Sande løsninger - hvad er det? Egenskaber og sammensætning

I naturen er der næsten ingen rene stoffer. Generelt de præsenteres i form af blandinger, der er stand til at danne et homogent eller heterogent system.

Især sande løsninger

Sande opløsninger - en slags disperse systemer med højere styrke mellem dispergeringsmediet og den dispergerede fase.

Helst kemisk kan opnås krystaller af forskellige størrelser. Under alle omstændigheder vil de have den samme indre struktur: den ioniske eller molekylære krystalgitter.

opløsning

I processen med opløsning i vand af korn af natriumchlorid og sukkerarter og dannelse af molekylære ion opløsning. Afhængigt af graden af fragmentering, at stoffet er i stand til:

• synlige makroskopiske partikler, der er større end 0,2 mm;
• mikroskopiske partikler med en partikelstørrelse på mindre end 0,2 mm, kan de fanger kun med et mikroskop.

Sande og kolloide opløsninger afviger i partikelstørrelse af det opløste stof. Usynlige i mikroskop den kaldte kolloide partikler krystaller, og den resulterende tilstand kaldes kolloid opløsning.

opløsningsfase

I mange tilfælde den ægte opløsning - fragmenteres (dispergeret) systemet en homogen art. De præsenterer en kontinuert fastfase - dispergeringsmedium og partikler knuses bestemt form og størrelse (dispergeret fase). Hvad er forskellen kolloider fra sande systemer?

Den væsentligste forskel er størrelsen af partiklerne. Kolloid-sprede betragtede systemer heterogen, da lysmikroskop er det umuligt at påvise fase grænse.

Sande opløsninger - er varianten, når i miljøet stof er i form af ioner eller molekyler. De tilhører en enfaset homogen opløsning.

Som en forudsætning for dannelsen af dispergerede systemer anses gensidig opløsning af dispersionsmedium og dispergerbar substans. For eksempel natriumchlorid og saccharose, uopløseligt i benzen og petroleum, i et opløsningsmiddel derfor ikke vil danne kolloide opløsninger.

De klassificering dispergeringssystemer

Hvor delt dispersioner? Sande opløsninger, kolloide systemer karakteriseret ved flere parametre.

Der enhed disperse systemer i den samlede tilstand af mediet og den dispergerede fase, dannelsen af enten nogen vekselvirkning mellem dem.

karakteristika

Der er visse kvantitative karakteristika af partikler. Primært tildele graden af dispersion. Denne værdi er den inverse af partikelstørrelsen. Det karakteriserer antallet af partikler, som kan placeres i en række i en afstand af en centimeter.

I det tilfælde, hvor alle partiklerne har den samme størrelse, dannes en monodispers system. Når uens partikler dispergeret fase dannet polydispers system.

Med stigende dispersion stof var steget processer, der foregår i interfasen overflade. For eksempel at øge det specifikke overfladeareal af den dispergerede fase stiger fysisk-kemiske virkninger af mediet ved grænsefladen mellem de to faser.

Varianter af dispergeringssystemer

Afhængigt af i hvilken fase vil være opløst stof, tildele forskellige udførelsesformer disperse systemer.

Aerosoler - dispersioner i hvilke den dispergerede medium er i gasform. Tåger - en spray med flydende dispergeret fase. Røg og støv, der dannes fast dispergeret fase.

Skum er gas dispersion i det flydende stof. Væsker i skum degenerere til film der adskiller gasbobler.

Emulsioner kaldes disperse systemer, hvor den ene væske fordelt over omfanget af den anden, uden at opløses deri.

Suspension eller opslæmning - en lav-dispersion, i hvilket faste partikler er flydende. Kolloide opløsninger eller soler når den vandige dispersion kaldes hydrosol.

Afhængigt af tilstedeværelse (fravær) mellem partikler af den dispergerede fase er isoleret eller svobodnodispersnye svjaznodispersnye system. Den første gruppe omfatter liozoli, aerosoler, emulsioner, suspensioner. I sådanne systemer ingen kontakt mellem partiklerne og den disperse fase. De bevæger sig uden begrænsninger i opløsning under indflydelse af tyngdekraften.

Svjaznodispersnye systemer opstår i tilfælde af kontakt med partiklerne i den dispergerede fase, hvilket resulterer i dannelsen i en gitterstruktur eller ramme. Sådanne kolloide systemer kaldes geler.

