Svovlforbindelser. Grad af svovloxidation i forbindelserne. Svovlforbindelser med formlen

chalcogen undergruppe indbefatter svovl, - et andet element, som er stand til at danne et stort antal malmforekomster. Sulfater, sulfider, oxider andre svovlforbindelser er meget udbredt, og vigtig industriel karakter. Derfor, i denne artikel vil vi se på, hvad de er, som repræsenterer en svovl selv, det er en enkel sag.

Svovl og dens karakterisering

Dette element har følgende position i det periodiske system.

1. Den sjette gruppe, hovedgruppen.
2. En tredje lille periode.
3. Atommasse - 32,064.
4. Serienummer - 16, protoner og elektroner samt 16 neutroner.
5. Den henviser til de forhold, ikke-metaller.
6. I formlerne læses som "es", navnet på elementet svovl, latin svovl.

I naturen er der fire stabile isotoper med massetal 32,33,34 og 36. Dette element af den sjette mest almindelige i naturen. Den henviser til de biogene elementer, som en del af vigtige organiske molekyler.

Den elektroniske struktur af atomet

Svovlforbindelser skyldes en række forskellige funktioner i den elektroniske struktur af atomet. Det udtrykkes ved følgende formel konfiguration: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Ovennævnte rækkefølge afspejler en stabil tilstand af elementet. Men vi ved, at hvis atomet at give yderligere magt, er det muligt at parre breaking elektroner på 3p og 3s-underlag, efterfulgt af en anden overgang til 3d, som forbliver fri. Som et resultat, ikke kun ændrer valens af atomet, men også alle de mulige oxidationstrin. Deres antal er betydeligt forøget, samt antallet af forskellige stoffer med svovl.

Grad af svovloxidation i forbindelser

Der er flere grundlæggende muligheder for denne indikator. Svovl er:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Af disse er de mest sjældne S ^2, resten spredt overalt. Graden af oxidation af svovlforbindelser i den afhængige reaktivitet og oxiderende magt alle stoffer. For eksempel kan forbindelser med -2 - det sulfider. De betragtede os et typisk element i den oxidationsmiddel.

Jo højere grad af oxidation i forbindelsen, vil den mere udtalte have oxiderende evne stof. Dette ses let, hvis vi husker de to grundlæggende syrer, som danner svovl:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• _{H2 SO4} - svovlsyre.

Det er kendt, at sidstnævnte er meget mere stabil, stærk forbindelse med en høj koncentration af meget alvorlig evne til at oxidere.

simpel stof

Så simpelt stof svovl er en gul smukke krystaller flad aflange korrekt. Selv om dette er kun en af dens former, fordi der er to primære allotrope modifikationer af dette stof. Første, monoklin eller orthorhombisk - dette er et gult krystallinsk stof, ikke er opløselig i vand, men kun i organiske opløsningsmidler. Kendetegnet skrøbelighed og smukke form struktur repræsenteret i form af en krone. Smeltepunkt - omkring 110 ⁰ C.

Hvis du ikke springe den mellemliggende punkt ved at opvarme en sådan ændring, er det muligt at rettidig opdage en anden stat - plast svovl. Det er en gummiagtig viskos brun opløsning, som ved yderligere opvarmning eller quenching igen passerer ind i rhombisk formularen.

Hvis vi taler om kemisk ren svovl, opnået ved flere filtreringer, det er en lys gule krystaller små, skrøbelige og fuldstændigt uopløselige i vand. Stand antænde ved kontakt med fugt og luftens oxygen. Afvige tilstrækkeligt høj kemisk aktivitet.

At være i naturen

I naturen er der naturlig aflejring hvorfra svovlforbindelser ekstraheres sig som en simpel stof. Derudover indeholder det:

• i mineraler, malme og klipper;
• i dyr, planter og mennesker, som en del af mange organiske molekyler;
• i naturgasser, jordolie og kul;
• i olieskifer og naturlige vande.

Du kan nævne et par af de rigeste svovl mineraler:

• cinnober;
• svovlkis;
• sphalerite;
• stibnit;
• Galena og andre.

