Sådan finder du den molære masse

Praktisk og teoretisk kemi og der er to praktiske værdi af sådanne begreber som den molekylære (det er ofte erstattet af begrebet molekylvægt, hvilket ikke er korrekt) og molmasse. Begge disse værdier afhænger af sammensætningen af et simpelt eller komplekst stof.

Hvordan bestemme molmassen eller molekylær? Begge disse fysiske størrelser er umuligt (eller næsten umuligt) at finde en direkte måling af for eksempel vejer sagen på skalaen. De beregnes ud fra den kemiske formel af forbindelsen og atommasserne af alle elementer. Disse værdier er numerisk lig, men adskiller sig i dimension. Molekylvægten udtrykkes i atommasseenheder, som er konventionelle mængde, og bærer betegnelsen. e m, og et andet navn - "Da" .. Enheder udtrykt i molmasse i g / mol.

Molekylvægte af simple stoffer, hvis molekyler består af et enkelt atom, der svarer til deres atomare masser, som er angivet i det periodiske system. For eksempel til:

• natrium (Na) - 22,99 a. E. M.;
• jern (Fe) - 55,85 a. E. M.;
• svovl (S) - 32.064 a. E. M.;
• argon (Ar) - 39.948 a. E. M.;
• Kalium (K) - 39.102 a. e. m.

Også molekylvægten af enkle stoffer, hvis molekyler består af flere atomer af grundstof beregnes som produktet af den atomvægt af elementet til antallet af atomer i molekylet. For eksempel til:

• Ilt (O2) - 2 • 16 = 32 a. E. M.;
• nitrogen (N2) - 2 • 14 = 28 a. E. M.;
• chlor (Cl2) - 2 • 35 = 70. E. M.;
• ozon (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Beregnet molekylmasse komplekse stoffer kombinerer produkterne på atommassen nummer for indgående atomer i molekylet af hvert medlem. For eksempel til:

• saltsyre (HCI) - 35 + 2 = 37 a. E. M.;
• Carbonmonoxid (CO) - 12 + 16 = 28 a. E. M.;
• Kuldioxid (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Men hvordan man kan finde den molære masse af stoffet?

Dette er let at gøre, da det er en masseenhed af mængden af et bestemt stof, udtrykt i mol. Det er, hvis den beregnede molekylvægt af hvert stof multipliceret med en konstant værdi lig med 1 g / mol, den vender molmasse. For eksempel, hvordan man finder den molære masse af kuldioxid (CO2)? Det bør være (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, dvs. MSO2 = 44 g / mol. For simple stoffer, molekyler, som kun indeholder et element atom denne indeks, udtrykt i g / mol numerisk sammenfaldende med atommasse element. For eksempel svovl MS = 32.064 g / mol. Hvordan man finder den molære masse af et simpelt stof, hvis molekyle består af flere atomer, kan man overveje for eksempel oxygenet: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Her har fået eksempler for specifikke simple eller komplekse stoffer. Men hvorvidt og hvordan man finder den molære masse af produkt bestående af flere komponenter? Molekylær molvægt flerkomponentblandingen er et tilsætningsstof mængde. Det er summen af produkter af molarmasse komponent ved sin andel i blandingen: M = ΣMi • Xi, dvs. kan beregnes som den gennemsnitlige molekylære og gennemsnitlig molarmasse.

I eksemplet luft, som omfatter ca. 75,5% nitrogen, 23,15% oxygen, 1,29% argon, 0,046% carbondioxid (de resterende urenheder indeholdt i mindre mængder, kan ignoreres): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Sådan finder du den molære masse af stoffet, hvis nøjagtigheden af fastsættelsen atommassen er angivet i det periodiske system, anderledes? For nogle elementer den indeholder op til en tiendedel, for det andet med to decimaler, for tredje til tusindedel, og for såsom radon - til så meget som, i op til ti-tusindedele af mangan.

Ved beregning af molekylvægten det ikke giver mening at foretage beregninger med større nøjagtighed end før tiende, da de har en praktisk anvendelse, da renheden af de kemikalier, selv eller reagenser vil indføre en stor fejl. Alle disse beregninger er omtrentlige. Men hvor kemikere kræver stor præcision, at bruge bestemte procedurer skal ændres: Sæt titer en løsning, kalibrering standard prøver og kram.