Kaliumchlorid - a ... Formel og anvendelse af kaliumchlorid

Potash - er den uformelle navn på et stof, der kemikere kalder kaliumcarbonat. Dette salt er kendt for mennesker siden oldtiden, da det er indeholdt i asken. Tidligere er dette ord henvist til den tørre remanens efter afdampning af fyringsanlægget opløsning. Så hvad der nu er kendt om kalium?

formel

Et andet navn for dette stof - kali. Og dens kemiske formel skrives som - K ₂ CO _3. Den repræsenterer den gennemsnitlige kaliumsalt og kulsyre. Dette betyder, at kali løsning ikke sur eller basisk, den er neutral. I lang tid var det forveksles med bagepulver - _NaHCO3.

Historien om opdagelsen og studiet

Selvfølgelig ved vi ikke med sikkerhed, hvem der var den første potaske, da han blev kendt i det antikke Grækenland og Rom. Derefter blev det genvundet fra asken og anvendes til vask. Det er mærkeligt, at i lang tid det var forvirret med et andet stof - kaliumbicarbonat. Den velkendte bagepulver, kali - sammen de blev kaldt blot alkaliske eller alkaliske salte. Skelne mellem dem begyndte i XVIII-XIX århundrede. For første gang det blev kendt i 1759, da Andreas Marggraf fandt, at soda er en alkalisk mineral, mens kalium - anlæg. Og i 1807 Gemfri Devi etableret den kemiske sammensætning af hver af disse stoffer.

Den første omtale af produktionen af kaliumchlorid henvises til XIV århundrede. De største virksomheder er placeret i Tyskland og de skandinaviske lande. Kaliumcarbonat blev anvendt i sæbe fabrikker, klud industri, farvning planter. I det XV århundrede i konkurrencen herunder Rusland. Inden da afsætte kali fra asken ikke vidste, hvordan, men blot eksporteret forbrændingsprodukterne sammen med for eksempel bælge. Der er også behov Glasindustrien både i Rusland og i udlandet i denne sag. Efterspørgslen voksede, og voksede, og tilbyde ham.

Af den måde, navnet "kali" - det er bare en antydning metode af sin produktion i antikken. Faktum er, at på latin lyder det som potassa, som igen er en fusion af ordene "aske" og "pot".

Kemiske og fysiske egenskaber

I løbet af eksperimenter med dette stof, forskerne modtaget oplysninger om disse eller andre kvaliteter, der ligger i det. Dag ved vi, at under normale forhold, ren kali - en fast i form af farveløse krystaller eller et hvidt pulver. Dens massefylde - 2,43 g / ^cm3. kaliumcarbonat Smeltepunkt Temperatur - 891 grader Celsius. Det har høje hygroskopicitet.

Dette stof er ikke en eksplosion eller brand. I kontakt med fugtig hud eller slimhinder irriterende. Således det hører til den tredje klasse af fare.

Sorter og formularer

Der er to typer af kali: kalcineret og polutoravodny. Derimod det andet indeholder den første form ingen vand - under kalcinering det fordamper og fjerner organiske stoffer, hvilket resulterer i en opløsning af kaliumcarbonat af denne type bliver helt farveløs.

Desuden er sondringen mellem kalium og sorter kun afgiver tre. Kvaliteten af det endelige produkt afhænger af indholdet af urenheder såsom jern, aluminium, chlorider, natrium og sulfater. Også tages i betragtning ved tildeling af en kvalitet massefraktion af det udfældede slam i opløsningen og glødetabet.

ekstraktion

Selv om brugen af kali ikke er i sådan en massiv skala, som det er tilfældet med bagepulver, er det stadig aktivt bruges af mennesker. Men frem for alt den har brug for at få. I små mængder kan det gøres selv derhjemme.

Først og fremmest skal du få deres hænder på asken af vegetabilsk oprindelse. Så er det nødvendigt at opløse det i en vis mængde varmt vand, grundigt røre og venter et stykke tid. Dernæst at begynde at fordampe kaliumchlorid opløsning med en blanding af organiske stoffer, der forårsager udfældning af krystaller. Naturligvis, kaliumcarbonat, udvælges på en lignende måde, vil der være af høj kvalitet, og indsatsen brugte for stor i forhold til mængden. Så selvfølgelig, i industriel skala alt er anderledes.

