Elektronisk konfiguration - mysteriet af atomare struktur

I efteråret 1910 Ernest Rutherford, besat af tanken, smerteligt forsøger at forstå den interne struktur af atomet. Hans forsøg dispersion af alfapartikler forskellige stoffer overbevisende bevist - atom er til stede i et bestemt, hidtil uudforsket, massiv krop. I 1912 ville Rutherford kalde det en atomkerne. Hovedet videnskabsmand sværmede tusindvis af spørgsmål. Hvad ladning har denne ukendte krop? Hvad er antallet af elektroner, der er nødvendige for at sikre sin vægt?

I maj 1911 Rutherford, offentliggjort en artikel om atomets struktur, som foregriber en meget vigtig advarsel, at stabiliteten af den atomare struktur er sandsynligvis afhænge af nuancerne i den indre struktur af atomet og bevægelsen af ladede partikler, som er dens vigtig strukturel komponent. Således blev født elektronkonfiguration - nukleare elektroner atommodellen. Denne model var bestemt til at spille en uvurderlig rolle i kernefysik.

Elektronisk konfiguration - er rækkefølgen af fordelingen af elektroner på atombaner. Takket være den nysgerrige sind og vedholdenhed Ernest Rutherford, der var i stand til at forsvare sin idé, er videnskaben blevet beriget med ny viden, hvis betydning kan ikke understreges nok.

Den elektroniske udformning af et atom er. I centrum af hele strukturen er anbragt en kerne bestående af et andet materiale for hver mængde af neutroner og protoner. Og det er på grund af den positive ladning af kernen. Omkring det relevante koncentriske baner flytte elektroner - negativt ladede elementarpartikler. Disse atombaner kaldes også skaller. Den ydre kredsløb af atomet kaldes valensen. En række af elektroner på det - valens.

Hver elektronisk konfiguration af elementerne varierer antallet af elektroner indeholdt deri. For eksempel kan en meget enkel sag i universet - hydrogen - der kun indeholder én enkelt elektron, oxygenatom, - otte og elektronisk konfiguration jern har tyve seks elektroner.

Men afgørende for den elektroniske model af atomet er ikke antallet af elektroner, og hvad der holder dem sammen og får systemet til at fungere korrekt - kernen og dens sammensætning. Det giver stof kerne individuelle kvaliteter og egenskaber. Elektroner undertiden forlade atommodel, og derefter atom erhverver en positiv ladning (som følge af den nukleare gebyr). I dette tilfælde har stoffet ikke ændre dens egenskaber. Men hvis du ændrer sammensætningen af kernen, vil det være en helt anden sag med forskellige kvaliteter. Gør det svært, men stadig muligt.

Da elektronkonfiguration ikke er mulig uden dets vigtigste strukturelement - atomkernen, skal det understreges. Det er denne centrale element i den atomare blanketter individuelle egenskaber og karakteristika for et kemikalie. Protoner, som faktisk giver kernen en positiv ladning 1840 gange tungere end nogen af elektronen. Men kraften i proton opkræve lig med den af nogen af elektronen. I tilstanden af den resterende antallet af protoner i et atom er antallet af elektroner. I dette tilfælde er kernen er bærer af ladningen nul.

En anden større partikel kaldet en neutron af atomkernen. Det er dette element, som ikke har en ladning, muliggjort den nukleare kædereaktion. Så for at overvurdere værdien af neutron er simpelthen umuligt.