Udfordringer for de løsninger og metoder til at løse dem

Løsning af problemer i de løsninger er en vigtig del af kemi kursus i den moderne skole. For mange børn, der er visse vanskeligheder med at foretage de beregninger, der er forbundet med manglen på ideer om opgaven sekvens. Analyser visse udtryk, der omfatter opløsninger af problemet i kemi, og eksempler på færdige løsninger.

Koncentration i procent

Opgaver inddrage forberedelse og beslutningstagning proportioner. Eftersom denne type koncentration udtrykkes i vægtdele, er det muligt at bestemme indholdet af et stof i opløsning.

Nævnte mængde er en kvantitativ egenskab ved den foreslåede løsning på problemet. Afhængigt af hvilken type af job, er det nødvendigt at bestemme en ny koncentration af interesse, til at beregne massen af stof til at beregne volumen af opløsning.

Den molære koncentration

Nogle problemer i koncentrationen af opløsninger er forbundet med bestemmelse af mængden af et stof i en volumen opløsningsmiddel. Enhederne i denne værdi er mol / l.

Indstillingen pensum af denne art kun forekommer i den øverste skoleniveau.

Især opgaver på løsninger

Her er nogle løsninger på problemet med kemi med beslutningen om at vise den sekvens af handlinger, når parsing. Til at begynde, vi konstatere, at det er muligt at lave tegninger til at forstå de processer, der er beskrevet i casestudierne. Om ønsket kan man trække opgave og en tabel, hvor de oprindelige og ønskede mængder leveres.

Mål 1

Beholderen indeholdende 5 liter 15% opløsning af salt, hældes syv liter vand. Bestemme procentdelen koncentrationen af stoffet i den nye løsning.

For at bestemme den ønskede værdi, betegnet med X. I en kvantitativ andel beregne indholdet af stoffet i den første opløsning, hvis 5 multipliceret med 0,15, vi opnår 0,75 g.

Næste vi beregne vægten af den nye løsning, da hældes i 7 liter vand, og opnå 12 gram.

Finde indhold procentdel af salt i opløsningen baseret på bestemmelsen af denne værdi, får vi: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Et andet eksempel opgaven er forbundet med brugen i beregningerne af den matematiske andel.

opgave 2

Hvor meget kobber vægt bør tilføjes et stykke bronze med en vægt på 8 kg, indeholdende 13 procent ren metal, at øge andelen af kobber til 25%.

Sådanne problemer i opløsninger kræver først bestemme massen af ren kobber i den oprindelige legering. Du kan bruge matematiske proportioner. Resultatet er, at massen er: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Læs ønsket værdi for x (gram), mens den nye legering vi får sin værdi (1,04 + x) kg. Udtrykke vægten af den resulterende legering, får vi: (8 + x) kg.

Problemet med metalindhold i procent i den nye legering er 25 procent, kan skabe en matematisk ligning.

Forskellige løsninger på problemet omfatter teststoffer for at kontrollere niveauet af viden om emnet elleve klasser. Her er nogle af de betingelser og beslutninger opgaver af denne art.

opgave 3

Bestemme volumen (under normale betingelser) af gas, som er blevet opsamlet efter administration af 0,3 mol af ren aluminium i 160 ml varm 20% kaliumhydroxidopløsning (1,19 g / ml).

Sekvensen af beregningerne i dette problem:

1. Først bestemme opløsningens vægt.
2. Næste beregne mængden af alkali.
3. De opnåede sammenlignes med hinanden parametre, er manglen bestemmes. Efterfølgende beregninger udført på stoffet, taget i utilstrækkelige mængder.
4. Skriver en ligning for den reaktion, som sker mellem de udgangsmaterialer, vi arrangere stereokemiske koefficienter. Vi udfører beregning i ligningen.

Vægt anvendt i opgaven alkaliopløsning er 160 x 1,19 = 190,4 g

Vægt af stoffet vil være 38.08 gram. Mængden af alkali taget - 0,68 mol. I den tilstand bestemmer, at mængden af aluminium 0,3 mol, dermed i den nuværende mangel denne særlige metal.

Efterfølgende beregninger bære det derpå. Det viser sig, at mængden gas vil være 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 liter.

Udfordringer for de løsninger af denne type af kandidater forårsage maksimal forlegenhed. Grunden neotrabotannosti actionsekvenser, samt i mangel af dannede forestillinger om de grundlæggende matematiske beregninger.

opgave 4

Problemer i forbindelse med "opløsning" kan omfatte fastlæggelsen af det rene stof ved en forudbestemt procentdel af urenheder. Her er et eksempel på en sådan opgave til fyrene ikke opstå vanskeligheder med dens gennemførelse.

