FormationVidenskab

En kovalent ikke-polær binding er en kemisk binding dannet af de samme atomer

Kovalent ikkepolær binding refererer til enkle kemiske bindinger. Det er dannet af fælles elektroniske par. Der er 2 typer kovalente foreninger, der adskiller sig i formationsmekanismen. Overvej dets dannelse og lær mere om, hvad der generelt er en ikke-polar bånd. Det er oftest dannet i enkle stoffer - ikke-metaller, men det kan også forekomme i forbindelser dannet af forskellige atomer, forudsat at elektrongegativitetsværdierne af elementære partikler er ens. For eksempel er stoffet PH3, EO (P) = EO (H) = 2,2.

Lad os overveje, hvordan en kovalent ikke-polær binding dannes. Hydrogenatomet har kun 1 elektron, så dets elektronskal er ikke komplet, den mangler en anden. Under vekselvirkningen begynder hydrogenatomerne at konvergere på grund af atomkrafternes og elektronernes tiltrækningskraft , mens de delvis overlapper elektronmolnene. I løbet af dette dannes en dublet, der til en gang tilhører to elementære partikler. På et sted, hvor elektroniske skyer overlapper hinanden, er der en øget elektrontæthed, der tiltrækker atomkernerne og derved sikrer deres stærke forbindelse til molekylet. Den kovalente nonpolære forbindelse er skematisk skrevet som følger:

H + + · H-H : H eller H-H.

Her betegnes det uparvede eksterne niveau elektron ved et enkelt punkt og det fælles elektronpar med to punkter - : eller et punktum.

Af det ovenstående kan det ses, at regionen af overlapning af elektronmolnene er placeret symmetrisk med hensyn til begge atomer. På lignende måde dannes en ikke-polær kovalent binding, når molekyler af simple stoffer med et større antal elektroner opstår.

Da denne forbindelse er typisk for de fleste nonmetals, er det muligt at etablere en regelmæssighed relateret til deres fysiske egenskaber. Stoffer med kovalent ikkepolar association kan være faste (silicium, svovl), gasformigt (hydrogen, oxygen) og flydende (kun brom). Hvis vi ser tæt på molekylære ma- Gasformig og flydende ikke-metal, det kan ses, at med smeltetemperaturen øges smeltepunktet og kogetemperaturen oftest. Med faste ikke-metaller sker det ikke. Sagen er, at sådanne enkle stoffer har en atomkrystalstruktur, hvis styrke er bundet af en kovalent ikke-polær binding. Således jo større mængden af en sådan binding er, jo hårdere bindingen, for eksempel diamant og grafit.

Ikke-polar forening er af stor betydning i processerne af livsorganisk vitalitet, Det er meget stærkere og mere stabilt end hydrogen og ion. For at bryde sådanne bindinger skal et dyr eller en plante bruge en stor mængde energi, derfor deltager enzymer aktivt i ødelæggelsesmekanismen.

En kovalent ikke-polær binding er en binding dannet af identiske atomer eller forskellige elementære partikler af en forbindelse med lige elektronegativitetsværdier. Samtidig deler atomerne også et fælles elektronisk par (dublet).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.