Som er opdelt i atomer af vandmolekyler? Formel kemiske reaktioner

Vand - den vigtigste forudsætning for livet på Jorden. Jordens overflade er mere end to tredjedele består af oceaner, have, floder og søer. Volumenet af vand i oceanerne på ti gange volumenet af det samlede areal.

Land - Island i oceanerne

Vores planet kan betragtes et hav, hvor kontinenterne er i virkeligheden kun en enorm ø, netop på grund af dette, fra kredsløb om Jorden Jorden synes blå-grøn, farven på havet.

Alle levende væsener på vores planet er fremstillet af vand, f.eks jellyfish den omfatter 95% og den menneskelige krop indeholder 65% vand. Manglen på dette stof kun 1% af kropsvægten medfører en følelse af tørst. Hvis kroppen mister 10% af fugt, hvilket kan resultere i dens ødelæggelse. Næsten alle kemiske reaktioner finder sted i et vandigt medium. Fordampning af vandet regulerer temperaturen af jorden beboere. Hvis en person ikke svede, efter timers hårdt arbejde hans kropstemperatur vil stige til 46 ^° C

vanddynamik

Vandmiljøet er i konstant bevægelse: det fordamper fra åbne reservoirer, går i skyerne, falder som regn eller sne og derefter vandløb, floder og vandløb flyder på havet. Fugt siver ned i jorden, indsamler og igen kommer op til overfladen, der udfylder reservoirer. Det meste af vandet eksisterer som damp i atmosfæren, i fast tilstand - i form af enorme lag af sne og isflager i bjergene og i de polare områder. Ca. tyvendedel af regnvand anvendes direkte af levende organismer. Naturligt vand er ikke helt rent, så rent som muligt anses for regn, men det indeholder nogle urenheder indblandet i luften.

Figuren viser nogle af atomerne i molekylet og omfatter vand som en divideret med naturen.

Strukturen af vand

Hvilket er opdelt i atomer af vandmolekyler - kender i vores tid enhver studerende.
Hvert molekyle af dette materiale er konstrueret af ét oxygenatom og to hydrogenatomer. Denne struktur af tre elementer, som det blev presset mod hinanden. I midten af oxygen (kemisk symbol - G) på begge sider af ladningen af to hydrogenatom (H) - er de atomer, der deler vandmolekylet.

Nær oxygenatom negative ladninger er dannet, og omkring hydrogenatomerne - positiv. At vide, hvad atomerne i vandmolekylet er delt, fysik fastslår, at molekylet - dipol. Dette er baggrunden for alle sine fysiske egenskaber. Afstanden mellem kernerne i atomerne O, H - ca. 0,1 nm, og mellem hydrogenatomerne - ca. 0,15 nm.

Faktisk vandet - det er hydrogen oxid, den vigtigste ingrediens i verden. I 1783, den berømte kemiker Lavoisier ekstraheres først hydrogen fra vand end vist i hvilke atomer opdelt vandmolekyle (formel - _H2O). Dermed dens molekylvægt - 18 g / mol, som består af summen af molekylet til stede i atommassen af oxygen og hydrogen. Strukturformlen er vist i hvilke et vandmolekyle er split atomer.

Vand fysik

Vand er en væske, der ikke har nogen lugt, ingen smag, ingen farve, med følgende egenskaber:

• vand massefylde - 1 g / ^cm3;
• frysning grader - ⁰ ° C (is);
• grad af kogning - 100 ^{° C} (damp).

Som er opdelt i atomer af vandmolekyler i fysik, kan ses nedenfor.

Under tilbagesvaling hydrogenbindinger er brudt, og væsken bliver til damptilstand. Når temperaturen sænkes fra 100 ^{° C} til 3,98 ^{° C} dens volumen falder støt. Men den omvendte proces sker ved yderligere passage af den nedre grænse. En del af den mængde vand ved 3,98 ^{° C} har en større masse end ved ⁰ ° C, på grund af denne is og holdt på dens overflade.

Desuden vand har den højeste overfladespænding i forhold til andre flydende stoffer, undtagen kviksølv. Under overfladen af vandmolekylerne har en stærk tiltrækning til hinanden. Men disse molekyler ikke tiltrække molekyler luften over dem, bliver de tiltrukket af kun hinanden. Dette skaber en overfladespænding virkning af filmen på vandet.

