FormationUngdomsuddannelse og skoler

Natrium funktioner. natrium Formula

Natrium - en af de alkalimetaller. Tabel over kemiske elementer viser det som et atom, der tilhører den tredje periode og den første gruppe.

fysiske egenskaber

I dette afsnit vil natrium karakteristisk i form af fysik overvejes. Til at begynde med, i sin rene form, den faste sølv har en metallisk glans og en lav hårdhed. Natrium er så blød, at den let kan skæres med en kniv. Smeltepunktet af dette stof er ganske lav og nioghalvfjerds grader Celsius. Den atomvægt af natrium, for lidt af det, vi taler senere. Densiteten af metallet svarende til 0,97 g / cm3.

Kemisk karakterisering af natrium

Dette element har en meget høj aktivitet - det er i stand til hurtigt og reagere voldsomt med mange andre stoffer. Også, at en tabel over kemiske grundstoffer bestemme en værdi, såsom en molmasse - for natrium er treogtyve. Et mol - det er mængden af stof, der indeholder 6,02 x 10 23 atomer grad (molekylær hvis komplekst stof). Kendskab til den molære masse af elementet, er det muligt at bestemme, hvor meget vil veje bestemt antal mol veschetsva. For eksempel to mol natrium vejer seksogfyrre gram. Som allerede nævnt ovenfor, det aktive metal - en af de mest reaktive, henviser det alkali, henholdsvis kan den danne en alkalimetaloxid (stærk base).

Oxiderne dannes

Alle stoffer af denne gruppe, herunder i tilfælde af natrium, kan opnås ved forbrænding start. Således er der er en reaktion af metallet med oxygen, hvilket fører til dannelsen af oxid. For eksempel, hvis den brænde fire mol natrium per mol oxygen forbrug og få to mol af metaloxidet. Formlen natriumoxid - Na 2 O. Ligningen for reaktionen er som følger: 4Na + O2 = 2Na 2 O. Hvis stoffet tilsat til den resulterende vand dannet af alkali - NaOH.

Idet et mol oxid og vand, får vi to mol af en base. Her reaktionsligningen: Na2O + H2O = 2NaOH. Det resulterende materiale kaldes også kaustisk soda. Dette skyldes dens markante alkaliske egenskaber og høj kemisk aktivnotyu. Som stærke syrer, kaustisk soda reagerer med en inaktiv metalsalte, organiske forbindelser osv Under interaktionen med salte udveksling reaktion finder sted - .. En ny saltet dannes og den nye base. natronlud kan nemt ødelægge stoffet, papir, hud, negle, så det kræver overholdelse af sikkerhedsregler, mens du arbejder med ham. Umiddelbart natriumhydroxid i den kemiske industri som en katalysator, såvel som i hverdagen som et middel til at løse problemet med tilstoppede rør.

Reagerer med halogener

Det er en enkel sag, der består af de kemiske grundstoffer, der relaterer til den syvende gruppe af det periodiske system. I listen indbefatter fluor, iod, chlor, brom. Natrium i stand til at reagere med alle dem, der danner sådanne forbindelser som chlorid / bromid / iodid / natriumfluorid. Til udførelse af reaktionen skal tage to mol af metallet, tilsætning dertil et mol fluorid. Resultatet er natriumfluorid i en mængde på to mol. Denne proces kan skrives som ligningen: Na + K 2 = 2NaF. Natriumfluorid, som vi har brugt i fremstillingen af tandpasta mod karies, samt detergenter til en række forskellige overflader. Tilsvarende, når tilsætning chlor tilgængelig natriumchlorid (køkkensalt), natriumiodid, som anvendes til fremstilling af metalhalogenlamper, natriumbromid, der anvendes som et medikament til neuroser, søvnløshed, hysteri og andre lidelser i nervesystemet.

Med andre simple stoffer

Der findes også natrium reaktion med fosfor, svovl (svovl), carbon (carbon). Denne form for kemiske reaktioner kan udføres kun i tilfælde af et særligt arrangement i form af varme. Således er der er en additionsreaktion. Den kan anvendes til at opnå sådanne stoffer som natrium phosphide, natriumsulfid, natrium carbid.

Som et eksempel, binding af metalatomerne til phosphoratomerne. Hvis vi tager tre mol af metallet og et mol af den anden komponent, og derefter varme dem, vi opnå et mol natrium phosphide. Denne reaktion kan skrives som følgende ligning: 3Na + = Na 3P P. Endvidere kan natrium reagere med nitrogen og hydrogen. I det første tilfælde, et nitrid af dette metal i den anden - hydrid. Som eksempler på kemiske reaktioner, såsom ligning: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + H2 = 2NaH. Til udførelse af første interaktion kræver elektrisk udladning, den anden - høj temperatur.

Reaktioner med syrer

I simple stoffer Kemisk natrium karakteristiske ender. Dette metal reagerer også med alle syrer. Som følge af sådanne kemiske interaktioner dannet natriumsalt og hydrogen. For eksempel er køkkensalt dannes og hydrogen, som fordamper ved omsætningen af metallet med saltsyre. For at udtrykke denne reaktion under anvendelse reaktionsligningen: Na + HCI = NaCl + H2. Denne form for interaktion kaldes en kemisk substitutionsreaktion. Med sin andel kan også være salte såsom phosphat, nitrat, nitrit, sulfat, sulfit, natriumcarbonat.

