Kaliumchromat. Fremstilling af kemiske og fysiske egenskaber. ansøgning

kaliumchromat eller kalium hromovoloknisty (internationalt navn: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kalium chromat) - er en uorganisk forbindelse, gule krystaller af den orthorhombiske system opløseligt i vand. Det henviser til salte af chromsyre H2CrO4, som i fri form findes ikke. I stof kaliumchromat følgende formel: CrK2O4

Sådan får kaliumchromat?

Hromovoloknisty kalium opnået på flere måder:

1. Ved chromoxid oxidation kaliumchlorat (reaktionen finder sted ved en temperatur på 500-700 grader):

Cr2O3 (chromoxid) + KClO3 (kaliumchlorat) + K2CO3 (kaliumcarbonat) = 2K2CrO4 (kaliumchromat) + KCl (kaliumchlorid) + 2CO2 (kulsyre gas)

2. Ved at opløse den chromoxid i kaliumhydroxid :

CrO3 (chromoxid) + 2KOH (kaliumhydroxid) = K2CrO4 (kaliumchromat) + H2O (vand)

3. Ved nedbrydning af kaliumdichromat ved opvarmning (reaktion udføres ved en temperatur på 500-600 grader):

4K2Cr2O7 (kaliumdichromat) = 4K2CrO4 (kaliumchromat) + 2Cr2O3 (chromoxid) + 3O2 (oxygen)

4. Ved udsættelse for en koncentreret opløsning af kaliumhydroxid til kaliumdichromat :

K2Cr2O7 (kaliumdichromat) + 2KOH (kaliumhydroxid) = 2K2CrO4 (kaliumchromat) + H2O (vand)

5. Karakteren af den sjældne mineral, der kaldes "tarapakait". Det hromovoloknisty kalium legering.

Kaliumchromat kemiske egenskaber:

1. I fortyndede syrer hromovoloknisty kalium træder kaliumdichromat, hvis formel K2Cr2O7. Et eksempel er den følgende reaktion:

2K2CrO4 (kaliumchromat) + 2HCl (saltsyre fortyndet) = K2Cr2O7 (kaliumdichromat) + 2KCl (kaliumchlorid) + H2O (vand)

2. I forbindelse med stærke syrer har en anden reaktion sted, for eksempel:

K2CrO4 (kaliumchromat) + 2HCl (saltsyre i koncentreret form) K = (Cr (Cl) O3) (kompleksbundet chrom) + KCl (kaliumchlorid) + H2O (vand)

3. I reaktionen med kaliumchromat varme koncentrerede syrer udviser oxiderende egenskaber. Et eksempel er den følgende reaktion udføres ved en temperatur på 90 grader:

2K2CrO4 (kaliumchromat) + 16HCl (saltsyre) = 2CrCl3 (chromchlorid) + 3Cl2 (som chlorgas) + 4KCl (kaliumchlorid) + 8H2O (vand)

4. Hromovoloknisty kalium kan indgå udskiftningsreaktioner. For eksempel:

K2CrO4 (kaliumchromat) + 2AgNO3 (sølvnitrat) = Ag2CrO4 (sølv chromat, udfælder) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
K2CrO4 (kaliumchromat) + Hg2 (NO3) 2 (kviksølv nitrat) = Hg2CrO4 (kviksølv chromat udfælder) + 2KNO3 (kaliumnitrat)

De fysiske egenskaber af kaliumchromat:

1. Densiteten er 2,732 g / cm3.
2. Kalium chromat smelter ved 968,3 ° C Ved en temperatur på 668 grader ind i det røde hexagonale fase - erhverver en anden farve - rød. Men efter afkøling blev gul igen.
3. Danner gule krystaller rombisk system.
4. Det hører til rummet P-nam.
5. henviser til paramagnetiske.
6. Dårlig opløseligt i ethanol, uopløselig i vand. Opløselig i ethylalkohol og diethyl.
7. Det molære masse er 194,19 g / mol.

Optiske egenskaber af kaliumchromat:

Brydningsindekset af 1,74

Hvor det er relevant kaliumchromat?

1. læderindustrien bruges som en garvning agent. I farvning af stof, der anvendes som bejdsemiddel.
2. Det anvendes som en bestanddel af elektrolytten sammensætning af en særlig kemisk affedtning.
3. Som blegemiddel for voks og olie.
4. I organisk syntese som en oxidant, for eksempel i fremstilling af farvestoffer.
5. Også hromovoloknisty kalium opløsning anvendt til fremstilling af elektrokemisk oxidation af sølv, og til passage af produkter fra kobber- og sølvlegeringer.
6. bruges som et homøopatisk middel i medicin.
7. I laboratorier opvask er en blanding af lige store rumfang koncentreret svovlsyre og K2Cr2O7 opløsning, tidligere mættet i kulden.

Kaliumdichromat (den tekniske betegnelse - Chrompick)

Det repræsenterer krystaller af rød-orange farve. Ingen krystallinske former, har en densitet på 2,684 gram pr kubikcentimeter, smelter ved 397 grader. Ved yderligere opvarmning dekomponerer. Opløselighed i vand ved 20 grader er lig med 12,48 gram salt pr 100 g vand. Kaliumdichromat er almindeligt anvendt som en oxidant i pyrotekniske, kampen industri, og som et reagens i hromametrii.