Fosfor hydroxid - formel Properties

Der er tre klasser af komplekse uorganiske forbindelser: oxider, hydroxider (som omfatter syrer og baser) og salte deraf. Mange metaller og ikke-metaller kan danne oxider, hydroxider, og en del af de sure rester. Således bliver phosphor indbefattet i en sur rest _PO4. Der er flere varianter af fosfor oxid. Følgelig er det har forskellige hydroxider, som er dannet ud fra disse oxider. Ekstra fosfor hydroxid - er phosphorsyre. I denne artikel vil vi se på de fysiske og kemiske egenskaber af elementet og dets forbindelser, samt fortælle dig om dens udbredelse i naturen, og andre interessante fakta.

Fysiske egenskaber af fosfor

Det kan eksistere i en række forskellige variationer. Fosfor - et stof, der består af en enkelt grundstof. Dens atomer ikke kombineres for at danne molekyler. Fosfor formlen - R. Men afhængigt af den krystalgitterstrukturen, elementet kan eksistere i form af tre stoffer.

Den mest almindelige er hvid fosfor - det har en voksagtig struktur og høj toksicitet. Smeltepunktet af dette stof er fireogfyrre grader Celsius og kogningen - to hundrede og firs grader. Ved friktion han hurtigt antænde materialet, så klippe det, bare placere i vandmiljøet. Hvis der for lang tid at opvarme det ved en temperatur på to hundrede og halvtreds grader celsius, omdannes det til røde phosphor. Dette materiale er præsenteret i form af pulver rødbrun farve. Rødt fosfor, i modsætning til hvid, er ikke giftig.

Den mest stabile form af eksistensen af dette element kan kaldes sort phosphor som på nogle ydre kendetegn ligner metal: har en ejendommelig glans, har høj hårdhed, elektrisk og termisk ledningsevne.

I form af kemi

Fosfor - element, som er i den femte gruppe og den tredje periode i det periodiske system. Ud fra dette kan vi konkludere, at valensen af det er fem. Endvidere kan det periodiske system ses, at elementet fosfor har en atomvægt lig til tredive til et gram per mol. Dette betyder, at 1 mol af en vil veje 31 gram. I betragtning af de kemiske egenskaber af phosphor, vil vi tale om hans reaktioner på simple og komplekse forbindelser.

Interaktion med enkle stoffer

Den første ting at bemærke - oxidation af fosfor. Det er dets reaktion med oxygen. Alle vil afhænge af andelene af disse komponenter - Som et resultat heraf kan der dannes to forskellige stoffer.

En første udførelsesform - af fire mol fosfor og tre mol oxygen produceret to mol fosfor trioxid. Optag lignende kemisk interaktion ved anvendelse af følgende ligning: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Anden mulighed - en dannelse af fire til fem mol phosphor og oxygen modermærker to mol phosphorpentoxid. At udtrykke denne reaktion ved anvendelse af følgende ligning: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Når to kemiske reaktioner er en betydelig emission af lys. Endvidere kan fosfor interagere med sådanne enkle stoffer, såsom metaller, halogener (fluor, iod, brom, chlor), svovl. Aktive grundstof er i stand til at udvise både reduktion og oxiderende egenskaber. Et eksempel på samspillet med halogener kan tjene chlorering. Det sker i to trin. Den første - dannelsen af to mol phosphor trihlorata to mol anses ikke-metallisk og tre mol chlor. Denne reaktion kan udtrykkes ved denne ligning: 2P + 3CL ₂ = 2PCl _3.

Det andet trin i fremgangsmåden består i tilsætning af chloratomer til phosphor trihloratu allerede opnåede. Så ud til et mol af sidstnævnte i den samme mængde chlor produceret pr mol fosfor pentahlorata. Vi skrive denne reaktionsligning således: _PCI3 + _Cl2 = _PCl5.

Love fosfor interaktion med metaller kan overveje følgende eksempel. Hvis vi tager tre mol kalium per mol fosfor pr mol opnå kalium phosphide. Optag denne type proces kan bruge følgende reaktionsligning: P = 3K + K ₃ R.

Interaktion med komplekse stoffer

For komplekse kemiske forbindelser, der er i stand til at reagere phosphor indbefatter syrer og salte. Vi beskriver nu funktioner i størrelsesordenen kontakt af elementet med data grupper af kemikalier.

