Ideel Gas Pressure

Før vi taler om, hvad der er presset af en idealgas, bør den præcisere indholdet selv "ideelle gas" koncept. Et koncept af dette karakteriserer den matematiske model, en universel formel antages, at fordelingen af den potentielle og kinetiske energi af de interagerende molekyler, at potentiel energi kan negligeres. Kemisk-fysiske betydning er, at den forventede absolutte elasticitet karvæggene, hvilket er gas, og endvidere genkender ubetydelige værdi tiltrækningskræfter molekyler af impulser rammer karvæggen og til hinanden.

En sådan forståelse af essensen af en idealgas er meget udbredt i problemløsning gas termodynamik.

I fysisk forstand, forskellige sorter af idealgas: er klassiske, hvis egenskaber bestemmes af lovgivningen i klassisk mekanik og kvante, hvis natur er afledt af kvantemekanikkens principper.

Den første bragte den generelle ligning af den store franske fysiker Benua Klapeyron. Han har udviklet og de grundlæggende bestemmelser i læren om den ideelle gas, der danner grundlag for alle moderne teorier om læring forskellige gasser.

Startpositionen for denne lære konkluderes, at trykket er en værdi på en idealgas ved konstant lineær karakter af dens volumen afhængigt af temperaturen. Det er nødvendigt at overveje nogle uforudsete antagelser:

- diameteren af en ideel gasmolekyler små til at forsømme accepten værdi;

- puls mellem molekylerne kan overføres kun under kollisioner dermed kan negligeres og tiltrækningskraften mellem dem;

- den totale mængde af energi af gasmolekyler genkendes af en konstant i fravær af varme og arbejde på gassen. I dette tilfælde den ideelle gastryk afhænger af summen af impulsstørrelser der genereres i kollision med molekylerne i karvæggene.

Under eksistensen af læren af mange forskere beskæftiger sig med studiet af fysiske og kemiske natur af gassen, og nærmer mange af dem var ikke det samme. Dette førte til, at de fysiske teorier anser klassificeringen af en idealgas i forhold til de love, der er sat i grundlaget for hans forskning, at en fysiker - Fermi gas, Bose gas, og andre. Således ifølge tilsvarende tilgang betragtede gas samtidig opfylder love og Boyle og Gay-Lussac lov: pV = bt, hvor p - tryk, T - absolutte temperatur. Formlen giver Mendelejev løbet langvarige idé af egenskaberne: pV = m / M x RT, der betegnes: R - gaskonstanten, M - molarmasse, m - masse.

En af de tidligste udviklet og læren af gasegenskaber var en beskrivelse af egenskaberne af både den ideelle gastryk. Men dette koncept havde nogle mangler i relation til den ensidige tilgang til studiet. Så selv målte mængde pres vi kan ikke finde ud parametrene for gennemsnitsværdierne for den kinetiske energi af hver af de individuelle molekyler, samt koncentrationen af disse molekyler i beholderen. Derfor er en mere sikker parameter, som brugen kan løse problemet. Temperaturen er blevet foreslået som en sådan mængde fysikere. Denne skalar størrelse i termodynamik giver en idé hvor den termiske tilstand af systemet og hvordan dens dynamik. Men i teorien af gasser temperaturen er vigtig, og hvordan den molekylære kinetiske parameter, fordi det beskriver opførslen af gasmolekyler i beholderen, og også afspejler deres høje kinetiske energi. Denne værdi kaldes Boltzmann konstant.

Til søgningen formel for pres for ikke at komme ind i kompleksiteten af højere matematik, er det nødvendigt at kunstigt indføre nogle forenklinger:

- i form af molekyler, der er repræsenteret i form af en kugle;

- afstanden mellem molekylerne præsentere uendelig stor, eksklusiv virkning af kræfter tiltrækning;

- hastigheden af molekylerne etablering på gennemsnitligt niveau;

- præsentere karvæggen er absolut elastisk.

Fra dette kan vi udlede en formel hvori det ideelle gastryk vil være kvotienten af størrelsen af den kraft, der virker vinkelret på karvæggen, af overfladearealet, over hvilket denne kraft virker: p = F / S.

I de tilfælde, hvor vores forenkling ikke handle for at bestemme, hvordan du ændrer den ideelle gastryk i denne enkle formel skal indtaste yderligere værdier.