FormationUngdomsuddannelse og skoler

Molmassen af oxygen. Hvad er den molære masse af oxygen?

Atomer af elementer og forbindelser molekyle udviser ubetydelig masse. At studere de kvantitative relationer, der er specifikke for kemiske reaktioner, ved hjælp af flere fysiske størrelser. En af dem - den molære masse, som kan beregnes for de atomer, ioner og molekyler. Et af de vigtigste elementer på Jorden - ilt, med hans deltagelse forekomme, mange reaktioner og processer. At udføre beregningerne ifølge formlerne for forbindelserne anvendt reaktionsligninger molarmasse af ilt, der er numerisk lig med dens relative vægt af et atom eller molekyle.

oxygen

Generelt om ilt (grundstof)

  • Latinsk navn - Oxygenium;
  • kemiske symbol - O;
  • lagret i den øvre del 16 af den første gruppe (tidligere - gruppe VI A) i det periodiske system;
  • Det placeret i den anden periode umiddelbart efter nitrogen før fluor;
  • Det refererer til en familie chalcogen;
  • element nummer i det periodiske system og dets ladning af kerner af atomer - 8.

Oxygen er en af komponenterne af atmosfæren i lang tid kunne ikke isoleres i ren form. Gas kaldet "livgivende", "den livseliksir." Fejre åbningen af oxygenet fordeles mellem de verdens kendte videnskabsmænd: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Udtrykket "Oxygen" Lavoisier foreslået, baseret på den vigtige rolle af stoffet, dets atomer i dannelsen af oxider og syrer.

Sådan finder du den molære masse af et element eller stof?

Når der udføres kemiske beregninger nødvendigt at kende den masse involveret i reaktionerne af atomer og molekyler af stofferne. Men de er for små, hvilket komplicerer brugen af sådanne enheder, som gram og kilogram. Løsningen blev fundet: tilbudt andre værdier, der letter beregninger. For eksempel i kemi værdier er relative atomare og molekylære masse. Den relative atommasse (Ar) som den fysiske størrelse er blevet indført i 1961 år. Dens værdi er lig med 1/12 massen af et carbonatom (isotopen 12 C).

For at udføre beregninger med formler og ligninger med brugen af denne og andre værdier skal huske et par regler:

  1. Masse atom i det periodiske system indeholder ved siden af kemisk tegn. Den molære masse har samme numeriske værdi men med enheder g / mol.
  2. Vægt af et mol af stoffet bestemmes ud fra formlen for forbindelsen er for hvilke summen af den molære masse af alle partikler i molekylet.
  3. Hvis den kemiske formel er et indeks, der angiver antallet af strukturelle enheder, er det nødvendigt at multiplicere molmasse denne koefficient.

Atomare og molekylære vægt af oxygen

Atommassen af oxygen opnås baseret på antallet og fordelingen af tre af dens naturlige isotoper: Ar (G) = 15.999 (i en e m ...). I beregningerne er denne værdi sædvanligvis afrundet, fik 16. For hvert element i dets atomvægt - konstant. Fra kendt vægt af atomer af elementet med atomnummer 8 kan findes ved molmassen af oxygen element. M (O) = 16. En anden dimensionsløs fysisk størrelse - molekylvægten af oxygen - refererer til en simpel stof. Beregn massen af oxygen molekyle, ved at gange vægten af et atom på den støkiometriske koefficient i formlen: Mr (O2) = Ar (G). 2 = 16. 2 = 32. I praksis er der ikke behov for at finde ud af hvad den molarmasse på oxygen, fordi dens numerisk er lig med vægten af molekyler af stoffet, men med måleenheden af g / mol. For en bestemt forbindelse er dens molekylvægt er konstant, er almindeligt anvendt til at beregne mængden og masse af stof.

stofmængde

I kemi, for at lette beregninger, kan den anvende en af de vigtigste fysiske mængder - den mængde stof. Det refererer ikke til vægten, og at antallet af strukturelle enheder. Måleenheden for mængden af stof i den internationale system (SI) modtog 1 mol. Vel vidende, at 1 mol omfatter samme partikler som er indeholdt i 12 g carbon isotop 12C kan beregnes antal atomer, molekyler, ioner, elektroner indeholdt i analyseprøven af ethvert stof. En anden konstant er opkaldt efter den store videnskabsmand italienske Avogadro (betegnet N A), hun er antallet af strukturelle partikler, som indeholder et stof, mængde, såfremt - 1 mol. Den numeriske værdi af Avogadros konstant - 6,02. 23 oktober 1 / muldvarp. Det er antallet af atomer (molekyler, ioner) har en molmasse. Udpegning af den fysiske størrelse - M enhed - 1 g / mol, til beregning formlen - M = m / n (m - vægt (g), n - mængde stof (mol)).

Hvad er den molære masse af oxygen

I praksis er der ikke behov for at anvende formlen M = m / n at beregne molarmasse på oxygen. I løsning af problemer er nødvendig for at bestemme den mest, hvad er massen, eller for at finde en række stoffer. I det første tilfælde anvendes til beregningsformel m = n. M, i den anden - n = m / M. Den numeriske værdi af den molære masse lig med massen element atom, og for stoffet - molekyle. For eksempel massen af 16 g er 1 mol oxygen element. M (O2) - den molære masse oxygenmolekyle, som er lig med 32 g / mol.

Molmassen af oxygen ækvivalent

Kaldet ækvivalent mængde lig vægt på 1 mol af monovalente atomer af ethvert element. I almindelighed kan det ækvivalente vægt bestemmes ved at dividere den molære masse af atomer af grundstof ved dens valens, fundet ved formlen af den særlige forbindelse. I de fleste af sine oxygenforbindelser lignende kemisk-element chalcogen er divalent. Molarmasse af oxygen kan findes på det periodiske system, dens afrundede værdi - 16. ækvivalentvægt på mindre end 2 gange - 8 kemi gældende lov ækvivalenter, hvorefter stofferne omsættes sammen i mængder svarende til deres ækvivalenter. Når udfører beregninger kan anvendes en ækvivalent molær masse af oxygen til at bestemme den ækvivalente vægt af det stof, som det er ukendt.

Ilt - en af de vigtigste elementer i jordskorpen, der tegner sig for 46,6% af massen. En simpel forbindelse med det samme navn - den næsthyppigste i jordens atmosfære. Indholdet af molekylært oxygen i luften - 20,947 volumen-%. Med hjælp fra ledatomer og molekyler forekommer mange reaktioner og processer i teknikken, industri, organisk og uorganisk natur. Det er vigtigt at tage hensyn til de kvantitative relationer i disse processer, hvilket i høj grad letter anvendelsen af fysiske størrelser, herunder molarmasse på oxygen.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.