FormationVidenskab

Hvad er hydrogen binding? De typer af påvirkning

Hvad er hydrogen binding? Alle kendte eksempel på denne forbindelse er almindeligt vand (H2O). Skyldes, at oxygenatomet (O) er mere elektronegative end to hydrogenatom (H), trækker lignende af hydrogenatomerne bonding elektroner. Etableringen af en sådan kovalent polær binding dannet dipol. Oxygenatom erhverver ikke meget stor negativ ladning, og hydrogenatomerne - en lille positiv ladning, som er tiltrukket af elektronerne (det ensomme dem) på oxygenatom tilstødende H2O-molekyler (dvs. vand). Således kan vi sige, at hydrogenbinding - en måde at tiltrækningskraften mellem hydrogenatomet og en elektronegativ atom. Et vigtigt træk af hydrogenatomet er, at dets binding med tiltrækning af elektronerne bliver det nøgne kerne (dvs. proton, afskærmet ingen andre elektroner). Selvom hydrogenbinding er svagere end covalent, at det forårsager en hel række unormale egenskaber af H2O (vand).

Oftest er denne binding dannet med atomerne fra følgende elementer: oxygen (O), kvælstof (N) og fluor (F). Dette sker af den grund, at atomerne af disse elementer er lille i størrelse og har en høj elektronegativitet. C-atomer større størrelse (S svovl- eller klor Cl) danner en hydrogenbinding er svagere, trods det faktum, at ved deres elektronegativitet disse elementer kan sammenlignes med N (dvs. nitrogen).

Der er to typer af hydrogenbindinger:

1. Hydrogen intermolekylær binding - sker mellem to molekyler, for eksempel: methanol, ammoniak, hydrogenfluorid.
2. intramolekylær hydrogenbinding - forekommer i et enkelt molekyle, såsom 2-nitrophenol.

Også nu antages det, at hydrogenet kemiske binding er svag og stærk. De adskiller sig fra hinanden i energi og bindingslængde (afstanden mellem atomer):

1. Hydrogenbindinger er svage. Energi - 10-30 kJ / mol, bindingen længde - 30. Alle de ovennævnte stoffer er eksempler på normal eller svag hydrogenbinding.
2. Hydrogenbindinger er stærke. Energi - 400 kJ / mol, længde - 23-24. Data opnået ved forsøg, indikerer, at stærke bindinger dannes i de følgende ioner: en ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hydreret hydroxid [HO-H-OH] -, ion oxonium hydreret [H2O-H-OH2] + samt forskellige andre organiske og uorganiske forbindelser.

Indflydelse af hydrogen-linking

Unormale værdier af kogepunkter og smeltning enthalpien i fordampning og overfladespændingen af nogle af forbindelserne kan tilskrives tilstedeværelsen af hydrogenbindinger. Vand har unormale værdier for alle disse egenskaber, hydrogenfluorid og ammoniak - kogepunkt og smeltende. Vand og hydrogenfluorid i den faste og flydende stater på grund af tilstedeværelsen i dem af hydrogen intermolekylære bindinger anses for at blive polymeriseret. Dette forhold forklarer ikke kun for høj smeltetemperatur af disse materialer, men også af deres lave densitet. Hvor ved smeltning hydrogenbinding delvist kollapser, skyldes som vandmolekylerne (H2O) er pakket mere tæt.

Dimerisering af visse stoffer (carboxylsyre, fx benzoesyre og eddikesyre) kan også forklares ved tilstedeværelsen af hydrogenbinding. Dimer - to molekyler, der er bundet sammen. Derfor carboxylsyrer kogepunkt højere end det for forbindelser, der har omtrent samme molekylvægt. For eksempel, eddikesyre (CH3COOH) Kogepunktet 391 K, mens acetone (CH3COCH3), er 329 K.

Indflydelse af hydrogen intramolekylære bindinger

Dette forhold påvirker også struktur og egenskaber af forskellige forbindelser, såsom 2- og 4-nitrophenol. Men den mest berømte og vigtigt eksempel på den hydrogenbinding - en deoxyribonucleinsyre (forkortet: DNA.). Denne syre molekyle foldet til en dobbelt spiral, er de to strenge af hvilken indbyrdes forbundet ved hydrogenbindinger.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.