Hvad er normalitet af løsningen? Hvordan til at bestemme normalitet af løsningen? Formel opløsning normalitet

Med de løsninger af forskellige stoffer, vi møder hver dag. Men det er usandsynligt, at hver af os er, hvor stor rolle spilles af disse systemer. En stor del af deres adfærd blev klart i dag, takket være en detaljeret undersøgelse i tusinder af år. Under al denne tid mange af de vilkår er blevet indført, uforståelig almindelig mand. En af dem - den normalitet af løsningen. Hvad er det? Dette vil blive diskuteret i vores artikel. Og vi starter med et dyk ind i fortiden.

Historie forskning

De første lyse sind, til at begynde studiet af løsninger har været kendt for kemikere som Arrhenius, van't Hoff og Ostwald. Under indflydelse af deres arbejde den næste generation af kemikere begyndte at dykke ned i studiet af vand og fortyndede opløsninger. Selvfølgelig, de har akkumuleret en enorm mængde af viden, men uden opmærksomhed forblev ikke-vandige opløsninger, som i øvrigt også spiller en vigtig rolle både i industrien og i andre områder af menneskelig aktivitet.

I teorien, ikke-vandige opløsninger havde en masse ukendt. For eksempel, hvis vand med stigende dissociation graden af øget ledningsevne værdi, så et lignende system, men med et andet opløsningsmiddel i stedet for vand, er det modsatte. Små værdier af elektrisk ledningsevne ofte til en høj grad af dissociation. Uregelmæssigheder ansporet forskerne at studere dette område kemi. Det har akkumuleret en stor mængde databehandling, der er muligt at finde mønstre, der supplerer teorien om elektrolytisk dissociation. Desuden var det muligt at udvide kendskabet til elektrolyse og arten af komplekse ioner af organiske og uorganiske forbindelser.

Så aktivt begyndte at foretage målinger på området for koncentrerede opløsninger. Sådanne systemer er meget forskellige i egenskaber fra den fortyndede skyldes, at en forøgelse i koncentrationen af opløste stoffer stadig vigtigere rolle spilles af dens vekselvirkning med opløsningsmidlet. For mere om dette - i næste afsnit.

teori

I det øjeblik, forklarer bedst adfærd ioner, atomer og molekyler i opløsning kun teorien for elektrolytisk dissociation. Siden starten, Svante Arrhenius i det XIX århundrede, det har gennemgået nogle ændringer. Nogle love er blevet opdaget (såsom loven af fortynding), hvoraf flere ikke passede ind i den klassiske teori. Men takket være den efterfølgende arbejde af videnskabsmænd, teorien er blevet ændret, og i sin nuværende form er det stadig eksisterer og præcist beskriver de opnåede resultater ved eksperimentelle midler.

Den vigtigste essensen af teorien om elektrolytisk dissociation dette stof, når det opløses sønderdeles i dets forskellige ioner - partikler, der har en ladning. Afhængigt af evnen til at udpakke (afstand) fra hinanden, skelne stærke og svage elektrolytter. Stærk sædvanligvis fuldstændigt dissociere til ioner i opløsning, hvorimod svag - en meget lille grad.

Partiklerne i hvilke molekylet kan interagere med opløsningsmidlet. Dette fænomen kaldes solvatisering. Men det forekommer ikke altid, som på grund af tilstedeværelsen af ladningen på ion og opløsningsmiddelmolekyler. For eksempel et vandmolekyle er en dipol, dvs. partikel, opkræves på den ene side positivt og på den anden - negativ. A ioner, som opløses elektrolytten, også, har en ladning. Således er disse partikler tiltrækkes modsat ladede sider. Men det sker kun med polære opløsningsmidler (så er vand). For eksempel ikke i en opløsning af et stof i hexan solvatisering ikke forekomme.

At studere de løsninger ofte har brug for at kende størrelsen af opløst stof. Formlen er undertiden meget vanskelige at erstatte nogle størrelsesorden. Derfor er der flere typer af koncentrationer, blandt dem - den normalitet af løsningen. Nu vil vi fortælle i detaljer om alle de måder at udtrykke indholdet af stoffet i opløsningen og metoder til beregningen.

Koncentrationen af opløsningen

I kemi, anvendt et sæt af formler, og nogle af dem er konstrueret således, at det er mere praktisk at tage en værdi i en særlig form.

Den første og mest velkendt for os, at koncentrationen af udtryksformen - massefordelingen. Det beregnes meget enkelt. Vi skal bare brug for at dele en masse stof i opløsning på den samlede vægt. Således får vi et svar som en decimal. Gang dette tal med en hundrede, vil vi modtage svaret som en procentdel.

Lidt mindre kendt form - volumenfraktionen. Oftest anvendes til at udtrykke koncentrationen af alkohol i alkoholholdige drikkevarer. Beregnet det er også ganske enkel: opdele mængden af opløst stof til volumenet af den totale opløsning. Ligesom i det foregående tilfælde, er det muligt at få et svar i procent. Etiketterne er ofte henvist til "40%"., Hvilket betyder, at 40 procent af volumen.

