Mendeleev periodiske og periodisk lov

I løbet af det nittende århundrede en stærk reformation gennemgået mange områder, herunder kemi. Periodiske system Mendelejev, formuleret i 1869, har ført til en fælles forståelse af forholdet mellem positionen af simple stoffer i det periodiske system, for at fastslå forholdet mellem den relative atommasse og valens element ejendom.

Domendeleevsky kemi mellem

Lidt tidligere, i begyndelsen af det nittende århundrede, mange forsøg på systematisering af kemiske elementer. Den tyske kemiker Johann Wolfgang Döbereiner brugte de første seriøse arbejde på systematisering inden for kemi. Han fastslog, at en række lignende stoffer i ejendomme kan grupperes - triade.

Usikkerhed af repræsentationer af den tyske videnskabsmand

Essensen af loven repræsenteret ved Johann Wolfgang Döbereiner triader bestemmes, således at atomvægt af et stof er tæt på halvdelen af summen (middelværdi) af atommasserne af de to sidste elementer i triader tabel. Imidlertid fraværet af magnesium i en enkelt undergruppe af calcium, strontium og barium var fejlagtig.

Denne tilgang var en følge af de kunstige begrænsninger lignende stoffer kun triodities. Johann Wolfgang Döbereiner kunne se ligheder i kemiske parametre phosphor og arsen, bismuth og antimon. Men begrænsede han sig selv Henter treklange. Som et resultat, han ikke var i stand til at komme til den korrekte tarifering af de kemiske elementer.

Under Eksisterende elementer på Johann Wolfgang Döbereiner triade, selvfølgelig, var det ikke muligt, at loven klart indikerede tilstedeværelsen af forholdet mellem de relative atommasse- og kemiske egenskaber af simple stoffer.

Proces systematisering grundstoffer

Alle efterfølgende forsøg på at systematisere påberåbt fordelingen af elementer ifølge deres atommasse. Senere Johann Wolfgang Döbereiner hypotese er blevet brugt af andre kemikere. Indføres dannende triader, tetrader og pentader (kombinere i grupper på tre, fire og fem elementer).

I anden halvdel af det nittende århundrede var der flere værker samtidigt, baseret på hvilken Dmitri Ivanovich Mendeleev kemi førte til fuldstændig systematisering af grundstoffer. Forskellige struktur i det periodiske system førte til en revolutionerende forståelse og dokumentation for simple stoffer fordeling mekanisme.

Mendeleev periodiske system af grundstoffer

På et møde i russisk Chemical Society i foråret 1869, blev en meddelelse læst russisk videnskabsmand D. I. Mendeleeva om sin opdagelse af den periodiske lov kemiske elementer. I slutningen af samme år, har det første værk "Fundamentals of Chemistry", første periodiske system af elementer, der indgår i det blevet offentliggjort.

I november 1870 viste han kollegerne kommer, "naturlige system af elementerne og bruge det i retning af de kvaliteter af uopdagede elementer." I dette arbejde først D. I. Mendelejev brugt udtrykket "periodisk lov". Det periodiske system af elementer, baseret på den periodiske lov definerer den mulige eksistens af simple stoffer ikke åbne og klart angiver deres egenskaber.

Rettelser og præciseringer

Som et resultat, ved 1971 den periodiske lov og det periodiske system af elementer af Mendeleyev er blevet ændret og suppleret med russisk kemiker.

Sidste artikel "periodisk lov grundstoffer" videnskabsmand sæt definition af den periodiske lov, som siger, at egenskaberne af simple organer, egenskaberne af forbindelserne og de danner komplekse organer direkte afhængighed bestemmes i overensstemmelse med deres atomvægt.

Noget senere, i 1872, strukturen af det periodiske system er blevet reorganiseret i en klassiske form (korte periode fordelingsmåde).

I modsætning til sine forgængere, den russiske kemiker fuldt består tabellen, indførte begrebet regularitet atomvægtstabeller de kemiske grundstoffer.

Karakteristiske elementer i det periodiske system og afledte love har tilladt forskere til at beskrive egenskaberne af elementer endnu at blive opdaget. Mendelejev påberåbt sig, at egenskaberne af de enkelte stoffer kan bestemmes i overensstemmelse med egenskaberne ved de to hosliggende elementer. Han kaldte det reglen om de "stjerner". Dens essens er, at de kemiske elementer i tabellen for at bestemme egenskaberne af det valgte element er nødvendigt for at blive styret vandret og lodret i en tabel over grundstoffer.

Mendeleev periodiske system er i stand til at forudsige ...

Tabel af elementerne Mendeleev, på trods af sin nøjagtighed og troskab, blev ikke anerkendt af det videnskabelige samfund fuldt ud. Nogle af de store videnskabsmænd af verdensry åbent latterliggjort muligheden for at forudsige egenskaberne for uopdagede elementer. Det var først i 1885, efter opdagelsen af de forudsagte elementer - eka- aluminium, og ekabora ekasilitsiya (gallium, scandium og germanium), et nyt klassificeringssystem af Mendelejevs periodiske lov og er blevet anerkendt som det teoretiske grundlag for kemi.

I begyndelsen af det tyvende århundrede, strukturen i det periodiske system gentagne gange rettet. I processen med at opnå ny videnskabelig data D. I. Mendeleev og hans kollega William Ramsay kom til den konklusion om behovet for at indføre en nul-gruppe. I sin sammensætning indbefatter ædelgasser (helium, neon, argon, krypton, xenon og radon).

I nitten hundrede og ellevte år gjort Soddy et forslag om at placere skelnes kemiske elementer - isotoper - i en enkelt tabelcelle.

I løbet af en lang og omhyggelige arbejde i det periodiske system over grundstofferne i det periodiske system blev færdiggjort, og erhvervet et moderne look. Dens struktur omfatter otte grupper og syv perioder. Grupper - er lodrette kolonner perioder - vandret. Grupperne defineret opdeling i undergrupper.

Positionen i tabellen element angiver sine valenselektroner og rent kemiske træk. Da det viste sig, under udviklingen af det periodiske system det blev påvist sammenfald antallet af elementer i elektron med dens serienummer. Dette faktum er yderligere forenklet forståelsen af princippet om interaktion af simple stoffer og dannelsen af komplekset. Fremgangsmåde i modsat retning. Beregning af antallet af dette materiale, samt nødvendige for den kemiske reaktion var teoretisk er til rådighed.

Rollen af Mendeleev opdagelse af moderne videnskab

Mendelejev systemet og dets tilgang til bestilling af grundstoffer bestemmes fornuftig udvikling af kemi. Med korrekt forståelse af forholdet af de konstanter og kemisk analyse Mendelejev kunne korrekt samler og elementer grupperet efter deres egenskaber. Ny tabel af elementer gør det muligt klart og præcist at beregne de data forud for den kemiske reaktion, der forudsiger nye elementer og deres egenskaber.

Åbning af russiske videnskabsmand har haft en direkte indflydelse på det videre forløb af udviklingen af videnskab og teknologi. Der er ingen teknologiske område, der ikke ville tale viden om kemi. Måske hvis en sådan opdagelse ikke skete, ville vores civilisation har taget en anden vej for udvikling.