FormationUngdomsuddannelse og skoler

Den generelle formel for alkener. Egenskaber og karakterisering af alkener

De mest simple organiske forbindelser omfatter mættede og umættede carbonhydrider. Heriblandt hører til klasse alkaner, alkyner, alkener.

Hvis formel omfatter hydrogen- og carbonatomer i en specifik sekvens og mængde. De findes ofte i naturen.

Bestemmelse af alkener

Andre deres navn - eller kulbrinter olefiner ethylen. Det er såkaldte klasse af forbindelser er aktive i det 18. århundrede, da åbning olieagtig væske - ethylenchlorid.

Af alkener er stoffer sammensat af kulstof og brint elementer. De hører til de acycliske carbonhydrider. Disse molekyler er til stede kun dobbelt (umættet) binding, der forbinder de to carbonatomer til hinanden.

formula alkener

Hver klasse af forbindelser har en kemisk betegnelse. Symbolerne er elementer i det periodiske system indikerede sammensætningen og strukturen af forbindelsen af hvert stof.

Den almene formel for alkener betegnet som følger: CnH2n, hvor antallet n er større end eller lig med 2. Hvis dechifrere det kan ses, at hvert carbonatom har to hydrogenatomer.

Molekylformel alkener med den homolog serie repræsenteret ved følgende strukturer: C 2 H 4, C3 H6, C4 H8, C5H 10, C6 H 12, C7 H14, C8 H 16, C9 H 18, C 10 H 20. Det kan ses, at hver successiv carbonhydrid indeholder en mere kulstof ved 2- og mere hydrogen.

Der er en grafisk placering symbol og rækkefølgen af kemiske forbindelser mellem atomer i molekylet, som viser strukturformlen af alkener. Med hjælp fra valensen angivet med carbon og hydrogen.

Alkener strukturformel kan vises i ekspanderet form, når vist alle de kemiske grundstoffer og forbindelser. En mere kortfattet udtryk er ikke vist olefiner carbon forbindelse og hydrogen ved hjælp af valensen.

Formel skelet udpege den enkleste struktur. Stiplede linie udgør grundlaget af molekylet, hvori carbonatomer er præsenteret med sine toppe og ender, og brint punkt forbindelser.

Hvordan til at danne navnet på olefiner

Baseret på systematisk nomenklatur, formel og navne af alkener fra alkaner udgør strukturen vedrørende mættede carbonhydrider. For at gøre dette i navnet på den sidste endelse -en erstattet af -ilen eller -en. Et eksempel er dannelsen af butan-butylen og penten fra pentan.

Til at angive positionen i forhold til den dobbelte tilslutning af carbonatomer er angivet i arabertal i enden af navnet.

I hjertet af navnene på alkener er betegnelsen af carbonhydridet med den længste kæde, hvor dobbeltbindingen er til stede. Under opstart nummerering kæden er typisk valgt ende, der er tættest på den umættede forbindelse, carbonatomer.

Hvis strukturformlen af alkener har grene, der angiver radikaler navn og nummer, og at give dem cifre tilsvarende sted i carbonkæden. Efterfulgt af navnet på kulbrinte. Efter numrene er som regel sat en bindestreg.

There umættede radikale udløbere. Deres navne kan være triviel eller dannet af reglerne for systematisk nomenklatur.

Fx NSC = CH- henvist ethenyl eller vinyl.

isomerer

Molekylformel alkener kan ikke angive isomeri. Men for denne klasse af stoffer, bortset fra ethylen molekylet iboende rumlig variation.

Isomerer ethyleniske carbonhydrider kan være på carbonskelettet, af umættede kommunikation position intraklassekorrelation eller rumlige.

Den almene formel for alkener bestemmer mængden af carbon- og hydrogenatomer i kæden, men viser ikke tilstedeværelsen og placeringen af en dobbeltbinding deri. Et eksempel er den cyclopropan som et tværgående klasse isomer C3 H6 (propylen). Andre typer af isomeri, er vist ved C 4 H 8 eller buten.

Diverse umættet kommunikationsstatusindikationsinformation forekommer i buten-1 eller buten-2, i det første tilfælde en dobbelt forbindelse er nær den første carbonatom, og i den anden - i midten af kæden. Isomerer af carbonskelet kan betragtes for eksempel methylpropen (CH3-C (CH3) = CH2) og isobutylen ((CH3) 2C = CH2).

Rumlig variation iboende buten-2 og cis-trans position. I det første tilfælde sidegrupper er placeret over og under den vigtigste carbonkæden med en dobbeltbinding i den anden isomere substituenter er på samme side.

