Allotrope modifikationer

Allotrope henviser til evnen af atomer af elementet for at danne forskellige typer af simple stoffer. Således dannede forbindelser er forskellige fra hinanden.

Allotrope modifikationer er stabile. De konstante trykforhold, ved en bestemt temperatur, kan disse stoffer bevæge alene i den anden.

Allotrope modifikationer kan være dannet af molekyler, som har et forskelligt antal atomer. For eksempel elementet ilt former ozon (O3) og selve stoffet ilt (O2).

Allotrope modifikationer kan være faste stoffer har en forskellig krystalstruktur. Sådanne forbindelser indbefatter for eksempel, diamant og grafit. Disse stoffer - carbon allotrope modifikation. Dette grundstof kan danne en fem enkle stoffer: sekskantede og kubiske diamant, grafit, carbyn (to former).

Sekskantet diamant fundet i meteoritter og fremstilles i laboratoriet ved længere tids opvarmning under indflydelse af et meget højt tryk.

Diamant er kendt, er det den hårdeste af alle stoffer, der findes i naturen. Den finder anvendelse ved boring rock og skære glas. Diamant er transparent farveløs krystallinsk stof , som har en høj svetoprelomlyaemostyu. Diamantkrystaller har en fladecentreret kubisk gitter. Halvdelen af krystal atomer lokaliseret ved centrene af kanter og knudepunkter af terningen, og den resterende halvdel af atomerne - på centrene af ansigter og knudepunkter af en anden terning, der er forskudt i forhold til den første retning af rummet diagonal. Tetraedriske atomer danner en tredimensional gitter, hvor de har en kovalent binding.

Af alle elementære stoffer kun i diamant er til stede det maksimale antal atomer, som er anbragt meget tæt. Derfor, at forbindelsen er meget stærk og stiv. Holdbar binding i carbon tetraedre levere høj kemisk resistens. Ved diamant kan påvirke kun fluor eller oxygen ved en temperatur på otte grader.

Uden adgang til luft under stærk opvarmning af diamanten omdannes til grafit. Dette stof er repræsenteret ved krystaller af mørkegrå farve. Grafit har en svag metallisk skær. Ved et tryk på en olieagtig substans. Grafit er stabilt over for varme, har en relativ høj termisk og elektrisk ledningsevne. Stoffet anvendes til fremstilling af blyanter.

Carbyn fremstillet syntetisk. Denne solid sort med en glasagtig glans. Uden adgang til luft under opvarmning carbyn omdannes til grafit.

Der er endnu en form for carbon - amorft carbon. Denne uordnet struktur, opnås ved opvarmning af carbonholdige forbindelser. Store kulforekomster findes i naturen. I dette tilfælde, at stoffet har flere sorter. Kul kan repræsenteres i form af sod, benkul eller koks.

Som allerede angivet er en allotrop modifikation af elementet er kendetegnet ved forskellig interatomar struktur. De er endvidere udstyret med forskellige kemiske og fysiske egenskaber.

Svovl er et yderligere element, der kan allotropes. Dette stof bliver brugt af mennesket siden oldtiden. Der er forskellige allotrope modifikationer af svovl. Den mest populære er rhombisk. Det repræsenteres af et gult faststof. Rombisk svovl ikke befugtes af vand (flydere). Denne egenskab anvendes ved ekstraktionen af stoffet. Rombisk svovl er opløselige i organiske opløsningsmidler. Stoffet har dårlig elektrisk og termisk ledningsevne.

Desuden er der plast og monoklin svovl. Den første er en brun amorf (gummilignende) masse. Det dannes, hvis koldt vand hælde smeltet svovl. Monoklin repræsenteret mørkegule nåle. Under indflydelse af omgivende (eller tilnærme til) begge disse modifikationer temperatur passere ind i rombisk svovl.