Proces gelerende (gelering) er en sol-gel omdannelse baseret på start sol sænkes stabilitet. Eksempler svjaznodispersnye systemer indbefatter suspensioner, emulsioner, pulvere, skum. Disse omfatter også jorden, dannet under omsætningen af organiske (humusstoffer) og jordens mineraler.

Kapillaragtige dispergerede systemer er en fast masse af materiale, der trænger kapillærer og porer. De mener vævet, forskellige membraner, træ, pap, papir.

Sande opløsninger - et homogent system bestående af to komponenter. De kan findes i forskellige tilstande af sammenlægning opløsningsmidler. Opløsningsmidlet betragtes som et stof taget i overskud. Den komponent, der tager i utilstrækkelige mængder anses opløste stof.

Funktioner løsninger

Hårde legeringer er også opløsninger, hvori de forskellige metaller fungerer som dispergeringsmediet og komponenten. Fra et praktisk synspunkt, særlig interesse er flydende blandinger i hvilket væsken virker som et opløsningsmiddel.

Af de mange uorganiske opløsningsmidler af særlig interesse er vand. Næsten altid sandt opløsning dannes ved at blande vand med partikler af det opløste stof.

Blandt de organiske forbindelser er fremragende opløsningsmidler indbefatter de følgende materialer: ethanol, methanol, benzen, tetrachlormethan, acetone. På grund af den kaotiske bevægelse af molekyler eller ioner af opløst stof komponent delvis ændring forekommer i deres opløsning, dannelse af nye homogene system.

Stofferne er forskellige i deres evne til at danne en opløsning. Nogle kan blandes med hinanden i ubegrænsede mængder. Et eksempel er den opløsning i vand af krystallerne af salt.

Essensen af opløsningsprocessen fra et synspunkt om molekylær kinetisk teori er, at efter indførelsen i opløsningsmidlet af saltkrystaller på dissociationen af dens natriumkationer og chloridanioner. Ladede partikler udføre en oscillerende bevægelse, kollisionen med partiklerne af opløsningsmidlet fører til en overgang af ionerne i opløsningsmidlet (binding). Gradvist processen tilsluttet og andre partikler ødelagt overfladelag, krystal salt opløst i vand. Diffusion kan distribuere partikelformet materiale ved opløsningsmiddelvolumenet.

Typer af sande opløsninger

Den sande løsning - et system, som er opdelt i flere typer. Der er en klassificering af sådanne systemer til vand og ikke-vandigt opløsningsmiddel i udseende. De er også klassificeret ifølge en udførelsesform af det opløste stof i alkali, syre og salt.

Der er forskellige former for ægte løsninger med hensyn til elektrisk strøm: ikke-elektrolytter, elektrolytter. Afhængigt af koncentrationen af det opløste stof, de kan fortyndes eller koncentreres.

Sande opløsninger af lavmolekylære stoffer fra termodynamiske synspunkt divideret med den virkelige og den ideelle.

Sådanne opløsninger kan være ion-dispergeret, såvel som molekylære disperse systemer.

mættet opløsning

Afhængigt af hvor mange partikler går i opløsning, der overmættet, umættede, mættede opløsninger. Løsningen er en væske eller et fast stof homogent system, der består af flere komponenter. nødvendigvis præsentere opløsningsmidlet og det opløste stof i et lignende system. Ved opløsning af visse stoffer observerede eksoterm.

Sådanne procesløsninger bekræfter teorien, hvorefter opløsningen ses som en fysisk-kemisk proces. Der er en division af processen i tre grupper med opløselighed. Første er de stoffer, som er opløselige i en mængde på 10 g per 100 g opløsningsmiddel, kaldes de gode opløselige.

Tungtopløselige stoffer anses, hvis mindre end 10 g opløst i 100 g komponent, resten kaldes uopløselig.

konklusion

Systemer bestående af forskellige tilstande af aggregering, partikelstørrelse nødvendige for normal menneskelig aktivitet. Sandt nok, kolloide opløsninger diskuteret ovenfor anvendes til fremstilling af farmaceutiske produkter, fødevarer etablering. Have en idé om koncentrationen af det opløste stof, kan fremstilling af den ønskede opløsning, for eksempel ethylalkohol eller eddikesyre, til forskellige formål i dagligdagen. Afhængigt af i hvilken aggregattilstand er opløst stof og et opløsningsmiddel, opnåelige systemer har visse fysiske og kemiske egenskaber.