Karakteristik af olefiner

Den generelle formel for alkener bestemmer den fysiske tilstand af alle medlemmer af denne klasse. Starter og slutter med ethylen butylen (C2 til C4), findes stoffer i gasform. Så farveløs ethen har sødlig lugt, lav opløselighed i vand, molekylvægt mindre end den for luft.

I flydende form, præsenterede carbonhydrider homolog periode fra C5 til C17. Begyndende med alken med i hovedkæden på 18 carbonatomer, en overgang af den fysiske tilstand i en fast form.

Alle olefiner rangere dårlig opløselighed i vandige medier, men godt i den organiske beskaffenheden af opløsningsmidlet, såsom benzen eller benzin. Deres molekylvægt er mindre end vands. Øge carbonkædelængder fører til en stigning i temperatur egenskaber ved smelte- og kogepunkter af disse forbindelser.

ejendomme olefiner

Strukturelle formel alkener viser tilstedeværelsen af dobbeltbindingen i skelettet og σ- af tt- forbinder to carbonatomer. Denne struktur af molekylet bestemmer dets kemiske egenskaber. Kommunikation-π anses for at være ikke meget stærk, hvilket gør det muligt at ødelægge den med dannelsen af to nye obligationer-σ, som opnås som følge af sammenføjning et par atomer. De umættede carbonhydrider er elektrondonorer. De deltager i de processer af elektrofil typen forbindelse.

En vigtig kemisk egenskab af alkener er en halogeneringsprocessen med frigivelsen af forbindelser sådanne digalogenoproizvodnym stoffer. Halogenatomer kan bindes til forbindelsen af dobbelte carbonatomer. Et eksempel er bromeringen af propylen til dannelse af 1,2-dibrompropan:

H2C = CH-CH3 + Br2BrCH2 -CHBr-CH3.

Denne neutralisering procesfarver i bromvand alkener betragtes kvalitativt bevis for tilstedeværelsen af dobbeltbindingen.

Vigtige reaktioner olifinov vedrører hydrogenering med tilsætning af brintmolekyler under påvirkning af katalysatormetaller såsom platin, palladium eller nikkel. Dette resulterer i carbonhydrider med en mættet binding. Formel alkaner, er alkener givet nedenfor i hydrogeneringen af buten:

CH3-CH2-CH = CH2 + H2CH3 Ni-CH2-CH2-CH3.

Processen med at tilslutte halogenid molekyler kaldet olefiner
gidrogalogenirovaniem forbi reglen, åbne Markovnikov. Et eksempel er hydrobromination af propylen til dannelse af 2-brompropan. Det er forbundet med den hydrogen-carbon-dobbeltbinding, som betragtes som den mest hydrogeneret:

CH3-CH = CH2 + HBr → CH3 -BrCH-CH3.

alkener vand additionsreaktion med syrer er kendt som hydratisering. Resultatet er et molekyle af alkoholen 2-propanol :

CH3 -HC = CH2 + H2OCH3 -OHCH-CH3.

Når de udsættes for alkener svovlsyre sulfoneringsprocessen opstår:

CH3 -HC = CH2 + HO-OSO-OH → CH3-CH 3 CH-OSO 2 -OH.

Reaktionen forløber under dannelse af sure estere, fx izopropilsernoy syre.

Alkener modtagelige for oxidation i løbet af deres forbrænding under indvirkning af oxygen til dannelse af vand og carbondioxid:

2CH 3 -HC = CH2 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O.

Omsætningen af olefiniske forbindelser og en fortyndet kaliumpermanganat i opløsning giver anledning til en struktur glycoler eller divalente alkoholer. Denne reaktion også oxiderende til dannelse ethylenglycol og blegeopløsning:

3H 2 C = CH2 + 4H 2 O + 2KMnO 4 → 3OHCH-CHOH + 2MnO 2 + 2KOH.

Alken molekyle kan være involveret i polymerisationen med et frit radikal eller kationisk-anioniske mekanisme. I det første tilfælde, under indflydelse af peroxider opnåede polyethylen polymer.

Ifølge den anden mekanisme kationiske katalysatorer er syre- og anioniske midler er organometallisk polymer med tildeling stereoselektiv.

Hvad er alkaner

De kaldes paraffiner eller begrænse acycliske carbonhydrider. De har en lineær eller forgrenet struktur, som kun indeholder enkeltbindinger mættet. Alle medlemmer af den homologe række af denne klasse har den almene formel CnH2n + 2.

I deres struktur indeholder kun carbon- og hydrogenatomer. Den almene formel for alkenen dannet notation mættede carbonhydrider.

