Alkohol Kogepunkt

Ved normalt atmosfærisk tryk, alkoholen kogetemperatur på 78,3 ° C (for ethanol). Det skal erindres, at temperaturen altid forbliver konstant, selv når varmetilførslen udføres kontinuerligt. Dette træk ved processen på grund af, at omdannelsen af flydende stoffer til damp opstår også, når nåede en vis fast temperatur for et stof vigtig - fordampningsvarme.

Med stigende molekylvægt af alkohol kogetemperaturen den forøges, forholdet har en invers form til alkoholer stående tæt på række ud fra ethyl. Numerisk, dens værdi er meget højere end de samme indeks y ethere eller carbonhydrider, der har den samme molekylvægt. Derfor er dette mønster strækker på derivater af disse stoffer. Denne egenskab er på grund af tilstedeværelsen af alkoholer med molekylær forening grund af tilstedeværelsen i sammensætningen af hydroxylgrupperne.

Stort set alkoholen kogetemperatur bestemmes af dens kemiske struktur. Her er der en universel lov: den største del af den alkohol er forskellig fra de klassiske konstruktioner, så kogepunktet er lavere.

Når man sammenligner forskellige kogepunkter af alkoholer med kogepunkter afledt deraf ethere detekteret unikt mønster - alkoholer besidder praktisk unormal i størrelse, meget høje temperaturer.

Mere legitimt kogepunkt afhænger af størrelsesværdier af molekylvægten af den særlige alkohol. For eksempel kogepunktet ethylalkohol er 78,15 ° C med en molekylvægt på 46,069. e. m. Samtidig, lignende indikatorer har methyl er henholdsvis 64,7 ° C og 32.04 a. e. m. Det samme mønster er karakteristisk for alle alkoholer.

Hydrolyse af alkohol udføres generelt, når den når kogepunktet, det er en temmelig lang tid for processen, som varer cirka ti timer.

En sådan parameter som alkohol forbrændingstemperaturen stort set bestemmer bredden af anvendelsen af disse forbindelser i industrien og husholdninger. Men der bør overvejes, som en form for det aspekt af forbrænding. Forbrændingsreaktioner er klassificeret i fire grupper. Den første type omfatter alle forbrændingsprocesser, der opstår på grund af den indkommende af oxygen indeholdt i den omgivende luft. Det omfatter olie forbrændingsreaktionen, og alkohol. Denne proces er udtrykt ved den følgende formel: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Ved at undersøge den ovennævnte formel, skal det forstås, at det ikke er afspejlet i den fulde betydning af de kemiske omdannelser, der opstår med stofferne, der deltager i forbrændingsreaktionen. Formlen er lavet af årsager, luft består kun af oxygen og nitrogen taget som nul tilstedeværelse deri af inaktive gasser.

Spørgsmålet før os mulighed - kogepunktet af alkohol - det forårsager hyppig brug. Denne anvendelse er kendt for at være den mest ligesom anvendelsen af alkoholer som brændbare materialer, og materiale, der udgør de forskellige typer motorbrændstof. Til dette formål anvendes typisk methanol, ethanol og butanol, der er produceret på verdensplan i industriel målestok. Sådanne produktionsmængder på grund af deres kommercielle tilgængelighed og høj konjunktur af markedet i øvrigt produktionen i nogle tilfælde bruges som indikatorer og benchmarks det teknologiske niveau af staten. Individuelle teknologiske områder er produktionen af biodiesel, opløsningsmidler, maling og mange andre produkter, der er simpelthen umuligt at nævne i en kort artikel.