Produktion af hydrogensulfid, dens egenskaber, anvendelse af

I denne artikel vil vi se på at få svovl fra svovlbrinte. Et nærmere kig på de fysiske og kemiske egenskaber af stoffet.

struktur

For at analysere den vigtigste modtagelse af hydrogensulfid, er det nødvendigt at finde ud af funktionerne i sin struktur. Som en del af stoffet indeholder et svovlatom og to hydrogen. De er ikke-metaller, så mellem elementerne dannede kovalente polære bindinger. Den vinkelmæssige struktur af hydrogensulfid. Den danner en vinkel på 92 grader mellem svovl og hydrogen, som er lidt mindre end i vand.

fysiske egenskaber

Hydrogensulfid lugt ligner rådne æg, er kendt af alle. Under normale forhold, stoffet er i gasformig tilstand. Det har ingen farve, er dårligt opløseligt i vand, giftige. I gennemsnit vil ved 20 grader Celsius 2.4 hydrogensulfid opløses i vandet volumen. Ved hydrogen afslørede sulfid vand svagt surt egenskaber dissociationsmidlet foretages trinvis. Giftig hydrogensulfid er farligt selv i små doser. Luftens indhold af ca. 0,1 procent hydrogensulfid fører til lammelse af det respiratoriske center med tab af bevidsthed. For eksempel den legendariske naturforsker Pliniy Starshy døde i 79 århundrede f.Kr., var det hydrogensulfid, som dannes under udbruddet af Vesuv.

Årsagen til virkningen af hydrogensulfid forgiftning i dets kemiske vekselvirkning med hæmoglobin i blodet. Jern indeholdt i dette protein danner et sulfid med hydrogensulfid.

Den maksimalt tilladte koncentration af hydrogensulfid i luften anses for at være 0,01 mg / l. Som en modgift anvendt inhalation af rent oxygen eller luft, i hvilken konstruktion der er en lille mængde af klor.

Arbejde med hydrogensulfid kræver overholdelse af visse sikkerhedsbestemmelser. Alle eksperimenter vedrørende denne gasformige stof transporteres i forseglede anordninger og stinkskabe.

Fremgangsmåder til fremstilling af hydrogensulfid

Hvad er at få hydrogensulfid i laboratoriet? Den mest almindelige er interaktionen af hydrogen med svovl. Denne kemiske reaktion henviser til en forbindelse, som udføres i et stinkskab.

Desuden er fremstillingen og eventuelt hydrogensulfidet i udvekslingen mellem den faste jernsulfid (2) og en opløsning af svovlsyre eller saltsyre. For at opnå et sådant resultat, i reagensglasset er nok til at tage et par stykker af svovl, ikke overstiger størrelse med en ært. Endvidere blev røret (halvt volumen) tilsat syreopløsningen dampen røret lukket. Anordningen anbringes under hætten, røret opvarmes. Den kemiske reaktion er ledsaget af frigivelse af gasbobler. Dette gør det muligt at oprette hydrogensulfid til opnåelse af mængden af materiale tilstrækkelig til behandling af dets kemiske egenskaber.

Hvilke andre måder er? I laboratoriet fremstillingen af hydrogensulfid er det tilladt ved omsætning metallisk jern (under en emhætte) med en krystallinsk svovl, efterfulgt af omsætning af sulfid med svovlsyre.

kemiske egenskaber

Hydrogensulfid reagerer med oxygen i luften, det brænder en blålig farve. I tilfælde af komplette forbrænding reaktionsprodukter er svovldioxid (4) og vand. Eftersom ovnen gas er en sur oxid, i opløsningen, det danner en svag svovlsyrling, farve blå lakmuspapir rødt.

I tilfælde af utilstrækkelige mængder af hydrogensulfid dannede krystallinske svovl. Denne proces betragtes som en industriel fremgangsmåde til fremstilling af svovl fra rent hydrogensulfid.

I denne kemiske identificeret og fremragende elasticitet. De er for eksempel vist, ved omsætning med salte, halogener. For at udføre in vitro lignende reaktion i reagensglas med chlor og brom hældt sulfid opløsning blev misfarvning observeret. Som et reaktionsprodukt blev observeret dannelsen af krystallinsk svovl.

Når den kemiske reaktion af hydrogensulfid med vand dannelsen af hydronium kation H3O +.

Hydrogensulfid kan danne to typer af forbindelser: sulfider (medium salt) og hydrosulfides (surt salt).

I alkali- og jordalkalimetal- sulfider er farveløse forbindelser. I tungmetaller (kobber, nikkel, bly), de er sorte. Mangansulfid har en lyserød farve. Mange af salt ikke opløses i vand.

Kvalitativ reaktion på sulfider finde interaktion med kobbersulfatopløsning (2). Produktet fra en sådan interaktion er sort bundfald af kobbersulfid (2).

konklusion

I naturen, dette stof er i mineralske kilder, vulkanske gasser. Denne forbindelse er et produkt af henfald af vegetabilske og animalske organismer, det adskiller den karakteristiske lugt af hydrogensulfid. Naturlige sulfider findes i sammensætningen af sjældne metaller ved fremstilling af dem modtager passende elementer. Det er vigtigt at huske, at hydrogensulfidet er en stærk giftig substans.