Det meste af svovl produceres i dag går til sulfat produktion. En anden del anvendes til medicinske formål, landbrug, industrielle kemikalier fremstillingsprocesser.

fysiske egenskaber

De kan beskrive i et par stykker.

1. Vandet er uopløselig i carbondisulfid, terpentin, eller - godt opløst.
2. Langvarig friktion akkumulerer negativ ladning.
3. Smeltepunkt på 110 ⁰ C.
4. Kogepunktet for 190 ⁰ C.
5. Efter at have nået 300 ⁰ C passerer væske-strømmende.
6. Et rent stof er i stand til selv-antænde brændbare egenskaber er meget gode.
7. I sig selv har næsten ingen lugt, men hydrogen svovlforbindelser udsende en stærk lugt af rådne æg. Samt nogle repræsentanter for gasformige binær.

De fysiske egenskaber af det pågældende stof var kendt for at folk siden oldtiden. Det er for deres brændbarhed af svovl og fik sit navn. I krigene anvendte kvælende og giftige dampe, der genereres under forbrændingen af forbindelsen, som et våben mod fjender. Desuden syre med svovl også altid haft industriel betydning.

kemiske egenskaber

Emne: "Svovl og dets forbindelser" ikke tage en lektion i skolen kemi kurset, men flere. Efter alt, en masse af dem. Dette skyldes den kemiske aktivitet af stoffet. Det kan være både oxiderende egenskaber med et stærkt reduktionsmiddel (metaller, bor, etc.), og genoprettelse af de fleste ikke-metaller.

Men selv om en sådan aktivitet udelukkende med fluor interaktion forløber under almindelige forhold. For alle andre, du ønsker at varme. flere kategorier af materialer kan udpeges, som er i stand til at reagere med svovl:

• metaller;
• ikke-metaller;
• alkalier;
• stærkt oxiderende syre - svovlsyre og salpetersyre.

Svovlforbindelser: arter

Variety deres værdi vil blive forklaret ved forskellige grader af oxidation basiselement - svovl. Så kan et par grundlæggende typer af stoffer identificeres på grundlag af:

• forbindelse med oxidation -2;
• 4;
• 6.

Hvis vi betragter de klasser, og ikke en indikator for valenser, Dette element danner sådanne molekyler som:

• acid;
• oxider;
• hydrogen svovlforbindelser;
• salt;
• binære forbindelser med ikke-metaller (carbondisulfid, chlorider);
• organiske stoffer.

Nu mener de vigtigste, og give eksempler.

Stoffer med oxidation -2

svovlforbindelser 2 - er dens konformation med metaller, såvel som:

• carbon;
• hydrogen;
• phosphor;
• silicium;
• arsen;
• bor.

I disse tilfælde det virker som et oxidationsmiddel, idet alle disse elementer mere elektropositive. Overvej især vigtige.

1. Carbondisulfid - _CS2. Den transparente væske med en behagelig aroma ether. Er giftige, brændbare stof og eksploderer. Anvendes som opløsningsmiddel, og for de fleste typer olier, fedtstoffer, ikke-metaller, sølvnitrat, harpikser og gummier. Det er også en vigtig del i produktionen af kunstig silke - viskose. Industrien syntetiseres i store mængder.
2. Hydrogensulfid eller hydrogensulfid - _H2S Gassen, der ikke har nogen farve og sød smag. Lugt stærk, meget ubehagelig, der minder om rådne æg. Poison, trykker det respiratoriske center ved at forbinde kobberioner. Derfor, når det kommer forgiftning kvælning og død. Almindeligt anvendt i medicin, organisk syntese, produktion af svovlsyre, og som energisk gunstige råmaterialer.
3. metalsulfider er meget udbredt inden for medicin, i svovlsyre produktion, at få maling fremstilling phosphorer, og andre steder. Almene formel - Me _x S _y.

Forbindelser med en grad af oxidation af 4

Svovlforbindelser 4 - er fortrinsvis et oxid og de tilsvarende salte og syre. Alle af dem er ganske almindelige forbindelser med en bestemt værdi i branchen. De kan fungere som oxidanter, men de fleste viser reducerende egenskaber.

