Kobberhydroxid

Kobberhydroxid forbindelse (II) - er en lys blå krystaller, kan også have en amorf (pulver) struktur. Det er uopløseligt i vand, vurdering af gennemsnittet sikkerhed indskrive den. Den kemiske formel af stoffet - Cu (OH) ₂, er det en svag base, der opnås i almindelighed ved indvirkning af stærk base på kobbersalte.

Anvendelsen af denne forbindelse er vidt udbredt i forskellige områder af kemiske og industriel produktion. Således kobberhydroxid anvendes som pigmenterende komponent i glassene, keramiske produkter anvendes inden for teknikken og smykker, glasurer. Pigmentering egenskaber af forbindelserne med succes er blevet anvendt til fremstillingen af høje-resistente malinger, som anvendes til påføring på bunden af skibe og endog undervandsbåde, som dette stof forhindrer tilsmudsning af undersøiske dele af skibe alger og andre vand elementer ødelægger metalkar.

Gode udsigter for anvendelsen af stoffet i moderne elektriske og elektroniske ansøgninger. Her kan det blive en uundværlig del af højtemperatur superledere produktionsteknologier. Hertil kommer, at applikationer i elektroteknik allerede testet under laboratoriepraksis.

Faktisk i kemisk produktion kobberhydroxid er almindeligt anvendt som katalysator for kemiske reaktioner. Derudover er det også muligt at specificere og i sådanne anvendelsesområder af stoffet, som et præparat af foder til husdyr, produktion af forskellige kvaliteter af cement, specielt indrettede (farvede) cementer.

Selvom sikkerheden klassificering af forbindelsen er ikke et meget giftige og farlige kemikalier, der arbejder med dem er nødvendigt for at opfylde nogle vigtige forholdsregler. Det gælder først og fremmest for at opfylde de opbevaringsforhold for stof og forhindre den i at spilde tilfælde af udendørs. Hvis dette sker, bør du straks gennemføre isolation plads spild og bortskaffelse hydroxid til en sikker afstand.

Som vist ved formel, kobberhydroxid - er den alkaliske forbindelse. Derfor skal alle eksisterende og fremtidige versioner af dens praktiske anvendelse, er det forårsaget af alkaliske egenskaber.

Inden besvarelsen af spørgsmålet, hvordan man får den kobberhydroxid, bør foretage en reservation, at der er flere sådanne muligheder.

Overvej nogle af de mest almindelige.

Cuprihydroxid kan modtage fra sin sulfat. Dette stof er letopløseligt i vand, hvidt pulver med en krystallinsk struktur. Dens kemiske formel - CuSO₄. Hvis dette stof kaldet kobbersulfat, opløst i vand kan opnås i løbet af den kendte kobbersulfat. Derefter, hvis til denne opløsning blev tilsat en base, sker reaktionen under hvilken skiller sig ud og Cu (OH) ₂ i form af et bundfald af blå farve.

Hydroxid kan opnås fra kobbernitrat (II), som er et krystallinsk stof med ingen farve, med den kemiske formel Cu (NO₃) ₂. Hvis reaktionen udføres opnå et hydroxid, er det nødvendigt at NaOH-opløsning blev tilsat kobbernitrat (II). Den resulterende reaktion bundfald af blå farve er den ønskede kobberhydroxid.

En almindelig fremgangsmåde til opnåelse af et stof og anvendelsen af denne kobberchlorid (II), som har den kemiske formel CuCl₂. For hydroxid most gult pulver, der er kobberchlorid opløst i en vis mængde alkali. Under sådanne reaktioner gule krystaller forsvinder, og i stedet falder alle de samme nødvendige os udfælde blå nuance - Cu (OH) ₂.