FormationGymnasier og universiteter

Hvad er valensen af oxygen i forbindelser?

For at bestemme den mulige værdier valensen oxygen undersøger situationen af grundstoffet i det periodiske system, de vigtigste træk ved strukturen af dens atomer. Denne tilgang er nyttig i undersøgelsen af spørgsmålet om, hvad valensen af ilt i typisk og hvad der ikke er typisk for ham. De mest almindelige forbindelser udviser normale valens - II. Denne funktion gør det muligt at definere antallet af bindinger af et andet atom i de færdige binære formler involverer oxygen.

Hvad er valensen af ilt i?

I den indledende fase af akkumulering af viden om egenskaber og struktur af stoffer kemikere mente, at valensen - evnen til at binde et bestemt antal atomer i et molekyle af stoffet. Mange forskere efter opdagelsen af elementet har forsøgt at forstå, hvad valensen af ilt i. Respons blev opnået ved forsøg: oxygen lægger to monovalente hydrogenatom i en kemisk reaktion, det betyder divalent. Repræsentationer af varieret kemisk binding med akkumulering af viden om strukturen af stoffer. I sin teori om valensen af H. Lewis og W. Kossel oplyse om arten af den kemiske interaktion med den elektroniske struktur synspunkt. Forskere forklare atomets evne til at danne et bestemt antal forbindelser stræber efter den mest stabile energitilstand. I tilfælde af at opnå den mindste partikel af stoffet bliver mere stabil. I teorien og Lewis strukturer betalt en masse opmærksomhed på den rolle, som de eksterne elektroner, der deltager i skabelsen af en kemisk binding.

Egenskaber af oxygen placering i det periodiske system

For at bestemme, hvilke har valensen af oxygen, er det nødvendigt at overveje nogle forhold ved elektroniske struktur. Oxygen hovedgruppe 16 i det periodiske system. Den almindelige betegnelse for de familiemedlemmer - "chalcogener" af forældede klassifikation de hører til VI (A) gruppe. I det periodiske system af oxygen er i en celle under №8. Kernen indeholder i sin sammensætning 8 og det samme antal positive neutrale elementarpartikler. I løbet af et atom, der er to energiniveauer der opstår, når elektroner 8, 6, hvoraf - den eksterne.

Hvad tilknytning eksisterer mellem sammensætningen af atomet og valensen?

På det sidste niveau af oxygenatomet indeholder to uparrede elektroner. Grundstoffet fluor er ringere end værdien af elektronegativitet (evne til at tiltrække bonding elektroner par). Ved dannelsen af forbindelserne med andre elementer oxygen tiltrækker opstået i molekylet en total elektrontæthed (undtagen fluor elektroner). Nå en stabil tilstand af den ydre skal eventuelt med tilsætning af to negative ladninger. Det betyder, at oxygen er påkrævet 2 elektroner. Mulige følgende valgmuligheder: acceptere en elektron (valens II), væk fra de andre atom 2 elektroner (valens II), ikke acceptere elektroner fra andre atomer (0 valence). Typisk oxygen adfærd karakteriserer det andet tilfælde. Denne måde, du kan bruge til at finde ud af hvad valensen af ilt i de mest typiske i de fælles forbindelser. Disse omfatter et flertal af oxider af metaller og ikke-metaller.

Hvordan virker en valens i forbindelser?

Oxygen er i stand til at interagere direkte med mange af de kemiske grundstoffer. Kendt dets forbindelser med praktisk talt alle repræsentanter for det periodiske system (bortset fra den inaktive gasser argon, helium, neon). Reaktionen med halogener og ædelmetaller, kan oxygen ikke deltage direkte, men oxider Au 2 O 3, F2 O, Cl 2 O 7 m.fl. eksisterer (indirekte opnået). For binære forbindelser i dannelsen af oxygen, som tager del, kendetegnet ved en covalent binding og polaritet. Valens i sådanne molekyler afhænger af antallet af eventuelle elektronpar, der er tiltrukket af kernen af forskellige atomer. I langt de fleste af forbindelserne med oxygenatomerne er involveret i skabelsen af to kovalente bindinger. For eksempel i oxiderne af CO 2, P 2 O 5, SO2, SO3, K2O, B 2 O 3, Mo 2 O 5, og andre molekyler. De hydronium kation H 3 O + oxygen udviser atypiske for ham valens III. Tilstedeværelsen af peroxogrupper -OO- forårsagede usædvanlige karakter af hydrogenperoxid H 2 O 2. Denne forbindelse udviser en karakteristisk ilt den valensen II.

Hvordan til at bestemme valens af elementerne?

Begrebet valens oxygen giver muligheder elektronprikmodellen - kemisk symbol element omkring hvilke elektroner prikker markerer det ydre lag. De deltager i skabelsen af molekyler, der er en del af de delte elektronpar. Formel Lewis demonstrerer oxygen valens svarende til antallet af uparrede elektroner (2). Det samme resultat blev opnået ved hjælp af elektroniske billede strukturer. De to celler af ekstern oxygen niveau beliggende uparrede elektroner (angivet med pile i formlen). For oplysninger om, hvad valensen af oxygen i, og derved på den endelige formel for værdien af et binært forbindelse med naboatomer. For at gøre dette, udføre simple beregninger. Først multipliceret med antallet af O-atomer til den normale sats for oxygen valensen. Den resulterende værdi divideres med indekset som angivet i formlen med det kemiske symbol nær et andet element i kombination med oxygen. Med en simpel metode beregner vi carbon og phosphor i valens deres oxider.

  1. Multiplicer indekset nederst til højre i tegnet O dioxid i typiske CO 2 valens 2 • 2 = 4. Det endelige antal at opdele angivne indeks for carbon: 4/1 = 4. kuldioxid CO2 er i sit højeste valenstrin IV .
  2. Indeks nederst til højre i kemisk oxygen symbol i phosphoroxid P 2 O 5 formere den typiske valens atom O 5 • 2 = 10. Dette antal dividere med nævnte formel i indekset nederst til højre af phosphoratomerne: 10/2 = 5. phosphoroxid Det er på sit højeste valens V.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.