Phosphorsyrling og

Blandt alle andre særlig bemærkelsesværdig omsætning fosfor og salpetersyre. At gennemføre en sådan reaktion skal tage følgende komponenter: phosphor i en mængde på tre mol fem mol salpetersyre og vand - to mol. Som et resultat af kemisk interaktion vi opnå følgende produkter: phosphorsyre og kvælstofoxid. Denne reaktion ligning skrives som følger: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Phosphorsalte og

Denne form for kemisk interaktion kan betragtes som et eksempel på reaktionen under overvejelse med Ikkemetal cuprum sulfat. For at udføre denne proces er det nødvendigt at tage to mol phosphor, fem mol kobbersulfat, otte mol vand. Interaktionen af disse stoffer vi opnå følgende kemiske forbindelser: syre sulfat i en mængde på fem mol rent kobber - den samme, samt phosphorsyre - to mol. Optag denne proces kan være i form af denne ligning: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H _{2 SO4} + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Fremstilling af ikke-metallisk

I industrien er det pågældende kemikalie fremstillet af kemiske forbindelser, såsom calciumphosphat. Til dette udføres følgende kemiske reaktion: saltet blandes med sand (silica) og carbon i et molforhold på 1: 3: 5, til opnåelse af calciumsilicat, fosfor og chadny gas i et molært forhold på 3: 2: 5.

Phosphorforbindelser og deres egenskaber

De mest almindelige fosforforbindelser betragtes som en ikke-metallisk hydroxid. Det kan være af flere typer afhængigt af oxidet er formet. Få phosphor hydroxid er mulig ved hjælp af en kemisk reaktion mellem dets oxid og vand. Gennem en sådan reaktion producerer forskellige former for stoffer. Således af hydroxidet kan fremstilles trioxide (3), og fra pentoxid - fosfor hydroxid (5). Disse materialer har sure egenskaber og er i stand til gengæld reagerer med metaller, salte, baser og andre.

Ekstra fosfor hydroxid - er phosphorsyre. Det er iltet og tribasiske. Dens formlen - _{H3 PO4.}

De vigtigste kemiske egenskaber

Hydroxid phosphor, hvis formel er angivet ovenfor, er i stand til at reagere med både enkle og komplekse forbindelser. Overvej disse processer i detaljer.

phosphorsyre reaktion med metaller

Ligesom andre klasser af kemiske forbindelser, phosphor hydroxid kan reagere med metaller. Under denne proces er der substitutionsreaktion, hvor metalatomer Hydrogenatomer fortrænge, hvorved der dannes et salt og hydrogen, frigives i luften som en gas med en ubehagelig lugt. Til denne reaktion kan udføres, skal metallet placeret til venstre for hydrogen i den elektrokemiske serie aktivitet. Dvs. stoffer såsom kobber, sølv og andre som dem, ikke er i stand til at reagere med phosphorsyre, fordi på grund af dens lave reaktivitet, vil de ikke være i stand til at fortrænge atomer af brint fra deres forbindelser.

Som et eksempel betragtes aluminium. Når der tilføjes to mol af elementet til to mol fosfor hydroxid vi opnår aluminiumphosphat og hydrogen i en mængde på 2 eller 3 mol hhv. Ligningen af reaktionen skrives som følger: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interaktion med baser

Hydroxid phosphor, samt mange andre syrer kan indgå kemisk reaktion med baser. Sådanne processer kaldes metatese. Blandt dem, et nyt resultat hydroxid, og den nye syre. Denne type reaktion kan udføres kun, hvis en af det opnåede produkt er uopløseligt i vand, dvs. præcipitater, fordamper i en gas eller vand eller er meget svag elektrolyt.

Phosphorsyre og salte deraf

Også i dette tilfælde den forekommer udskiftningsreaktion. Som et resultat heraf er det muligt at opnå en ny syre og salt. For at udføre denne type reaktion, også skal overholde de regler, som er blevet beskrevet lige ovenfor.

Anvendelsen af fosfor og forbindelser i industrien

Den første forbindelse af denne grundstof anvendes til fremstilling af en blanding, som påføres på sidefladen af tændstikæsker. Også med en blanding af phosphor behandlede sig selv hoved kampe. Metallisk betragtes pentoxid er almindeligt anvendt som en gastørreanordning. Det bruges også i den kemiske industri for at opnå fosfor hydroxid, formel og hvis egenskaber er blevet diskuteret ovenfor. Desuden er det anvendes til fremstilling af glas.

fosfor hydroxid også finder anvendelse i mange industrier. Først og fremmest, er det anvendes til fremstilling af kunstgødning. Dette skyldes det faktum, at fosfor er simpelthen afgørende for planter. Derfor er der en række forskellige gødningsstoffer, som er lavet på basis af ikke-metalliske forbindelser anses. Med det formål substanser, såsom calciumphosphat. Salt anvendes som gødning i form af en hammer. Hertil kommer, at til dette formål, almindelig og tredobbelt superphosphat. Som gødningen kan også tjene ammophos og nitroammophos. Ud over de ovennævnte, salte eller fosfor hydroxid anvendes som et reagens til påvisning af tilstedeværelsen i opløsning af sølvforbindelser. Således tilsat stof, som omfatter en syrerest _PO4, til en opløsning. Hvis sidstnævnte indeholder salt eller sølv hydroxid bundfald falde rig gul farve. Denne Argentum phosphat med den kemiske formel: _AgNO3.

