FormationUngdomsuddannelse og skoler

Acid: eksempler tabel. egenskaber af syrer

Syrer - disse er kemiske forbindelser, som er i stand til at give en elektrisk ladet ion (kation) hydrogen, og acceptere to vzaimodeystvuschih elektron, hvorved der dannes en kovalent binding.

I denne artikel ser vi den grundlæggende syre, der undervises i sekundære klasser af gymnasier, samt lære mange interessante fakta om forskellige syrer. Fortsæt.

Syrer: Typer

I kemi er der en masse af forskellige syrer, som har meget forskellige egenskaber. Kemikere skelne syreindhold bestående af oxygen, på flygtighed, vandopløselighed, styrke, stabilitet, der tilhører klassen af organiske eller uorganiske kemiske forbindelser. I denne artikel vil vi se på en tabel, der viser den mest berømte syre. Tabel kan hjælpe dig med at huske navnet af syren og dens kemiske formel.

kemiske formel Navn af syre
H2S hydrogensulfid
H2 SO4 svovlsyre
HNO3 salpetersyre
HNO 2 lattergas
HF flussyre
HCI salt
H3 PO4 Fosfor
H2 CO 3 kul

Så alt klart synlige. Denne tabel viser den bedst kendte i den kemiske industri syre. Tabellen vil hjælpe meget hurtigere at huske navne og formler.

hydrosulfuric syre

H2S - hydrogensulfid er syre. Dens ejendommelighed ligger i det faktum, at det også er en gas. Hydrogensulfid er meget dårlig rastovoryaetsya i vand, samt interagere med så mange metaller. Hydrogensulfid syre tilhører gruppen af "svag syre", hvorpå eksempler vi vil diskutere i denne artikel.

H2S har en lidt sød smag, og meget skarp lugt af rådne æg. I naturen, kan det findes i naturlige eller vulkansk gas, og det er frigivet, når proteinet forrådnelse.

Egenskaber syrer er meget forskelligartet, selvom syren er uundværlig i industrien, kan det være meget urentabelt for menneskers sundhed. Denne syre er meget giftige for mennesket. Ved inhalation af en lille mængde hydrogensulfid i mennesket vækker hovedpine begynder alvorlig kvalme og svimmelhed. Hvis en person ånder store mængder H2S, kan det føre til anfald, koma eller endog pludselig død.

svovlsyre

H2 SO4 - er en stærk svovlsyre, hvortil børn indføres i kemi klasser selv i 8. klasse. Kemiske syrer, såsom svovlsyre, er meget stærke oxidationsmidler. H2 SO 4 virker som en oxidant for meget mange metaller, og basiske oxider.

H2 SO4 i kontakt med hud eller tøj forårsager kemiske forbrændinger, men det er ikke så giftige som hydrogensulfid.

salpetersyre

I vores verden, er det vigtigt, den stærke syre. Eksempler på sådanne syrer: HCl, H2 SO4, HBr, HNO3. HNO 3 - er kendt for alle salpetersyre. Det har været meget udbredt i industrien og i landbruget. Det bruges til fremstilling af forskellige gødningsstoffer, smykker, udskrivning af fotos, til fremstilling af lægemidler og farvestoffer, samt i forsvarsindustrien.

Sådan kemisk syre, såsom salpetersyre, er meget skadelige for organismen. HNO 3 par venstre sår, forårsage akut inflammation og irritation af luftvejene.

salpetersyrling

Salpetersyrling meget ofte forveksles med nitrogen, men forskellen mellem dem er. Det faktum, at salpetersyrling er langt mindre nitrogen, det helt forskellige egenskaber og virkninger på det menneskelige legeme.

HNO 2 har været meget anvendt i den kemiske industri.

flussyre

Flussyre (eller hydrogenfluorid) - en opløsning af H2O c HF. syreamid - HF. Flussyre meget udbredt i aluminiumindustrien. Det opløste silikater, ætset silicium, silikatglas.

Hydrogenfluorid er meget skadeligt for den menneskelige krop, kan afhængig af koncentrationen af lægemidlet være let. Efter kontakt med huden, først ingen ændring, men efter et par minutter, du kan få en skarp smerte og kemiske forbrændinger. Flussyre er meget skadeligt for miljøet.

saltsyre

HCI - er hydrogenchlorid, er en stærk syre. Hydrogenchlorid syre bevarer egenskaberne tilhører den stærkeste gruppe. På syreform er klar og farveløs, og dampende i luft. Hydrogenchlorid er meget udbredt i stål- og fødevareindustrien.

Denne syre forårsager forbrændinger, men specielt farlig hendes øjenkontakt.

phosphorsyre

Phosphorsyre (H3 PO4) - er i sin svagt sure egenskaber. Men selv svage syrer kan have stærke egenskaber. For eksempel er H 3 PO 4 anvendes i industrien til reduktion af jern rust. Desuden forsfornaya (eller phosphorsyre) syre er almindeligt anvendt i landbruget - det er fremstillet af en lang række af gødning.

Egenskaber syrer er meget ens - det væsentlige hver af dem er meget skadeligt for den menneskelige krop, H3 PO4 er ingen undtagelse. For eksempel denne syre forårsager også alvorlige forbrændinger, blødning fra næsen, og også smuldrende tænder.

kulsyre

H2 CO 3 - svag syre. Det fås ved at opløse CO2 (carbondioxid) i H2O (vand). Kulsyre anvendes i biologi og biokemi.

