Arsensyre: kemisk sammensætning formel. yderst farligt stof

Effekter af forskellige kemikalier på den menneskelige krop er tvetydig. De fleste af os kendte forbindelser eller er neutrale, og spille en positiv rolle i menneskets liv. Men der er en gruppe af stoffer, der repræsenterer en alvorlig trussel mod sundheden. De er inddelt i flere klasser. Betragtes i denne artikel arsensyre - en af disse giftige kemikalier. Ifølge den nuværende accepterede klassifikation, er det indbefattet i den anden klasse af høj-risiko, sammen med chloroform, bly og lithiumforbindelser. Vi studerer egenskaberne af arsensyre mere detaljeret.

Molekylære struktur og fysiske tilstand af stof

Denne forbindelse under normale forhold har en krystallinsk struktur. Bliver en tribasisk, arsensyre, hvor formel H ₃ ASO ₄ har både sekundære og syresalte. For eksempel kalium gidroarsenat - K ₂ Haso _4, natrium digidroarsenat - NaH ₂ Aso _4, lithium arsenat - Li ₃ ASO _4. Kalcinering arsensyre, arsen opnået gemipentoksid kaldet arsenpentoxid. Hans hvide gennemsigtige krystaller danner en glasagtig masse, er dårligt opløseligt i vand.

dissociation

H3AsO _4, sammen med myresyre og blyhydroxid er moderat svag elektrolyt. Således i tabellen de store ionisering syrer ortomyshyakovaya syre har tre dissociationskonstanter: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 og 3, 89 x 10 ^-12. Disse indikatorer karakterisere kvantitativt syrestyrken. I overensstemmelse med dissociationskonstanter i et antal af uorganiske syrer _H3 ASO ₄ indtager en position mellem chrom og antimon syrer. Russiske kemikere eksperimentatorer AL og I. L. Agafonovy formuleret matematisk udtryk, hvor den afledte forholdet første og anden dissociationskonstant af arsen syre fra en temperatur i området fra 0 ° C til 50 ° C.

Især kemiske egenskaber

Graden af oxidation af arsen atomer udgør syre molekyle, er 5. Det henviser til det faktum, at forbindelsen selv i kemiske reaktioner med andre stoffer udviser oxiderende egenskaber. Således under sin interaktion med kaliumiodid virker som et reduktionsmiddel i et surt medium finder vi arsensyrling er H ₃ Aso ₃ blandt reaktionsprodukterne. Minde om, at arsensyre, hvor formel H ₃ ASO _{4 er} tribasisk, og dermed reaktioner med alkalimetaller baser eller uopløselige, kan det give tre typer af salte: medium, hydro- og digidroarsenaty. Kvalitativ reaktion til Aso ₄ ^3- ioner i analytisk kemi af selve interaktion er arsensyre eller dets salte med opløselige sølvsalte, såsom nitrat. Som et resultat af at observere udfældning _Ag3 ASO ₄ kaffe farve.

Iodometrisk metode til bestemmelse af arsensyre

I analytisk kemi, en vigtig opgave er at detektere kemiske forbindelser i opløsningerne. Arsen syre, kemiske egenskaber , som vi diskuteret tidligere, kan detekteres mikrometode iodometri. Til 1 ml dens opløsning hældes det samme volumen af 4N. saltsyre og 1 ml af en 4% opløsning af kaliumiodid. Dannet arsen sesquioxide Som ₂ O _{3, hvis} masse under strenge kvantitative mængder af reagenser er altid den samme og er lig med 0,5746 mg.

Den oxiderende evne arsensyre

Som det er kendt, _H3 Aso _{4 som} orthophosphorsyre, en elektrolyt medium styrke. Hendes hvide gennemsigtige krystaller er henflydende og formuleres 2H ₃ Aso ₄ x _H2O Dets salte dannet med alkalimetaller (som gennemsnit, og syren), i vandige opløsninger har en pH større end 7. arsenater lithium, kalium, natrium og ammonium let opløseligt i vand, og resten af Mellemøsten salt ikke opløses i det. Arsen syre - en god iltningsmiddel. I redoxreaktioner, så tilbagestilles til arsenous syre eller arsin.