Strukturen af phosphoratomet

Det er kendt, at alle atomer er sammensat af en kerne og elektroner roterende omkring det. Kernen indeholder protoner og neutroner. Elektroner har en negativ ladning, protoner - positive og neutroner - nul. Serienummeret af fosfor i det periodiske system - femten. Det kan konkluderes ud fra dette, at de femten protoner indeholdt i dens kerne. Hvis atomet er neutral, ikke en ion, elektronerne så meget og protoner. Dette er tilfældet med fosfor af femten.

Hvis en elektron vil forlade sin bane, atomet bliver en positivt ladet ion, der er en kation. Hvis en elektron bundet, danner en negativt ladet ion - anion.

Det periodiske system af kemiske elementer kan ses, at phosphor tilhører den tredje periode. Fra dette er det klart, at der er tre af de kredsløb, hvori elektronerne er jævnt fordelt omkring kernen. De første to er placeret på den anden - otte elektroner, og den tredje - fem.

Prævalensen i naturen

Massefordelingen af fosfor i skorpen er 0,08%. Han er ikke meget almindeligt i naturen, et grundstof. Der er imidlertid en gruppe af mineraler, som omfatter phosphor. Denne apatit og phosphorite. Den mest almindelige i den første gruppe - fluorapatit. Dens kemiske formel er som følger: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. Han er klare, grønne og turkise nuancer. Blandt calciumphosphat phosphat fordelt fleste, der har den kemiske formel: _Ca3 (PO4) _2. Desuden phosphorforbindelser findes i sammensætningen af forskellige væv levende organismer.

Rolle fosfor og kviksølvforbindelser i naturen og krop

Dette grundstof er meget vigtigt for et velfungerende næsten alle organer og systemer. For det første er det ikke muligt uden problemfri arbejde af nyrerne. Dette element er involveret i metabolismen af organismen. Det bidrager også til den hurtige regenerering af væv. Uden det, nogle vitaminer kan simpelthen ikke aktiveres til at give fordele til kroppen - det er derfor næsten alle vitamintilskud som en yderligere komponent tilsættes ofte fosfor. Desuden er det en af de kemiske elementer, der sikrer den normale funktion af hjertet. Han, foruden alle de ovennævnte, deltager i processen med celledeling, så uden denne sporstoffet ikke kan være liv på Jorden.

Regulering af vand-saltbalance - endnu en funktion, som bæres i selve forbindelsen under overvejelse i denne artikel Ikkemetal. Desuden er det en af de vigtigste bestanddele i knogle- og muskelvæv. En stor procentdel af det er indeholdt i tænderne. Derudover er det også værd at bemærke, at fosfor er involveret i at sikre den normale funktion af nervesystemet. Symptomer på manglende sporstof i kroppen overvejet følgende: træthed, lav effektivitet, forstyrrelser i nervesystemet (neurose, hysteri, etc.), for hyppige forkølelser, udmattelse af hjertemusklen, smerter i knogler og muskler, meget dårlig appetit. For at undgå et sådant fænomen, som en fosfor-mangel i kroppen, er det nødvendigt at vide, hvad de produkter, den indeholder. Fremmest blandt produkter, der anses rige grundstof, fremhæve fisk. Særlig høj phosphorkoncentration observeres i sådanne former som stør, makrel, hestemakrel, tun, sardin, lodde, sej, duften. Også omtalt i denne artikel, et spormineral fundet i krabbe kød, rejer, samt i mælkeprodukter såsom hytteost, flødeost, ost.

fund

Fosfor er dog ikke meget almindeligt i verden grundstof, men har stor betydning fra industri- og biologisk synspunkt. Han og hans forbindelser, især fosfor hydroxid, der anvendes i produktionen af forskellige typer af produkter. Artiklen beskriver også de egenskaber, hydroxid phosphor (phosphorsyre), og navnlig dets interaktioner med metaller, baser og salte.