Masse fraktion? Og hvad?

Under kemiske reaktion ikke altid sker, at teoretisk planlagt, i det mindste kvantitativt. Typisk skyldes dette hindrede reaktionsbetingelser - nonideal temperatur tilstrækkelig kontakt med katalysatoren og kun urenhed kemiske reagenser. I dette tilfælde apotek bruge udtrykket "massefordelingen af output."

Dette begreb omfatter en bestemt værdi - procentdel praktisk opnået i forhold til, hvad der skulle have været kemisk vende. Udpeget af bogstavet "omega". Denne værdi skal overvejes, studerende ofte glemmer at tælle en lille procentdel. Særligt skuffende er på de forskellige former for test - den tankegang er korrekt, og den standard test ville tillade de fleste af de point for opgaven at tælle - og i forsøg med sådanne bagateller "fange". Selv får mulighed for at tage hensyn til svaret fra en sådan fejl. Det er nemt at blive fanget. Så før at løse problemet, så tjek - om parameteren "masse brøkdel af produktionen."

Der er andre, lignende-klingende begreber. Udtrykket "massefraktion" kan kombineres med andre udtryk. Og så for eksempel opnås, hvor stor en procentdel af stoffer i malmen. Det vil sige, har du et stykke materiale, hvor kun en bestemt del kan reagere. Og det skal tages i betragtning ved beregningerne, eller risikerer at falde i den fælde, samt begrebet "masse brøkdel af produktionen." Alt for mange er fanget og med succes. Forsigtig!

Betingelsen har en massefraktion af elementet i blandingen? Det betyder, at dens atomer danner en vis vægt i substans. I princippet kemikere og elskere af komplekse løsninger massefraktion kan være nyttig til beregning af reaktionsligninger. En anden praktisk værdi af denne information kan være, hvis du ønsker at indstille en formel for substans. Bare være forsigtig - der er substans-isomerer og stoffer med lignende proportional formel. Du til at etablere den præcise formel vil være påkrævet kemisk reaktion. Men det er ikke det niveau af skolen, og konkurrencer i kemi.

Faktisk som regel alle opgaver meget lettere, de studerende testes for viden om elementær formel og evne til at udføre simple matematiske operationer, ikke at forglemme de atomare mængder per molekyle. Hvordan beregner massen brøkdel af elementet? Ifølge tabellen, finde atomvægten af det ønskede element, ganges med det nøjagtige antal atomer i molekylet. Dette er tælleren. Og i nævneren bør være molekylvægten af hele enheden af stoffet med formlen, der er dit element med de rigtige faktorer og alle andre elementer i massen ganget med antallet i molekylet. For eksempel molekylvægten af et molekyle vand - 16 (oxygen), tilsæt to hydrogenatom (1 + 1). Total 18. Masse fraktion af hydrogen element er enkel: kløft 2 na18.Pri brug for at gange med et hundrede procent, men kan også udtrykkes som et decimaltal. I lighed og gøre mere komplekse formler, når tre eller flere elementer.

Massefraktion af konceptet gælder for opløsningerne. Tælleren - massen opløst, nævneren - massen af opløsningsmidlet plus vægten af det opløste.

Hvis du er opmærksom og forstå hver af de mulige tilfælde, har du ikke det ord på det elementære. Og ikke blive såret på grund af et lavt punkt, når alt synes at være løst, og resultatet er ikke glad. Bare gå ikke glip af disse vilkår af arter. Undersøgelse og praksis på specifikke opgaver. Når nabete side vil alle problemer være i fortiden.