Ozon - en gas blå. Egenskaber og anvendelse af gas. Ozon i atmosfæren

Ozon - en gas. I modsætning til mange andre, han er ikke gennemsigtig, og har en karakteristisk farve og endda lugt. Det er til stede i vores atmosfære og er en af de vigtigste komponenter. Hvad er massefylden af ozon, dens masse og andre egenskaber? Hvad er dens rolle i livet på planeten?

blå gas

Kemien af ozonen er ikke et sæde i det periodiske system. Dette skyldes, at det ikke er et element. Ozon - det allotrope ændring eller variation af oxygen. Som i D2, dets molekyle består kun af ilt, men ikke i to, men tre. Derfor ser det ud som en kemisk formel O3.

Ozon gas er blå. Det har en godt mærkbar gennemtrængende lugt, der minder om chlor, hvis koncentrationen er for høj. Kan du huske lugten af friskhed i regnen? Dette er ozon. På grund af denne egenskab, og det fik sit navn, fordi den gamle græske sprog "Ozone" - en "lugt".

Gas molekyle polære atomer deri er forbundet i en vinkel på 116,78 °. Ozon frembringes, når O2 molekylet er bundet til et frit oxygen. Dette sker under de forskellige reaktioner, såsom oxidation af phosphor, elektrisk udladning eller nedbrydning af peroxider i hvilke atomer med oxygen og fjernes.

egenskaber af ozon

Under normale forhold, der eksisterer ozon i en gas , der har en molekylvægt på ca. 48 g / mol. Han er diamagnetisk, der ikke er i stand til at blive tiltrukket af en magnet, ligesom sølv, guld eller nitrogen. ozon massefylde er 2,1445 g / dm.

I fast tilstand bliver ozon blåsort, væsken - indigo farve tæt til lilla. Kogepunkt i dette tilfælde er 111,8 grader Celsius. Ved en temperatur på nul grader er det opløseligt i vand (kun rene) ti gange bedre ilt. Det er godt blandet med den flydende methan, nitrogen, fluor, argon og under visse betingelser og med oxygen.

Under indvirkning af en række katalysatorer let oxideret, men understreger de frie oxygenatomer. Tilslutning med Han sender antændt. Stoffet kan oxiderende næsten alle metaller. De behøver ikke egner sig til sin indsats kun platin og guld. Det ødelægger forskellige organiske og aromatiske forbindelse. Efter kontakt med ammoniak danner ammoniumnitrit, ødelægger carbon-dobbeltbindinger.

Er til stede i atmosfæren i høje koncentrationer, ozon nedbrydes spontant. Dette frigiver varme og dannede molekyle O2. Jo højere koncentration, jo mere reaktionsvarme. Når indholdet af ozon er større end 10% det er ledsaget af eksplosion. Ved at forøge temperaturen og reduktion af trykket eller ved kontakt med organiske materialer er hurtigere nedbrydning af O3.

Historien om opdagelsen

I kemi, blev ozon ikke kendt af XVIII århundrede. Jeg opdagede det var i 1785 på grund af den lugt, som fysikeren Van Marum hørte, mens du betjener den elektrostatiske maskine. Selv 50 år efter gassen ikke syntes i videnskabelige eksperimenter og forskning.

Videnskabsmand Kristian Shonbeyn i 1840 undersøgte oxidationen af hvid fosfor. Under forsøgene, var han i stand til at identificere et ukendt stof, som han kaldte "ozon". Kemiker nøje involveret i studiet af dets egenskaber, og en fremgangsmåde til fremstilling den nyopdagede gas.

Snart at forske materiale og sluttede sig til andre forskere. Den berømte fysiker Nikola Tesla selv bygget først i historien om den ozon generator. Industriel anvendelse af O3 begyndte i slutningen af XIX århundrede, med fremkomsten af de første anlæg til forsyning af drikkevand i hjemmet. Stoffet anvendes til desinfektion.

Ozon i atmosfæren

Vores Jord er omgivet af en usynlig kappe fra luften - atmosfæren. Uden det liv på jorden ville være umuligt. Uden komponenter: oxygen, ozon, nitrogen, hydrogen, methan og andre gasser.

Ozon i sig selv ikke eksisterer, og der er kun et resultat af kemiske reaktioner. Tæt på jordens overflade det er dannet på grund af elektrisk lyn i tordenvejr. Unaturlig måde ser det ud på grund af de emissioner fra biler, fabrikker, benzindampe, eksisterende termiske kraftværker.

Ozon ved jordoverfladen kaldes troposfæren eller jordhøjde. Der er stratosfærisk. Det er forårsaget af den ultraviolette stråling fra solen. Den er dannet i en afstand af 19-20 kilometer over jordens overflade og strækker sig til en højde på 25-30 km.

Ozonlaget i stratosfæren O3 danner en planet, som beskytter det fra den stærke solstråling. Det absorberer ca. 98% af ultraviolet stråling med en bølgelængde tilstrækkelig for forekomst af kræft og forbrændinger.

Stoffets

Ozon - det er et fremragende oxidant og ødelægger. Denne egenskab blev brugt til at rense drikkevand. Skadelig virkning på stoffets skadelige for humane bakterier og vira, og når oxidation omdannes selv til harmløs ilt.

Han er i stand til at dræbe selv modstandsdygtige over for klor organismer. Desuden er det anvendes til oprensning af spildevand fra miljøskadelige olie, sulfider, phenoler, mv En sådan praksis er almindelige hovedsageligt i USA og nogle europæiske lande.

Ozon bruges i medicin til desinfektion af instrumenter i branchen med hjælp fra bleget papir, klar olie er forskellige stoffer. Brugen af O3 at rense luft, vand og rum kaldet ozon.

Ozon og mennesker

På trods af alle sine gavnlige egenskaber, kan ozon være farlige for mennesker. Hvis gassen i luften vil være mere end mennesket kan lide, kan forgiftning ikke undgås. På russisk sin tilladte hastighed på 0,1 g / l.

Over at reglerne forekommer typiske symptomer på kemisk forgiftning, såsom hovedpine, irritation, svimmelhed. Ozon reducerer transmitteres gennem luftvejene resistens over for infektion og også sænker blodtrykket. Når gaskoncentrationen over 9,8 mg / l er mulig lungeødem og endda død.

Samtidig anerkender ozon i luften forholdsvis let. Lugt "friskhed", chlor eller "cancere" (ifølge Mendelejev) og med larm lavt indhold af stoffer.