Formel svovlforbindelser i oxidationstrin +4 følgende:

• oxid - svovldioxid _SO2;
• syre - sulfurous H ₂ SO _3;
• salte har den almene formel Me _x (SO _{3) y.}

En af de mest almindelige er svovldioxid, eller anhydrid. Det er en farveløs substans med en lugt af brændte kampe. I store klynger dannet under udbruddet af vulkaner, er let at identificere ved lugt dens på dette punkt.

Det opløses i vand under dannelse af let dekomponere syre - svovl. Den opfører sig som en typisk syre oxide danner salte, som omfatter en sulfition SO ₃ ^2-. Dette anhydrid - primær gas, der påvirker atmosfæren miljøforurening. At det påvirker dannelsen af syreregn. Anvendes industrielt i svovlsyre fremstillingen.

Forbindelser, hvor svovl i oxidationstrinnet +6

Disse omfatter primært svovlsyreanhydrid og svovlsyre med dets salte:

• sulfater;
• hydrogensulfat.

Eftersom svovlatomet deri i det højeste oxidationstrin, og egenskaberne af disse forbindelser er ganske forklares. De er stærke oxidanter.

Svovloxider (VI) - svovltrioxid - betegner en farveløs flygtig væske. Et karakteristisk træk - kraftfuld tørremiddel evne. Udendørs ryger. Ved opløsning i vand giver det en af de stærkeste mineralsyrer - svovlsyre. Den koncentrerede opløsning det er tungt svagt gullig olieagtig væske. Hvis anhydridet opløses i svovlsyre, får vi en særlig forbindelse kaldet oleum. Det anvendes i industrien til fremstilling af syre.

Blandt salte - sulfat - er meget vigtige forbindelser, såsom:

• gips _CaSO4 · 2H ₂ O;
• baryt _BaSO4;
• saltene;
• blysulfat og andre.

De anvendes i byggeri, kemisk syntese, medicin, fremstilling af optiske instrumenter og glas og endog fødevareindustrien.

Hydrogensulfates er meget udbredt i metalindustrien, hvor der anvendes som en flux. Og de hjælper til at oversætte mange af de komplekse oxider i opløselig sulfat form, der anvendes i de relevante industrier.

Studiet af svovl i skolen kemi kurset

Hvornår er det bedst er assimilering af viden af studerende, der er svovl, hvad er dens egenskaber, som er en forbindelse af svovl? Grade 9 - den bedste periode. Dette er ikke starten, når børn alle nye og mærkelige. Dette er den midterste i studiet af kemi, når de tidligere fastsatte fundamenter, vil hjælpe fuldt ud at forstå emnet. Derfor, i betragtning af de data frigivet det er den anden halvdel af afgangsklassen. Hele emne er opdelt i flere blokke, der står hver for lektion "svovlforbindelser. Klasse 9".

Dette er på grund af deres store antal. Også særskilt i betragtning til fremstilling af svovlsyre i branchen. Generelt er dette emne givet af et gennemsnit på 3 timer.

Men organiske forbindelser af svovl er indsendt til undersøgelse kun i 10. klasse, når spørgsmål betragtes økologisk. Også ramte er og biologi i gymnasiet. Faktisk svovl er en del af organiske molekyler, såsom:

• thioalkoholer (thioler);
• proteiner (tertiær struktur, som er dannelsen af disulfidbroer);
• thioaldehyder;
• thiophenoler;
• thioestere;
• sulfonsyre;
• sulfoxider og andre.

De er isoleret i en separat gruppe af organosvovlforbindelser. De er vigtige, ikke kun i de biologiske processer i levende væsener, men også i industrien. For eksempel sulfonsyre - grundlaget for mange lægemidler (aspirin, sulfanilamid eller streptocid).

Endvidere svovlforbindelser sådant fast komponent som nogle:

• aminosyrer;
• enzymer;
• vitaminer;
• hormoner.