Kemisk binding og princippet om dens dannelse

Kemisk binding er et ret komplekst koncept, der er dannet i lang tid på grundlag af læren og ideerne om atomets struktur. Således i XVI-XVII århundreder. Var de første forsøg på at forklare den kemiske lighed baseret på corpuscular teori. R. Boyle, troede, at den kemiske reaktions drivkraft er sammenfaldet med partikler som nøglelåsen, dvs. atomerne "samlet" og "sorteret" og danner nye stoffer. Senere i det XVIII århundrede. Ved udskiftningen af den mekaniske teori kommer dynamisk, hvis tilhænger var I. Newton. Han mente, at årsagen til kemisk lighed er tiltrækningskraften af varierende intensitet. I årets århundrede. Den elektrokemiske periode begynder. På dette tidspunkt foreslog den tyske kemiker A. Kekule, at valensen er lig med antallet af kemiske bindinger af atomet. Ved hjælp af denne erklæring begyndte de at skildre de strukturelle formler af molekyler, hvor bindestreg betegner kemiske bindinger. Disse var alle forudsætninger for forklaringen af begrebet "kemisk binding", som var fuldt dannet først efter opdagelsen af elektronen. Det var efter dette, at hypotesen var fremskredet, at stoffer dannes ved bevægelse eller forskydning af elektroner fra et atom til et andet. Over tid er denne antagelse blevet videnskabeligt bekræftet og anvendes nu og argumenterer for, at den kemiske binding dannes af interaktionen mellem alle elektroner og alle atomkerner, der udgør molekylerne.

Hydrogenatomet vil bidrage til at forklare bondens elektroniske karakter . Det er kendt, at det indeholder en uparget elektron, som er på det første energiniveau. Når to hydrogenatomer konvergerer, begynder kernen i en af dem at tiltrække den anden elektrons og vice versa. Samspillet mellem atomer forekommer mellem atomer, afstanden mellem dem falder, gensidig tiltrækning modvirkes af kernenes afstødning. I molekylet, der netop er dannet, øges elektrontætheden. Disse to elektronmoln af elementære partikler kombineres for at danne en elektronisk molekyls cloud. Kort sagt er en kemisk binding et resultat af overlapning af elektroniske orbitaler af forskellige atomer på grund af interaktionen mellem uparvede elektroner.

Ikke alle atomer interagerer med hinanden. Således overlapper elektroniske skaller af inerte gasser ikke; De forbliver stabile. På baggrund heraf formuleres Lewis-oktet-reglen, som siger at atomerne af alle elementer i dannelsen af en kemisk binding har tendens til at ændre elektronskallen til konfigurationen af den nærmeste inerte gas, hvilket giver eller vedhæfter elektroner.

I eksisterende stoffer adskilles flere typer kommunikation. Så der er ionisk, metallisk, kovalent, donor-acceptor. For eksempel eksisterer den kemiske binding af metaller kun for metalliske elementer. Det dannes på grund af recoil af 1-2 elektroner ved hvert atom, dvs. Ved siden af partiklerne er "divideret" med elektroner, der danner gelé. Inde i dette miljø er metalioner.

På baggrund af ovenstående kan det konkluderes, at den kemiske binding er en interaktion mellem atomer, som opstår som følge af udveksling af elektroner eller deres overgang fra en elementær partikel af stof til en anden.