Således en vandig kaliumcarbonatopløsning omsat med CO _2, hvilket fører til dannelsen af _KHCO3. Det til gengæld er opvarmet, og der er vand og kuldioxid udskillelse i resten - startende kaliumchlorid.

Der er flere måder at opnå dette materiale, men den enkleste og mest effektive er de tidligere beskrevne.

behandling

Som allerede nævnt, er der to typer kaliumchlorid - brændt og polutoravodny. Hvordan så kaliumcarbonat behandling gælde for en eller anden art?

Først og fremmest, de selv variere formlen. Polutoravodny ligner: _{K2CO 3} + 1,5 time _H2O, dvs. den indeholder vand i første omgang. Men det er endnu mere hygroskopisk end normalt. Fra kan fremstilles denne formular og vandfri form - pulver er tilstrækkeligt opvarmet til 130-160 grader Celsius.

Kalcineret formen opnået ved forarbejdningen af kaliumcarbonat, opnået ved afdampning af aske opløsning i trækar. Dette stof ikke meget ren, så det skal enten brændt eller brændt. Efter en af disse procedurer, opnås kaliumcarbonat hvidt pulver, og dets løsning var - helt farveløs. I dette tilfælde betyder at materialet ikke indeholder vand.

anvendelse af

Det har længe været og stadig kaliumcarbonat i forskellige former, der gælder i talrige industrier, og med de mest forskellige formål. For eksempel er hans vidunderlige evne til at rense stadig anvendes til fremstilling af sæbe og andre husholdningskemikalier.

Desuden kali - frostvæske tilsætningsstof til mørtel. Som sådan giver blandinger til at være mere modstandsdygtige over for kulde, hvilket gør det muligt at fortsætte med at bygge selv ved forholdsvis lave temperaturer. Dens betydelige fordele i forhold produkter er, at det ikke forårsager korrosion af strukturer, såvel som dannelsen af udblomstring, som kunne påvirke styrken af strukturen.

Stadig kaliumcarbonat anvendes til fremstilling af krystalglas, og af høj kvalitet optik. Erstat ham i denne sag nr. Ej heller er der nogen analoger af dette stof, for eksempel ved fremstilling af ildfast glas.

Ofte på kaliumchlorid - en farvekomponent i den kemiske industri den bruges til at absorbere hydrogensulfid fra gasblandinger - med dette han klarer meget bedre end soda. Der han og stedet i den farmaceutiske industri: kaliumcarbonat er involveret i nogle reaktioner, og nogle steder fremstå som en bivirkning. Et andet område af ansøgning - brand deal. At dette stof behandles trækonstruktioner, og derved øge deres brandmodstandsevne.

Det er overraskende, men kali - det er også et fødevaretilsætningsstof. Sin kode - E501 så at den tilhører en klasse af E. I et stykke tid det blev brugt i chokoladeindustrien, for eksempel ved fremstilling af honningkager. I let industri, er dette stof også involveret i processen med garvning.

Endelig de høje udsigter for anvendelse af kaliumchlorid til fremstilling af chlorfrie kaliumgødninger. Aske som anvendes i denne længe siden, men i de seneste årtier, det erstattet bandagen industriproduktion. Sandsynligvis i den nærmeste fremtid metoden vil blive anvendt i stor stil, har længe været kendt og er mindre skadelig, når man sammenligner med mineralsk gødning anvendt i dag.

andre funktioner

Som kali - er yderst hygroskopisk stof, dets emballering, opbevaring og transport er under særlige betingelser. Typisk omfatter femlags poser anvendes til emballering af kaliumcarbonat. Den eneste måde at undgå uønsket indtrængen af vand i dette stof.

Endvidere overraskende, på trods af den perfekte reaktion med _H2O, kaliumcarbonat opløses fuldstændigt med acetone og ethanol.