Kovalent binding

For første gang et sådant koncept som en covalent binding kemikere talte efter åbningen af Gilbert Newton Lewis, der beskrev binding som socialisering af de to elektroner. Nyere undersøgelser har beskrevet sig selv princip kovalent binding. Ordet kan betragtes kovalent kemi som en del atom evne til at danne bindinger med andre atomer.

Her er et eksempel:

Der er to atomer med mindre forskelle i elektronegativitet (C og CL, C og H). Typisk er denne atomer, strukturen af elektron skallen , der strukturelt så tæt som muligt på elektron skallen af de inerte gasser.

Når disse forhold forekommer tiltrækning kerner af disse atomer til elektronpar, fælles for dem. I dette tilfælde har de elektronskyer ikke blot overlapper, som i ionbinding. Covalent binding giver sikker forbindelse af de to atomer ved, at elektrontætheden omfordeles og systemets energi ændres, som er forårsaget af "tilbagetrækning" i rummet internuclear en elektron sky af et andet atom. Jo mere omfattende gensidig overlapning af elektronskyer, afbrydes forbindelsen anses for at være mere holdbart.

Derfor den kovalente binding - er uddannelse, som er opstået ved gensidig socialisering af to elektroner, der tilhører to atomer.

Som regel er de stoffer med en molekylær gitter dannet af en kovalent binding. Karakteristisk molekylstruktur smelter og koger ved lave temperaturer, ringe vandopløselighed og lav elektrisk ledningsevne. Derfor kan vi konkludere, at grundlaget struktur af elementer som germanium, silicium, chlor, hydrogen, - en kovalent binding.

Egenskaber, der er typisk for denne type forbindelse:

1. Mætning. Under denne egenskab er normalt forstås som det maksimale antal forbindelser, at de kan fastsætte specifikke atomer. Den bestemmes ved mængden af det samlede antal af disse orbitaler i atomer, der kan være involveret i dannelsen af kemiske bindinger. Valensen af atomet, på den anden side, kan bestemmes ved antallet af allerede anvendes til dette formål orbitaler.
2. Orientering. Alle atomerne tendens til at danne den stærkest mulige binding. Maksimale styrke opnås i tilfælde af sammenfald af den rumlige orientering af elektron skyer af de to atomer, som de overlapper hinanden. Desuden er det er en covalent binding ejendom som orientering påvirker det rumlige arrangement af molekylerne af organisk stof, der er ansvarlig for deres "geometriske form".
3. Polariserbarhed. I denne position baseret på den idé, at der er en covalent binding af to typer:

• polært eller ikke-symmetrisk. Meddelelse af denne art kan kun danne atomer af forskellige typer, dvs. dem, hvis elektronegativitet varierer betydeligt, eller i tilfælde, hvor den samlede elektronpar asymmetrisk opdelt.
• upolære kovalent binding sker mellem carbonatomer, elektronegativitet, som er praktisk lige, og fordelingen elektrontæthed var ensartet.

Desuden er der visse kvantitative egenskaber ved kovalent binding:

• Bindingsenergien. Denne parameter karakteriserer den polære forhold med hensyn til dens styrke. Under energi menes den mængde varme, der er nødvendig for at bryde forbindelsen mellem to atomer, samt den mængde varme, der er blevet tildelt ved deres forbindelsespunkt.
• Under bindingslængder og molekylær kemi refererer til længden af linjen mellem kerner af de to atomer. Denne parameter karakteriserer bindingsstyrken også.
• Dipolmomentet - en mængde, som karakteriserer polariteten af valensbinding.