opløsningsmidlet begynder at interagere med elektrolytioner, resulterer i dannelse af solvater (i vandig opløsning - hydrater). Denne proces er kendt og er exoterm solvatisering, dvs. exoterm forekommer (Δ H _hydr <0).
3. Den sidste fase - diffusion. Denne ensartede fordeling af hydrater (solvater) i bulkopløsningen. Denne proces kræver forbrug af energi, og derfor afkøles opløsningen _{(differential?} H> 0).

Således kan den samlede termiske effekt opløse elektrolytten skrives i følgende form:

_Sol? H =? H +? H _{udleder hydraulisk forskellen?} H +

Fra det, hvad der ville være komponenterne i de energi- virkninger afhænger af den endelige karakter af den samlede varme opløsning af elektrolytten effekt. Normalt er denne proces er endoterm.

Egenskaber af løsningen afhænger primært af arten af dets konstituerende elementer. Desuden er egenskaberne af elektrolytopløsningen sammensætning påvirkes, tryk og temperatur.

Afhængigt af indholdet af alle de opløste elektrolytopløsninger kan opdeles i meget fortyndet (hvor kun indeholder "spor" elektrolyt), fortyndet (indeholdende en lille mængde af opløst stof) og koncentreret (med betydelig elektrolytindhold).

Kemiske reaktioner i elektrolytopløsninger, som er forårsaget af passage af elektrisk strøm fører til isolation af visse stoffer på elektroderne. Dette fænomen kaldes elektrolyse og bruges ofte i moderne industri. Især på grund af elektrolyse opnåede aluminium, hydrogen, chlor, natriumhydroxid, hydrogenperoxid og mange andre vigtige stoffer.