Beregn rumfanget af gassen opnået under indvirkning af koncentreret svovlsyre i 292,5 g salt med 20% urenheder.

Den sekvens af handlinger:

1. Eftersom i opgaven henviser til tilstedeværelsen af 20 procent af urenheder, er det nødvendigt at fastlægge indholdet af stoffet efter vægt (80%).
2. Foreskriver kemisk reaktion ligning, vi arrangerer stereokemiske koefficienter. Udgifter udviklede volumenberegning gas anvendelse af den molære volumen.

Vægt af stoffet, baseret på den kendsgerning, at der er urenheder opnået 234 gram. Og under beregningen af denne ligning, får vi at lydstyrken er lig med 89,6 liter.

Mål 5

Hvilke andre funktioner i skoleforløbet i kemi problem på løsninger? Her er et eksempel opgaven er forbundet med behovet for at beregne massen af produktet.

Blysulfid (II), med en vægt på 95,6 g, omsættes med 300 ml af en 30% opløsning af hydrogenperoxid (densitet 1,1222 g / ml). Reaktionsproduktet er (i gram) ...

Proceduren for at løse problemet:

1. Stoffer Løsninger oversætte gennem proportioner i vægt.
2. Dernæst vi bestemme mængden af hver start komponent.
3. Efter sammenligning af de opnåede resultater, vælger vi det materiale, der er taget i utilstrækkelige mængder.
4. Beregninger blev udført præcis efter det stof at tage benægtende.
5. Svarer kemisk interaktion og beregne vægten af ukendt stof.

Beregne peroxidopløsningen, var 336.66 gram. Vægt af stoffet vil svare til 100,99 gram. Beregn antallet af mol, vil det være 2,97. blysulfid er 95,6 / 239 = 0,4 mol (indeholdt i mangel).

Svarer kemisk interaktion. Bestemme ifølge skemaet og opnå den ønskede værdi af 121,2 gram.

opgave 6

Finde gasmængde (mol), som kan fremstilles ved termisk annealing, 5,61 kg af jernsulfid (II), med en renhed på 80%.

Fremgangsmåde:

1. Vi beregner nettovægt FeS.
2. Skriv ligning kemisk reaktion med atmosfærisk oxygen. Udføre beregningerne for reaktionen.

Ved rent stof vægt vil være 4488, at antallet af den detekterede komponent er 51 liter.

Mål 7

De 134,4 liter (NTP) svovl oxid (4) opløsning blev fremstillet. Til det steg 1,5 liter 25% opløsning af natriumhydroxid (1,28 g / ml). Bestemme vægten af det resulterende salt.

Beregningen algoritme:

1. Vi forventer vægt alkaliopløsning ifølge formlen.
2. Vi finder vægten og antallet af mol natriumhydroxid.
3. Beregne den samme mængde svovloxider (4).
4. Forholdet mellem den modtagne indeks bestemmes af sammensætningen af saltet dannet, definerer en ulempe. Beregningerne blev udført på det negative.
5. Skriv den kemiske reaktion med koefficienter beregne en ny vægt på grund af manglende salt.

Som et resultat, får vi:

• mængde alkaliopløsning 1171.875 g;
• vægt natriumhydroxid gøre 292.97 g;
• i mol af det indeholdte stof 7,32 mol;
• lignende adfærd til at beregne svovloxider (4), får vi 6 mol;
• betyde salt vil blive dannet ved interaktionen;
• Vi får 756 gram.

Mål 8

Til 100 g 10% opløsning af ammoniumchlorid steg 100 g af en 10% opløsning af sølvnitrat. Bestemme vægten (i gram) udfældes.

Beregningen algoritme:

1. Vi beregner massen og mængden af stoffet ammoniumchlorid.
2. Vi forventer, vægt og mængden af salt stoffer - sølvnitrat.
3. Afgøre, hvilke af udgangsmaterialer blev taget i utilstrækkelige mængder, udføre beregninger derpå.
4. Skriv ligningen af reaktion forekommer, skal vi foretage en beregning af sediment masse.

Holrida ammonium vægt er 10 g, antallet af - 0,19 mol. Sølvnitrat blev taget 10 gram, som er 0,059 mol. I beregningerne af nedosttaku opnå 8,46 g af saltet masse.

For at klare vanskelige opgaver, der udbydes på finalen i niende og ellevte bedømmelse (med en sats neogranicheskoy kemi), skal du ejer algoritmerne og har nogle computerfærdigheder. Desuden er det vigtigt at ejer teknologien i udarbejdelsen af de kemiske ligninger, at være i stand til at fastsætte satserne i processen.

Uden disse grundlæggende færdigheder, at selv de mest simple opgave bestemme den procentvise koncentration af stoffet i opløsningen eller blandingen vil virke kandidat vanskelig og alvorlig prøve.