Den tungeste gas. Den radioaktive radon: egenskaber, kendetegn, halveringstid

Gas - en af de stater i sammenlægning af stoffet. Gasserne er til stede i luften, ikke blot på Jorden, men i rummet. De er forbundet med lethed, vægtløshed volatilitet. Den nemmeste er hydrogen. Og hvad er den tungeste gas? Lad os finde den.

De tungeste gasser

Ordet "gas" kommer fra det græske ord "kaos". Dets partikler er mobile og løst forbundet med hinanden. De bevæger sig tilfældigt, fylde alle tilgængelige plads. Gassen kan være en simpel element og består af atomer af et stof og kan være en forbindelse af flere.

Den enkleste tung gas (ved stuetemperatur) er radon, dens molmasse 222 g / mol. Han er radioaktiv og er absolut farveløs. Efter at det betragtes som den mest alvorlige xenon, en atommasse på 131 g / mol. De resterende tunge gasser er forbindelser.

Blandt de uorganiske forbindelser med den tungeste gas ved en temperatur på 20 ^{° C} er wolfram fluorid (VI). Dets molære masse er 297,84 g / mol, og densiteten - 12,9 g / l. Under normale betingelser er det en farveløs gas, ryger, og det er blåt i fugtig luft. Wolframhexafluorid er meget aktiv, er det let omdannes til væske, når køling.

radon

Åbning af gas forekom i løbet af undersøgelsesperioden for studiet af radioaktivitet. Under opløsningen af nogle elementer har videnskabsfolk gentagne gange påpeget nogle stof emitteret med andre partikler. Rutherford kaldte det emanation.

Således blev det opdaget thorium udstråling - thoron, radium - radon, actinium - actinon. Senere blev det konstateret, at alle disse udstråling er isotoper af samme grundstof - en inaktiv gas. Robert Gray og Uilyam Ramzay først isoleret det i sin rene form og gjort målinger af dets egenskaber.

Ved periodiske system radon er et element af det 18. gruppe af atomnummer 86. Det ligger mellem Frankrig og astatin. Under normale forhold, stoffet er en gas, har ingen smag, lugt og farve.

Gas 7,5 gange tungere end luft. Det opløses i vand er bedre end de andre ædelgasser. Opløsningsmidlerne, dette tal yderligere stigninger. Af alle de inaktive gasser Han er den mest aktive, let at interagere med fluor og ilt.

Den radioaktive radon

En af egenskaberne for elementet - radioaktiviteten. Elementet har isotoper fire og tredive naturlig hvile - kunstig. Alle af dem er ustabil og udsat for radioaktivt henfald. Halveringstiden af radon, mere præcist, dens mest stabile isotop, er 3,8 dage.

På grund af det højradioaktive gas har fluorescens. Den gasformige og flydende stof er fremhævet med blåt. Det faste radon ændrer sin palet fra gul til rød, når den afkøles til kvælstof temperaturer - ca. -160 ° ^C

Radon kan være meget giftige for mennesket. tunge ikke-flygtige produkter, såsom polonium, bly, bismuth følger af dens desintegration. De er meget dårligt udskilles. Bundfældning og akkumulere disse stoffer forgifte kroppen. Efter rygning, radon er den næsthyppigste årsag til lungekræft.

Placering og anvendelse af radon

Den tungeste gas er en af de sjældne jordarter cortex. I naturen, radon er en del af malme indeholdende uran-238, thorium-232, uran-235. På deres henfald det er frigivet, falder ned i atmosfæren og hydrosfæren af jorden.

Radon ophobes i floden og havvand, planter og jord i byggematerialer. I atmosfæren, dens indhold stiger som jordskælv og vulkansk aktivitet, ekstraktion af fosfater og geotermisk kraftværker.

Ved hjælp af denne gas er tektoniske fejl, aflejringer af thorium og uran. Det bruges i landbruget for at aktivere foder kæledyr. Radon er udbredt i metalindustrien, studiet af grundvand hydrologi, medicin populære radon bade.