FormationVidenskab

Kaliumsulfid

Kaliumsulfid forbindelse er en krystalform singonicheskoy uden farve. Dets smeltepunkt er lig 948 ° C, når det specifikke stof densitet 1,805 g / cm3 (massefylden er indstillet til en standard temperatur 14 ° C). Krystallerne er letopløselige i vandig opløsning og har en høj hygroskopicitet. Desuden er kaliumsulfid hydrolyseres, opløselig i glycerol og ethanol. Når interagere med dem under reaktionerne dannede dihydrater og topotecan repræsenterer farveløse krystaller, kendetegnet H0obr værdi henholdsvis og -984,5 -1880,0 kJ / mol.

Stoffet er meget let at åbne luftoxidation, hvorved der dannes K2S2O3, og frigives under forbrænding SO2. Kaliumsulfid blev fremstillet hvis formel K2S, K2CO3 reagerer med svovl, således er det nødvendigt at tilvejebringe reaktion til at udelukke indstrømning af luft. Det er muligt at opnå et stof og ved reduktionsreaktionen, carbon virker på salt K2SO4.

Kaliumsulfid er almindeligt anvendt som et væsentligt element i det lysfølsomme emulsion og overtræksindustrien og fotografier. I kemisk fremstilling sin ansøgning baseret på evnen til at handle reagens til udførelse af adskillelsen af forskellige metalsulfider. Brug i tekstil- og læderindustrien består i kaliumsulfid inklusion af midlet til primær behandling af læder.

I en KHS hydrosulfid eller polysulfid materiale blev anvendt i teknologier sulfidering jernlegeringer, støbejern og stål. Det er almindeligt anvendt i fremstillingen af medikamenter til behandling af forskellige hudlidelser. Landbrugs opgave kaliumsulfid - anvendelsen som et pesticid.

Som regel kaliumsulfid er forholdsvis enkel måde. Til denne blandede hurtig kalk med svovl og kaliumcarbonat. Denne blanding blev derefter opløst i vand og kogt i flere timer. Som et resultat af denne procedure dannes kalium polysulfid. Derefter, fra den resulterende opløsning gennem et filter fjernet bundfald calciumcarbonat, og opløsningen inddampes til sig selv, før de når specifik vægt på 1,25-1,30. Endelig blev opløsningen yderligere blandes med en lille mængde svovl, opvarmes igen, og efter afkøling hældes.

Kaliumsulfid dannelse sker kvantitativt, men for en sådan reaktion flow er nødvendigt at tilvejebringe en meget langsom fordampning af NH3 damp gennem et rør, der er fyldt bør kaliumhydroxid. Som et resultat, bør reaktionen udføres korrekt give et farveløst ammoniakopløsning , og det hvide bundfald, som er kaliumsulfid.

Det resulterende materiale var en temmelig lang tid er nødvendigt at pumpe en speciel oliepumpe, og derefter kalcineret ved en temperatur på 400-500 ° C. Sædvanligvis, efter at de opnåede krystaller blev pulveriseret og renset nitrogen i reagensglas i vakuum.

Den resulterende hydrolyse kalium disulfid er et pulver af en gul farve, dens formel - K2S2. Molekylvægten stof er 142,327 amu Ved en temperatur på 477 ° C disulfid begynder at smelte og ved 600 ° C det nedbrydes.

Kaliumsulfid omsættes med forskellige stoffer. For eksempel er ved reaktion med primære alkylhalogenider opnået ved symmetriske dialkylsulfider. Også blandede opløsninger af kalium sulfid med forskellige opløsninger (især - hromokalievyh og kali) alun.

Til medicinske formål kalium sulfid med høj renhed. I denne industri er det præsenteret af forskellige kul, som fremstilles ud fra en blanding af selve stoffet, dets hydroxid og svovl. Aktivering medicinsk kul forekommer i særlige ovne ved en temperatur på ikke lavere 800 - 900 ° C. Derefter fjernelse af svovlforbindelser og hvidvaskning chlorationer er saltsyre.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.