_H3 ASO ₄ ⁺ 2e + 2H + = _H3 ASO ₃ + _H2O

_H3 ASO ₄ ⁺ 8e + 8H + = _AsH3 + 4H ₂ O

Endvidere arsensyre let oxiderer forskellige metaller, sulfit og syre iodid, og hydrogensulfid.

Fremstilling af arsensyre

Under laboratorieforhold kan _H3 Aso ₄ opnås ved omsætning arsen sesquioxide med salpetersyre under opvarmning. Produkterne detekteres lattergas og _H3 ASO _4. En anden fremgangsmåde til fremstilling af - er opløsning i vand af arsen oxid. Ofte anvendes til at opnå det samtidig oxidation og hydrolyse trialkilarsenitov opvarmet til 50 ° C med en opløsning af hydrogenperoxid. Samtidigt, fjernes reaktionsblandingen fra vand og alkohol. Opløsningen blev derefter inddampet, og den opnåede høje renhed arsensyre. I naturen, som er råmaterialet for arsen syre er mineraler arsenolite og arsenkis, som er rige på aflejringer af Chelyabinsk og Chita Region Den Russiske Føderation.

ansøgning H3AsO4

Da ortomyshyakovaya syre er en af de stærkeste giftstoffer. Dens anvendelse i industrien og daglige liv er begrænset. Mere almindeligt salt - arsenater, hvis toksicitet er meget mindre end den for de fleste _H3 ASO _4. Således i træindustrien med zinksulfat og pentachlorphenol natriumsalt, arsensyre anvendes til behandling af træ. Denne metode minimerer tabet fra ødelæggelse af celluloseholdige svampeinfektioner og larver af biller, træ Soegere. I medicin _H3 Aso ₄ anvendes i "Atoxil" præparat til behandling af protozoinfektioner, såsom giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Det skal bemærkes, at den inficerede befolkning disse infektioner i de seneste år er steget dramatisk. Der er flere grunde - for eksempel infektion med fødevarer, der indeholder sporer protozoer ved insektbid eller seksuelt. Arsensyre anvendes som udgangsmateriale i produktionsprocesserne i optisk glas, såvel som i elektroteknik. Derivat _H3 Aso ₄ - dets natriumsalt, er anvendt med succes i dermatologi og tuberkulose. Forbindelser anvendt i dental arsen (arsen pasta) som et lægemiddel, der anvendes til at sænke smertefølsomhed af den betændte nerve efter fjernelse fra en tand kanalen.

Virkningen af syren på den menneskelige krop

Som tidligere nævnt, _H3 Aso ₄ indbefattet i den anden klasse forøget risiko - meget farlige stoffer. Betragtes dødelig dosis af både syre og dens salte i området fra 15 til 150 mg per kilogram af den menneskelige krop. Sammen med fælles toksisk virkning, arsensyre forårsager nekrose af hud og slimhinder i indre organer: lunger, mave, tarme.

I laboratoriet i forsøgene med arsenat og _H3 ASO ₄ for at bruge beskyttelseshandsker, og blev udført selv eksperimenter under en emhætte. I tilfælde af niveauet af celletoksicitet overtrådt sin enzymsystem, som inaktivering af enzymer. Hos mennesker forgiftning arsenat fører til parese eller endda lammelse. I onkologi kemoterapi med manglende overholdelse doseringsregimer med narkotika og forgiftninger miarsenolom novarsenolom registreret. Førstehjælp for forgiftning salte af arsensyren umiddelbar mavetømning (fx natrium unitiola eller siliciumdioxid præparater).

For at forhindre akut nyresvigt, er hæmodialyse ordineret. Som en modgift udover unitiola 5% opløsning, er det muligt at anvende safener Strizhevskaya. Før ankomsten af akut førstehjælp i hjemmet til at reducere niveauet af forgiftning kan anvendes citronsyreopløsning, derefter opkastning og mave vask. Alle terapeutiske foranstaltninger skal gennemføres i overensstemmelse med de skrappe sengeleje under lægeligt tilsyn.