Kemikaliet bruges ofte og andre typer af koncentration. Men før du går til dem og tale om, hvad et mol stof. Mængden af stof kan udtrykkes på forskellige måder: masse volumen. Men de molekyler af hvert stof har sin egen vægt og vægten af prøven er umuligt at forstå, hvordan molekylerne i det, og det er nødvendigt at forstå den kvantitative del af kemiske transformationer. Til dette formål en sådan værdi er blevet indført som en muldvarp stof. Faktisk er en muldvarp - et bestemt antal molekyler: 6,02 * ^{23 af oktober.} Dette kaldes Avogadros tal. I de fleste tilfælde en sådan enhed er mol stoffer, der anvendes til at beregne mængden af eventuelle reaktionsprodukter. I denne henseende er der en anden form for ekspression af koncentration - molær. Dette er den mængde stof pr volumenenhed. Molaritet udtrykt i mol / l (læs: mol pr liter).

Der er en meget lig den tidligere form af ekspressionen indhold af stoffet i systemet: molaliteten. Den adskiller sig fra molariteten der bestemmer mængden af stoffet ikke er i volumenenhed og per masseenhed. Og det udtrykkes i mol pr kilogram (eller en anden multiplum af eksempel gram).

Her kommer vi til den endelige form, som nu bliver diskuteret hver for sig, da dens beskrivelse kræver lidt teoretisk information.

Normaliteten af opløsningen

Hvad er det? Og forskellig fra den tidligere værdi? Til at begynde at forstå forskellen mellem begreber som normalitet og molær løsninger. Faktisk de adskiller sig ved kun én værdi - antallet af ækvivalens. Nu kan du forestille dig, hvad en normal løsning. Det er bare en modificeret molaritet. Ekvivaletnosti tal angiver antallet af partikler, som kan reagere med et mol hydrogenioner eller hydroxidioner.

Vi fik at vide, at er den normale løsning. Men skal vi grave dybere, og vi vil se, hvor nemt det, den komplekse form af koncentrationen af beskrivelsen ved første øjekast. Så skal vi forstå i detaljer, hvad er normalitet af løsningen.

formel

Temmelig nemt at forestille sig et udtryk for verbal beskrivelse. Det ville være: _Cn = z * n / N. Her z - effektfaktor, n - mængden af stof, V - volumenet af opløsningen. Den første værdi - det mest interessante. Som tiden og det viser ækvivalent stof, det vil sige antallet af reelle eller imaginære partikler, som kan reagere med hinanden minimum partikel substans. Dette faktisk normaliteten af opløsningen, som var repræsenteret ved formlen ovenfor er kvalitativt forskellige fra molaritet.

Og nu til en anden vigtig del: hvordan til at bestemme normalitet af løsningen. Dette er uden tvivl et vigtigt emne, så for at studere, er det nødvendigt at nærme sig en forståelse af hver værdi vist i ligningen ovenfor.

Sådan finder du den normalitet af løsningen?

Formlen, som vi diskuteret ovenfor, er af rent praktisk karakter. Alle værdier er noteret i det, kan nemt beregnes i praksis. Faktisk beregnet normalitet af opløsningen er meget let, vel vidende nogle mængder: opløst stof vægt, formel og dens volumen opløsning. Da vi ved formlen af molekyler af stoffet, så kan vi finde sin molekylvægt. Vægtforholdet mellem det opløste stof prøven til dets molære masse er lig med antallet af mol stof. Og kende omfanget af den samlede løsning, kan vi sige præcis, hvad vi molære koncentration.

Det næste skridt, som vi skal bruge for at beregne den normalitet af løsningen - det er den handling at finde ækvivalens faktor. For at gøre dette, er vi nødt til at forstå, hvor meget et resultat af dissociation af de dannede partikler kan vedhæfte protoner eller hydroxylioner. For eksempel i svovlsyre ekvivaletnosti faktor er 2, og derfor normaliteten af opløsningen i dette tilfælde beregnes ved simpelthen at multiplicere det med 2 molaritet.

ansøgning

I kemiske analyser ofte nødt til at stole normalitet og molær løsninger. Det er meget bekvemt for vychileniya molekylformler af stoffer.

Hvad andet at kontrollere?

For bedre at forstå, hvad der er den normalitet af løsningen, er det bedst at åbne en lærebog om almen kemi. Og hvis du allerede kender alle disse oplysninger, bør du henvise til lærebogen af analytisk kemi for studerende af kemiske specialiteter.

konklusion

Takket være den artikel, jeg tror, du forstår, at normaliteten af løsningen - det er en form for udtryk for koncentrationen af stoffet, der hovedsageligt anvendes i den kemiske analyse. Og nu er det ingen hemmelighed, hvordan det beregnes.