Raoults lov.

Raoults lov blev etableret tilbage i 1887 en af de mest berømte franske fysikere. Hans navn bærer han. Raoults lov er baseret på visse forbindelser, der reducerer damptrykket af fortyndingen af ikke-elektrolytter. Sammenlignende trykreduktion imprægneret par identisk med molfraktionen af den fortyndede stof. Denne lov bragte franske videnskabsmand studerer forskellige løsninger væsker (ikke-flygtig) og stoffer (faste stoffer).

Fra Raoult lov kan læres at en stigning i kogetemperatur eller formindske frysepunktet af den fortyndede opløsning i et forhold med den molære andel ufortyndet stof ophobning og anvendt til at finde sin molekylvægt.

Den ideelle løsning hedder således, at alle dets egenskaber passer de relevante krav i lovgivningen i Raul. Mere omtrentlige løsninger kan betragtes kun dem, der hører til de ikke-polære gasser og væsker. Det vil sige, de gør op molekylerne ikke behøver at ændre sin retning i den eksisterende elektriske felt. Følgelig vil varmen af beskrivelsen til nul. Så egenskaberne af de løsninger, vil være let at finde, da det er nødvendigt at overveje kun deres oprindelige ejendom komponent og proportionalitet, hvor blanding opstår haticheskim måde.

Med disse løsninger gør en sådan beregning er næsten umuligt. Fordi dannelsen af opløsninger, frembringer almindeligvis varme, eller den modsatte situation opstår - denne opløsning absorberer varme i sig selv.

Det kaldes den eksoterme proces, hvor varmeudvikling indtræffer, og endoterm - én, hvor det absorberes.

Kolligative egenskaber af opløsningen er dem, der hovedsagelig afhænger af koncentrationen af opløsningen, i stedet for fra den naturlige fortyndet naturligt stof. Kolligative store dimensioner er tryk, temperatur og frysning selve opløsningen den forholdsmæssige tryk af opløsningsmiddeldampene.

Første lov Raul kombinerer den koncentrerede tryk af damp over en løsning på dens sammensætning. Definitionen af denne lov er skrevet som følger: Pi = Pio * Xi.

Den forholdsmæssige tryk damp akkumuleret i opløsninger af komponenterne er direkte proportional med dens værdi molfraktioner i opløsningen. Proportionalitet koefficient lig med damptrykket over den koncentrerede uopløselige komponent.

Eftersom den samlede kombinerede resultat af molfraktioner af hele komponenter af opløsninger er 1, derefter i den binære opløsning bestående af komponenter, såsom A og B, kan vi udlede resulterende forhold falder også sammen med ekspressionen af den første Raoults lov: (P0A-PA) / P0A = XB.

Den anden lov Raul - dette er en konsekvens af den første lov, opkaldt efter videnskabsmanden fra Frankrig. Denne lov gælder kun for nogle fortyndede opløsninger.

Sænker frysepunktet omhyggeligt fortyndede opløsninger af ikke-flygtige stoffer i direkte forhold til ophobning af molal løsninger, og de har ikke nogen afhængighed af naturlige stoffer fortyndet: T0fr-TFR = TFR = Km.

Forøgelse kogepunktet nogle fortyndede opløsninger af ikke-flygtige stoffer er ikke afhængig af beskaffenheden af den fortyndede stof, og det er direkte proportionale komponent molal løsninger: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstant, dvs. kkoeffitsient E - er forskellen mellem den direkte temperatur opløsning kogning og helt ufortyndet opløsning.

Cryoscopic konstant, dvs. koefficienten K - er forskellen mellem opløsningen frysepunkt og helt ufortyndet opløsning.