FormationVidenskab

Den molekylære struktur og fysiske egenskaber

I naturen findes mange atomer i bundet form, der danner en særlig kombination, kaldet molekyler. Imidlertid inerte gasser, der begrunder sit navn, danner monatomic enheder. Den molekylære struktur af stof sædvanligvis involverer kovalente bindinger. Men der er også såkaldt betinget svage vekselvirkninger mellem atomerne. Molekylerne kan være enorme, sammensat af millioner af atomer. Hvor er der en så kompleks molekylstruktur? Eksempler - en flerhed af organiske stoffer, såsom proteiner og DNA kvaternær struktur.

uden kemikalier

Kovalente bindinger, der holder atomer sammen, er ekstremt stærk. Men de fysiske egenskaber af et stof afhænger af denne, de er afhængige af van der Waals kræfter og hydrogenbindinger, som tilvejebringer interaktion mellem tilstødende strukturer af fragmenterne til hinanden. Den molekylære struktur af en væske, gas eller faste stoffer legkoplavyaschihsya forklarer aggregattilstand, hvor vi observere dem ved en bestemt temperatur. For at ændre tilstanden af stof, skal du blot varme det eller cool. Kovalente bindinger er ikke brudt.

Grænserne for start processen

Hvor højt eller lavt punkter vil være forgasning og smeltning? Det afhænger af styrken af intermolekylære interaktioner. Hydrogenbindinger i stoffet forøget temperaturændringer aggregattilstand. Den større molekylet, jo flere deres van der Waals-interaktioner, jo sværere er det at lave en fast, flydende eller flydende gas.

ammoniak Egenskaber

De fleste af de kendte stoffer, ikke vandopløselige overhovedet. Og dem, der stadig opløse, interagere, ofte med dannelsen af nye hydrogenbindinger. Eksempel - ammoniak. Han er i stand til at bryde hydrogenbindinger mellem vandmolekylerne og held bygge deres egen. Parallelt hermed ionbytningsreaktionen, men det ikke spiller en stor rolle i opløsningen af ammoniak. Dybest set ammoniak skal hydrogenbindinger af denne proces. Reaktionen er den samme i begge retninger, processen kan under visse temperatur og tryk, der generelt være i ligevægt. Andre opløselige stoffer, såsom ethanol og sukker, også perfekt forbundet c vand ved hjælp af intermolekylære interaktioner.

andre årsager

Opløselighed i organiske væsker er tilvejebragt ved dannelse af Van der Waals bindinger. Korrekt samspil ningsmiddel således ødelagt. Opløste molekyler binder til det for at danne en homogen blanding i udseende. Der er foretaget mange vitale processer muligt takket være disse egenskaber af organiske stoffer.

Toku - nej

Hvorfor de fleste af stofferne ikke leder elektricitet? Molekylær struktur ikke tillader! For samtidig bevægelse af det aktuelle behov for et stort antal elektroner, en slags "bondegård" af dem. Dette er, hvad der sker i metaller, ikke-metaller, men har næsten aldrig sker. Ved grænsen for de egenskaber er halvledermaterialer med en ledningsevne afhænger af miljøet.

En lang række fysiske processer kan let forklares, hvis der er information om den molekylære struktur af substansen. Aggregerede stater er godt forstået af den moderne fysik.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.