Navnene på alkaner og deres karakteristika

Den enkleste repræsentant for denne klasse er metan. Efterfulgt af stoffer, såsom ethan, propan og butan. Grundlaget for deres navn er roden til tallet på græsk, hvortil kommer endelsen -an. Alkaner navne er opført i IUPAC-nomenklaturen.

Den generelle formel for alkener, alkyner, alkaner omfatter kun to arter af atomer. Disse omfatter grundstofferne carbon og hydrogen. kampe, er kontrasten observeret antallet af carbonatomer i alle tre klasser kun i antallet af hydrogen, der kan spaltes eller deltage. Mættede carbonhydrider opnået umættede forbindelser. Repræsentanterne for paraffiner indeholdt i molekylet er 2 hydrogenatom mere end olefinen, hvilket bekræfter den generelle formel alkaner, alkener. Alkener struktur anses på grund af tilstedeværelsen af umættede dobbeltbinding.

Hvis vi sammenligner antallet af hydrogen- og carbonatomer i alkan, vil den maksimale værdi sammenlignes med andre klasser af kulbrinter.

Da methan og slutter butan (C1 til C4), findes stoffer i gasform.

I flydende form, præsenterede carbonhydrider homolog periode fra C5 til C16. Eftersom alkan med i hovedkæden af 17 carbonatomer, en overgang af den fysiske tilstand i en fast form.

De er karakteriseret ved isomeri af carbonskelettet og optiske modifikationer af molekylet.

Paraffinerne carbon valenser betragtes fuldt besat tilstødende carbonatomer eller hydrogen til dannelse af en forbindelse σ-typen. Fra et kemisk synspunkt, dette medfører deres svagere egenskaber, hvilket er grunden alkaner kaldes grænse eller mættede carbonhydrider mangler affinitet.

De indgår substitutionsreaktioner relateret til halogenering af en gruppe typen nitrering sulfochlorering eller molekyle.

Paraffiner undergår en proces med oxidation, forbrænding eller nedbrydning ved høje temperaturer. Under påvirkning acceleratorer forekomme spaltningsreaktioner et hydrogenatom eller dehydrogenering af alkaner.

Hvad er alkyner

De kaldes også acetylen carbonhydrider, hvor carbon er til stede i kæden tredobbelt binding. Strukturen af alkyn beskrives med den almene formel C nH 2n-2. Det kan ses, at i modsætning til alkaner fra acetyleniske carbonhydrider mangler fire hydrogenatomer. De erstatter den tredobbelte binding, dannet af to tt- forbindelser.

Denne struktur bestemmer de kemiske egenskaber af denne klasse. Strukturformlen af alkener og alkyner demonstrerer umættethed af molekylerne og tilstedeværelsen af dobbelt (H2 C꞊CH 2) og tredobbelt (HC≡CH) forbindelse.

Navn alkyner og deres karakteristika

Den enkleste repræsentant er acetylen eller HC≡CH. Det er også omtalt som ethynyl. Det stammer fra navnet af den mættede carbonhydrid, som fjernede endelsen -et og tilføje -in. I navnene på lang alkyn tal angiver placeringen af tredobbelt binding.

Kendskab til strukturen af carbonhydridet mættede og umættede, kan det afgøres under et bogstav betegner den almene formel for alkyner: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Det korrekte svar er den tredje mulighed.

Startende fra acetylen og slutter butan (C2 til C4), stoffer er gasformige i beskaffenhed.

I flydende form carbonhydrider er homologe periode fra C5 til C17. Startende med alkyn der i hovedkæden på 18 carbonatomer, en overgang af den fysiske tilstand i en fast form.

De er karakteriseret ved isomeri af carbonskelettet, om status for kommunikation tredobbelt og intraklassekorrelation modificerende molekyle.

Ved kemiske egenskaber svarende acetyleniske carbonhydrider alkener.

Hvis terminalen alkyn tripelbinding, de opererer for at danne en syrefunktion alkinidov salte, fx NaC≡CNa. Tilstedeværelsen af de to n-bindinger gør molekylet en stærk nukleofil natrium atsetiledina indgå substitutionsreaktioner.

Acetylen chloreres i nærvær af kobberchlorid til opnåelse dichloracetyl, kondensation under indvirkning af en frigivelse halogenalkynylgruppeme diacetylenforbindelser molekyler.

Alkyner deltage i elektrofile additionsreaktioner, det princip, der ligger til grund for halogeneringsundertrykkende gidrogalogenirovaniya, hydrering og carbonylering. Imidlertid er sådanne fremgangsmåder er svagere end den af alkener med en dobbeltbinding.

For acetyleniske carbonhydrider kan nukleofil additionsreaktion af alkoholen typen molekyle, en primær amin eller sulfid.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.