Bohrs postulater

Niels Bohr - den berømte danske videnskabsmand, der først viste sig uforeneligheden af de klassiske fysiske love og atomer. I denne henseende, han introducerede to antagelser, der er kendt i dag som kvante Bohr postulerer. De er afhængige af en model af atomet, når foreslog E. Rutherford, hvorefter en (atom) har en struktur svarende til strukturen af universet: elektroner atomer er i kontinuerlig bevægelse om de faste partikler - kernen. Første gang, blev denne model betragtes ideal og fuldstændigt at beskrive og forklare alle eksperimenterne forbundet med atomet. Men senere blev det klart, at svaret på spørgsmålet om, om eksistensen af atomer og dens stabilitet, denne model er ikke i stand til.

Ifølge planetarisk model, skal bevægelsen af elektroner i nærheden af den stationære kerne nødvendigvis være ledsaget af emission af elektromagnetiske bølger, hvis frekvens er lig med rotationsfrekvens negativt ladede elementer omkring centret. Som et resultat - elektronen energi bør fortsætte med at falde, hvilket igen fører til dets større tiltrækning til kernen. Men som erfaringen viser, dette sker ikke. Atom er generelt stabile system, der overlever lang periode uden udsættelse for påvirkninger udefra. Stråling atom kan nævnes diskrete, dvs. intermitterende, hvilket naturligvis peger på den kendsgerning, at hyppigheden af undersøgelsen, snarere end dens bestandighed. Med andre ord konkluderede forskerne, at brugen af de klassiske fysiske love for at forklare eksistensen af elektroner er umuligt.

Kun i 1913, indført ved Bohr antagelse lov til at forklare et eksempel af et hydrogenatom principper for stråling energi elektroner.

Konklusionerne fra Bohr, blev empirisk bekræftet af mange forskere på den tid. På grundlag af sine antagelser blev det skabt en hel teori, der senere blev til et specialtilfælde af kvantemekanikken. Bohrs postulater er som følger:

1. Nuklear systemet udstråler energi, konventionelt kaldet En, mens kun i kvantetilstande. Ellers (når den er i en stabil tilstand af et atom), er energien ikke frigivet.

Her, steady state refererer til bevægelsen af elektroner om specifikke baner. Selvom den faktiske tilgængelighed af den accelererede bevægelse, de elektromagnetiske bølger er ikke udsendes, kun atomet har quantum energiværdi.

2. Det andet postulat, ofte kendt som regel af frekvenser indikerer, at overgangen af et atom fra en tilstand til en anden (normalt i en stationær kvante) ledsaget af frigivelse eller absorption af energi. Denne fremgangsmåde udføres i små portioner - kvanter. Deres værdi svarer til den energi forskellen mellem stater, mellem hvilke overgang rent faktisk finder sted. Det andet postulat gør det muligt at beregne eksperimentelle værdier af kendte energi af stationære tilstande strålingen hyppigheden af hydrogen.

Bohrs postulater er nyttige til forklaring af absorption af lys og emission af hydrogen partikel. Faktisk er det således bekræftet, når deres resultater Bohr selv. Bohrs postulater har tilladt moderne forskere til at konstruere en teori om brint spektrum. Det er bemærkelsesværdigt, at en kvantitativ teori af spektret næste element - helium - viste sig at være praktisk umuligt.

Men Bohrs postulater - fysik, som sætter en stærk mursten i grundlaget for kvanteteorien til denne dag er de vigtigste observationer og konklusioner. Især var det muligt at konstruere en teori om absorption og emission af lys, der gør på en klassisk fysik data baseret på uvirkeligt.

Bohrs postulater lov til at puste nyt liv i den klassiske mekanik. Til denne dag, forbliver de uomtvistelige i form af kvantemekanikken.