Metallisk binding

Ved dannelsen af kemisk binding elektrontæthed, som oprindeligt tilhørte de forskellige atomer, de er omfordelt i rummet. Mindre stærkt vekselvirkende med de ydre elektroner kerne-niveau. At de spiller en stor rolle i dannelsen af kemiske bindinger. De elektroner, der er involveret i denne proces kaldes valens. Men hun havde en kemisk binding - valens. Ved p- og s-komponenter er eksterne valenselektroner i d-elementer - den sidste (eksterne) s- næstsidste og d-elektroner. Der er atomer mere eller mindre stabil. Sidstnævnte indbefatter de ydre lag, som indeholder det maksimale antal af elektroner (to og otte). Dette niveau betragtes som fuldstændig. Færdige niveauer er kendetegnet ved højere styrke. De er karakteriseret ved atomerne i ædelgasser, i forbindelse med hvilket under normale deres tilstand er en monatomic inert gas.

For andre atomare elementer er karakteristiske for de ufærdige niveauer. I løbet af en kemisk reaktion forekommer færdiggørelse niveauer af eksterne værdier. Disse nået eller virkning, eller tilføjelse af elektroner. Afslutning niveauer kan deles og at danne par. Disse fremgangsmåder bidrager til dannelsen af de to hovedtyper af kommunikation: ionisk og kovalent. Ved dannelsen af molekylet, derved bliver atomerne forsøger at erhverve en stabil elektronskal (ydre) eller vosmielektronnuyu eller to-elektron. Dette mønster er grundlaget for teorien om dannelse af kemiske bindinger. dannelse ved at udfylde valensen af det ydre lag i de respektive atomer er ledsaget af frigivelse af signifikante mængder af energi. Dannelsen af kemisk binding, med andre ord, altid forløber eksotermt, skyldes det faktum, at molekylerne vises (nye partikler), som har en større stabilitet under normale forhold.

Som en af de vigtigste indikatorer, der bestemmer karakteren af kommunikation, handlinger elektronegativitet. Det er evnen af et atom til at tiltrække elektroner fra andre atomer. Elektronegativitet forandring sker gradvist. Således under systemet værdien af dette indeks stiger fra venstre mod højre. Reduktion de samme værdier optræder i grupper nedad. Ved covalent forbindelser indbefatter formationen ved dannelse et bindemiddel (i alt) elektronpar.

der er en metallisk kemiske bindinger i flydende, fast i metaller. I overensstemmelse med positionen i det periodiske system, de pågældende elementer atomer har en lille mængde af valenselektronerne (et til tre). Desuden bemærkes de, og lavenergi "elektron frigørelse" (ionisering). Derfor, metallisk binding - det er en svag forbindelse. Elektronerne i et atom holdes svagt, kommer ud ganske nemt, og samtidig have mulighed for at bevæge sig rundt i krystal. Den metalliske binding involverer tilgængelighed atomer. En del af valenselektronerne udstyret med evnen til fri bevægelighed inden for krystalgitteret, udgør "elektron gas". Ved hjælp af en metallisk binding dannes. Der er det på grund af "socialisering" valenselektroner af atomer. Det skal bemærkes, at metallet obligation har sine egne karakteristika. Således danner sine elektroner kan bevæge sig i hele rumfangsenhed. I denne henseende metallerne erhverve et antal karakteristiske træk. Især omfatter disse glans, god elektrisk ledningsevne, termisk ledningsevne, sejhed, formbarhed og andre. Metalelementer i kommunikation tilvejebringer en relativt høj elasticitet.