Denne egenskab bruges af nogle insekter, der kan gå på overfladen uden at synke. Deres kroppe er meget lys, og overfladespændingen ikke giver dem mulighed for at falde i vandet. Dannelse af istapper forekommer også på grund af denne egenskab af vand og tiltrækning mellem dens molekyler. Når væsken omdannes til damp, som er gasformigt, forsvinder overfladespænding.

Kemiske egenskaber af vand

Vand - snarere reaktionær stof. Dets kemiske egenskaber afhænge af, hvad atomerne i vandmolekylet spaltes. Flydende sønderdeles til brint og ilt under indflydelse af en elektrisk strøm. Reaktionen finder sted, hvor den er, og oxidanten, og et reduktionsmiddel. Et vandmolekyle er ligesom en meget stor atomare magneter og kan kommunikere med næsten alt, hvad der kan tilsluttes. Under observeres virkningen af dens salte hydrolyse til opnåelse af en svag elektrolyt.

Vand reagerer med de fleste basiske oxider. Reagerer med mange metaller, såsom natrium, kalium og jern ved opvarmning, med udviklingen af hydrogen observeres:

2Na + 2H ₂ O = _H2 + 2NaOH;
2K + 2H ₂ O = _H2 + 2KOH;
3fe + 4H ₂ O = 4H ₂ + Fe ₃ O _4.

Ikke-metaller er ikke så aktive som metaller, men stadig interagere med vand under kraftig opvarmning:

C + _H2O = _H2 + CO;

_CH4 + 2H ₂ O = 4H ₂ + _CO2.

Interagerer med mange ikke-metaloxider. Når dette sker omsætningen af forbindelsen danner syre.
Opnået ved afbrænding af hydrogen i oxygen til dannelse af vanddamp:

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O,

og denne reaktion er øjeblikkelig ved en temperatur ^på 700 C.

Princippet om opløsning i vand

Det vandige medium kan opløse mange stoffer, de forskellige tilstande af aggregering. De er opdelt i følgende typer:

• opløseligt;
• tungtopløselig;
• næsten uopløseligt.

Hvad er princippet om opløsning? Overvejer atomer, hvortil vandmolekyle er opdelt, kan det forklares ved dets evne til at tiltrække molekylerne af forskellige stoffer. Ved at omsætte den med saltioner vil blive tiltrukket af de ladede ioner af vandmolekylet. Dette frigiver eller absorberer varme. Ioner i vand opløste stof bibeholde et vist antal vandmolekyler danner et hydrat shell. Ionerne hydreret, og sådanne krystaller kaldes krystal hydrater.

vand-funktionalitet

vandig stoffets funktion i livet af indbyggerne i vores planet kan ikke overvurderes, fordi alt liv, ikke kun fordi det er, men også hele tiden bevarer sin eksistens kun på grund af denne sag.

1. Metabolisme. Vand virker som et polært opløsningsmiddel, det bedste miljø for alle, der finder sted i en levende organisme reaktioner. Stoffer, der kan opløses i det, omtales som hydrofil og uopløselig - hydrofob.
2. Transport. Interne celle molekyler er i konstant bevægelse fra en celle til en anden. Vand er det vigtigste overførsel i det interne miljø i enhver organisme.
3. Varmeregulering. Vand jævnt fordelt varme og kulde, justering af temperaturen i legemet, såsom forårsager sveden dyr derved afkøler kroppen.
4. Den biologiske værdi af vand er, at det er involveret i mange kemiske reaktioner.
5. Mekanisk funktion. egenskab af vand er vigtigt ikke at krympe at opretholde formen af organer og væv.

De usædvanlige egenskaber af vand

Der er ingen substans i verden, mere meningsfuldt for alle levende ting end almindeligt vand. Ternet tæthed, høj varmekapacitet og høj overfladespænding, dets kapacitet for hukommelse - alt dette unormale egenskaber ved et stof, såsom vand. Observationer og eksperimenter bevise, at det vandige stof har evnen til at absorbere materialers egenskaber, som engang opløst i det, og gemme disse egenskaber, selv efter fuldstændig fjernelse af disse materialer. Bygget på denne grundlæggende principper for homøopatisk medicin. En anden ubestridelig og samtidig uforklarlige faktum fra synspunkt af videnskab - de unikke helende egenskaber for Epiphany vand, som indeholder enorme energi. Alle disse mysterier har endnu til at løse nuværende og fremtidige forskere.