Tæthed af forskellige syrer

syredensitet spiller en vigtig rolle i de teoretiske og praktiske dele af kemi. Takket være kendskabet til densiteten kan bestemme koncentrationen af en bestemt syre, beregnet til at løse kemiske problemstillinger og tilføje den rigtige mængde syre for at udføre reaktionen. Densitet helst syre varierer afhængigt af koncentrationen. For eksempel, jo større koncentrationen af den procentdel, jo større tæthed.

De generelle egenskaber af syrer

Absolut alle sure stoffer er kompleks (dvs. består af flere elementer i det periodiske system), således nødvendigvis i sin sammensætning H (hydrogen). Dernæst ser vi de kemiske egenskaber af syrer, som er fælles:

  1. Alle oxygeneret syre (som er til stede i formel O) dannet under nedbrydningen af vand og et surt oxid. En anoxisk således nedbrydes til simplere stoffer (fx 2HF nedbrydes til F2 og H2).
  2. Acid-oxidanter reagere med alle metaller blandt metaller aktivitet (kun de placeret på venstre side af H).
  3. Interagere med forskellige salte, men dem, der blev dannet mere svag syre.

De fysiske egenskaber af syrer adskiller skarpt fra hinanden. Efter alt, kan de have en lugt, og ikke har det, men også være i forskellige tilstande af aggregation: flydende, gasformige eller endog faste. Det er meget interessant at studere den faste syre. Eksempler på sådanne syrer: C 2 H 2 0 4 og H 3 BO 3.

koncentration

Koncentrationen er den mængde, som bestemmer den kvantitative sammensætning af en hvilken som helst opløsning. For eksempel til kemikere ofte nødvendigt bestemme, hvor meget syre i fortyndet H2 SO4 er ren svovlsyre. Til dette formål hælde en lille mængde fortyndet syre i et bægerglas, vejes og densitet bestemte koncentration tabel. syrekoncentration snævert forbundet med massefyldebestemmelse kontsetratsii ofte stødt beregningsopgaver hvor det er nødvendigt at bestemme procentdelen af ren syre i opløsningen.

Klassifikation med antallet af sure H-atomer i deres kemiske formel

En af de mest populære klassifikationer er adskillelsen af syrer, monobasisk, dibasiske og dermed, tribasiske syrer. Eksempler på monobasiske syrer: HNO3 (salpetersyre), HCI (saltsyre), HF (flussyre) og andre. Disse syrer kaldes monobasisk, da deres sammensætning er der kun én atom H. Der er mange syrer, absolut umuligt at huske hver. Vi behøver kun huske, at syren er klassificerede og antallet af H atomer i deres struktur. Er defineret på samme måde og disyrer. Eksempler: H 2 SO 4 (svovlsyre), H2S (hydrogensulfid), H2 CO3 (kul) og andre. Tribasisk: H3 PO4 (phosphorsyre).

De vigtigste klassificering syrer

En af de mest populære klassifikationer af syrer er at opdele dem i iltet og ilt-fri. Sådan huske, ikke at vide den kemiske formel for det stof, der er oxygenholdige acid

Vi alle brint syrer i sammensætningen er ikke et vigtigt element i O - ilt, men der er en del af H. Derfor er deres navn altid tilskrives ordet "brint". HCI - er saltsyre, en H2S - hydrogensulfid.

Men også under navnene kislosoderzhaschih syrer kan skrive formlen. For eksempel, hvis antallet af O-atomer i materialet - 4 eller 3 så altid sat til navnesuffiks -n- og slutter -aya-:

  • H2 SO4 - svovlsyre (antal atomer - 4);
  • H2 SiO 3 - silicium (antal atomer - 3).

Hvis et materiale er mindre end tre oxygenatomer, eller tre, er titlen -ist- suffiks anvendt:

  • HNO 2 - nitrøse;
  • H 2 SO 3 - sulfurous.

fælles egenskaber

Alle syrer har en sur smag, og ofte lidt metallisk. Men der er andre lignende egenskaber, som vi nu overveje.

Der er stoffer kaldet indikatorer. Indikatorerne skifter farve, eller farven forbliver, men skifter nuance. Dette sker på et tidspunkt, når LED'erne er på andre stoffer, såsom syre.

Et eksempel på en farveændring kan tjene som sådan velkendt for mange produkt, såsom te og citronsyre. Når smide te citron te derefter gradvist begyndte det at lysne betydeligt. Dette skyldes det faktum, at citron indeholder citronsyre.

Der er andre eksempler. Lakmus, som bliver rød i neutralt medium har en lilla farve, tilsætning af saltsyre.

I omsætningen af syrerne med metallerne i den elektromotoriske serie til hydrogen gasbobler tildeles - H. Men hvis røret blev placeret med en syre metal, der er under spænding efter række H, så ingen reaktion vil forekomme, vil gasudvikling være. For eksempel kobber, sølv, kviksølv, platin og guld til at reagere med syrer er ikke.

I denne artikel, vi kiggede på de mest berømte kemiske syrer, såvel som deres vigtigste funktioner og forskelle.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.