Salpetersyrling. Kemiske og fysiske egenskaber

Salpetersyrling - en svag monobasisk syre, der kan kun eksistere i fortyndede vandige opløsninger og blå i form gas. Dette kaldes nitritsalt eller nitrit. De er giftige og mere stabil end selve syren. Den kemiske formel af dette materiale er som følger: HNO2.

Fysiske egenskaber:
1. Mol masse er 47 g / mol.
2. Den relative molekylvægt er 27 amu
3. Densitet er 1,6.
4. Smeltepunktet er 42 grader.
5. Kogepunktet er 158 grader.

Kemiske egenskaber af salpetersyrling

1. Hvis en salpetersyrling opløsning opvarmes, vil der være den følgende kemiske reaktion:
3HNO2 (salpetersyrling) = HNO3 (salpetersyre) + 2NO (nitrogenoxid frigives som gas) + H2O (vand)

2. Den vandige opløsning dissocierer og let forskudt fra saltene af stærkere syrer:
H2SO4 (svovlsyre) + 2NaNO2 (natriumnitrit) = Na2SO4 (natriumsulfat) + 2HNO2 (salpetersyrling)

3. Emnet vi kan være både en oxiderende og reducerende egenskaber. Når de udsættes for en stærk oxidationsmidler (f.eks chlor, hydrogenperoxid H2O2, kaliumpermanganat) oxideres til salpetersyre (i nogle tilfælde dannelsen af salpetersyresalte):

Reducerende egenskaber:

HNO2 (salpetersyrling) + H2O2 (hydrogenperoxid) = HNO3 (salpetersyre) + H2O (vand)
HNO2 + Cl2 (chlor) + H2O (vand) = HNO3 (salpetersyre) + 2 HCI (saltsyre)
5HNO2 (salpetersyrling) + 2HMnO4 = 2mn (NO3) 2 (mangan nitrat, salpetersyre salt) + HNO3 (salpetersyre) + 3H2O (vand)

Oxiderende egenskaber:

2HNO2 (salpetersyrling) + 2Hi = 2NO (oxygen oxid, i en gas) + I2 (iod) + 2H2O (vand)

Fremstilling af nitrit

Dette stof kan opnås på flere måder:

1. Når opløst nitrogenoxid (III) i vand:

N2O3 (nitrogenoxid) + H2O (vand) = 2HNO3 (salpetersyrling)

2. Når opløst nitrogenoxid (IV) i vand:
2NO3 (nitrogenoxid) + H2O (vand) = HNO3 (salpetersyre) + HNO2 (salpetersyrling)

Anvendelse af salpetersyrling:
- Diazotiseringsmidlerne aromatiske primære aminer;
- produktion af diazoniumsalte;
- ved syntesen af organiske forbindelser (for eksempel, til fremstilling af organiske farvestoffer).

Udsættelse for salpetersyrling på kroppen

Stoffet er giftigt, har en lys mutagen virkning, som i det væsentlige er deamineret agent.

Hvad er nitritter

Nitrit - er forskellige salte af salpetersyrling. K til temperaturer er mindre stabile end nitrater. Nødvendig i fremstillingen af visse farvestoffer. Bruges i medicin.

Af særlig betydning for menneskers erhvervet natriumnitrit. Dette stof har formlen NaNO2. Det bruges som konserveringsmiddel i fødevareindustrien til fremstilling af produkter fra fisk og kød. Det er et pulver af ren hvid eller svagt gulligt. Natriumnitrit hygroskopisk (undtagen det rensede natriumnitrit) og opløst godt i H2O (vand). I luften er i stand til gradvist at oxidere natriumnitrat, har en stærk reducerende egenskaber.

Natriumnitrit bruges i:
- kemisk syntese: at opnå en diazo aminforbindelser at deaktivere overskydende natriumazid til frembringelse oxygen, nitrogenoxid, natrium og natrium, til absorption af carbondioxid;
- Produktion af fødevarer (fødevaretilsætningsstof E250) som en antioxidant og et antibakterielt middel;
- Udformning: som frostvæske additiv til betonkonstruktioner i fremstillingen af byggematerialer og, i syntesen af organiske forbindelser som atmosfærisk korrosionsinhibitor, til fremstilling af gummi, poppers, opløsningsadditiver for sprængstoffer når metallet behandles for at fjerne tinlaget og for fosfatering;
- i billeder: som en antioxidant og et reagens;
- i biologi og medicin: en vasodilator, antispasmodic, afførende, bronkodilatator; som en modgift mod forgiftning dyr eller mennesker cyanider.

Det er nu også af andre salte af salpetersyrling (fx kaliumnitrit).