Da der er en overgang fra flydende til fast tilstand

Enhver ændring i tilstanden af spørgsmål vedrørende metamorfose temperatur, tryk. Ét stof kan være til stede i følgende tilstande for aggregation: fast, flydende, gasformig.

Bemærk, at da overgangen ikke overholdes ændringer i materialesammensætning. Overgangen fra flydende til fast tilstand ledsages kun med ændrede intermolekylær interaktion kræfter arrangement af molekyler. Transformationen fra én tilstand til en anden kaldes en faseovergang.

smeltning

Denne proces indebærer omdannelse af et fast stof i en væske. For dens gennemførelse kræver forhøjet temperatur.

For eksempel kan man observere i naturen er en tilstand af stof. Fysik nemt forklarer processen for smeltende snefnug under virkningen af fjederen stråler. Små iskrystaller, der udgør den sne, efter opvarmning luft til nul starten til at kollapse. Smeltning sker gradvist. Første, is absorberer termisk energi. Da temperaturen ændrer fuldstændig omdannelse is til flydende vand.

Den ledsages af en betydelig stigning i partikelhastighed, termisk energi, det indre energi øget størrelse.

Efter at have nået indikatoren, kaldet smeltetemperatur, der er en fast struktur af kløften. I molekyler mere frihed, de "hoppe", besætter forskellige positioner. Smeltet materiale har en større mængde energi end i den faste tilstand.

hærdningstemperatur

Overgangen fra flydende til fast udføres ved en bestemt temperatur. Hvis varmen udledes fra kroppen, det fryser (krystalliserer).

Hærdetemperatur betragtes som en af de vigtigste karakteristika.

krystallisering

Overgangen fra væske til fast tilstand position kaldes krystallisation. Når en væske varmeoverførsel terminering observeret temperaturfald indtil en vis værdi. Faseovergangen af et stof fra væske til fast stof i fysik kaldet krystallisation. Når man overvejer stoffer, der ikke indeholder urenheder, smeltepunktet svarer til indekset for krystallisation.

Begge processer ske gradvis. Krystallisationsprocessen er ledsaget af en formindskelse af den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler indeholdt i væsken. Tiltrækningskraften ved hvilken partiklerne foregår i streng rækkefølge, iboende i faste stoffer, er stigende. Efter at partiklerne erhverve et ordnet arrangement, en krystal dannet.

Aggregattilstand kaldes den fysiske form af stoffet, er tilvejebragt i et vist område af tryk og temperaturer. Det er karakteriseret ved kvantitative egenskaber, som er ændret med valgte intervaller:

• et stofs evne til at ændre form og volumen;
• fravær (tilstedeværelse) eller langtrækkende orden.

Krystallisationsprocessen er forbundet med entropi, fri energi, tæthed, andre fysiske størrelser.

Ud over væsker, faste stoffer, gasform, isoleret af en anden fysisk tilstand - plasma. Den kan passere gasserne i tilfælde af stigende temperatur ved konstant tryk.

Rammer mellem de forskellige stater i sagen er ikke nødvendigvis begrænsende. I fysik, bekræftet eksistensen af amorfe faststoffer, stand til at tilbageholde væske struktur med lille fluiditet. Flydende krystaller besidder evnen til at polarisere den elektromagnetiske stråling, som passerer gennem dem.

konklusion

For at beskrive de forskellige stater i fysik anvende visse termodynamisk fase. Kritiske fænomener kaldes tilstande, som beskriver omdannelsen af en fase til en anden. Faste stoffer adskiller konservering over en lang tidsperiode på sin midterste position. De vil gøre mindre udsving (med en mindste amplitude) omkring ligevægtsstillingen. Do krystaller har en bestemt form, som i overgangen til væsketilstanden vil ændre sig. Information om kogetemperaturer (smeltning) tillader fysikere bruger overgange fra en tilstand til en anden til praktiske formål.