Interaktion med salte

Natrium reagerer med salte af andre end kalium og calcium metaller (de har højere reaktivitet end bestanddelen under overvejelse). I dette tilfælde som i det foregående, substitutionen reaktion. Atomerne i metalatomerne er på plads mere kemisk svag metal. Ved således at blande to mol natrium og et mol magnesiumnitrat opnå natriumnitrat i en mængde på to mol, og rent magnesium - én mol. Skriv ligningen for denne reaktion kan være så: 2Na + Mg (NO3) 2 = 2NaNO 3 + Mg. Det samme princip kan opnås og mange andre natriumsalte. Også denne fremgangsmåde kan opnås fra metalsalte deraf.

Hvad sker der, hvis du tilføjer vand til natrium

Dette er måske en af de mest almindelige stoffer på planeten. Og også betragtes som en metal stand til kemisk reagerer med det. This former allerede diskuteret ovenfor kaustisk soda eller natriumhydroxid.

At gennemføre en sådan reaktion skal tage to mol natrium, tilsæt vand, også i en mængde på to mol, og som et resultat får vi to mol hydroxid pr mol hydrogen, der blev isoleret som en gas med en stikkende lugt.

Natrium og dens virkning på organismer

Efter at have overvejet det aktive metal fra kemisk synspunkt, fortsætte vi til hvad natrium samme biologiske egenskaber. Han er en af de vigtigste sporstoffer. Først og fremmest er han en af komponenterne i dyrets celle. Her, det udfører vigtige funktioner: med kalium opretholder membranpotentiale, involveret i dannelsen og udbredelsen af nerveimpuls mellem celler er et nødvendigt element for osmotiske kemiske processer (som skal for eksempel fungerende nyre celler). Derudover natrium er ansvarlig for vand-saltbalance af cellerne. Også uden denne grundstof kan ikke være transport af blodsukker, så er nødvendige for udførelsen af hjernen. Alligevel dette metal er involveret i processen med sammentrækning af muskler.

Denne spormineral er nødvendig ikke blot for dyr - natrium i kroppen planten også udfører vigtige funktioner: den deltager i fotosyntesen, hjælper til at transportere kulhydrater samt nødvendige til passage af organiske og uorganiske stoffer gennem membranen.

Overskydende natrium og mangel

Ved forhøjet indhold af en given kemisk element i kroppen kan forårsage overdreven indtagelse af salt i lang tid. Symptomerne kan være et overskud af natrium feber, hævelse, irritabilitet, nedsat nyrefunktion. I tilfælde af sådanne symptomer skal fjernes fra kosten af bordsalt og fødevarer, at mange af metallet (listen vil blive vist nedenfor), så søg straks lægehjælp. Det reducerede natriumindhold i kroppen fører også til ubehagelige symptomer og lidelser i organer. Leach aktive grundstof kan kronisk administration af diuretika eller når det anvendes i drikke kun oprenset (destilleret) vand ved sved og dehydrering. Symptomer på manglende natrium tørst, tør hud og slimhinder, kvalme og opkastning, dårlig appetit, svækket bevidsthed og sløvhed, takykardi, fuldstændigt ophør af nyrefunktionen.

Produkter, hvor en masse af natrium

For at undgå for højt eller for lavt i kroppen betragtes som et grundstof, er det nødvendigt at hvad mad kender det mest. Først og fremmest, dette er bordsalt er nævnt ovenfor. Den omfatter fyrre procent af natrium. Det kan også være havsalt. Derudover metallet indeholdt i sojabønner og sojasovs. En stor mængde af natrium observeret i skaldyr. Denne tang, de fleste arter af fisk, rejer, blæksprutter, krabber kød, æg og andre kræftformer. Natriumindholdet i dem på grund af det faktum, at disse organismer findes i et salt-medium med høj koncentration af salte af forskellige metaller, som er vigtige for den normale funktion af kroppen.

Anvendelsen af dette metal og nogle af dens forbindelser

Brugen af natrium i branchen er meget alsidig. Først og fremmest, det stof, der anvendes i den kemiske industri. Her er det nødvendigt at producere stoffer såsom hydroxid af metallet, dets fluorid, sulfater og nitrater. Desuden er det brugt som et stærkt reduktionsmiddel - til isolering af rene metaller fra deres salte. Der er en særlig teknisk natrium til brug i sådanne anvendelser. Dens egenskaber er fastsat i GOST 3273-75. I forbindelse med de ovennævnte stærkt reducerende egenskaber af natrium er det meget udbredt i metalindustrien.

Også denne grundstof finder sin anvendelse i famatsevticheskoy branche, hvor det er oftest nødvendigt at indhente sin bromid, som er en vigtig del af mange beroligende midler og antidepressiva. Endvidere kan natrium anvendes til fremstilling af HID lamper - disse er lyse gule lyskilder. Sådan kemisk forbindelse, såsom natriumchlorat (NaClO 3), ødelægger unge planter, så det anvendes til fjernelse deraf fra jernbanespor at forhindre sidstnævnte overvækst. Natrium cyanid er meget udbredt i industrien at få guld. Med det, er det metal fås fra klipperne.

Som fremstillet natrium

Den mest almindelige metode er omsætningen af metalcarbonat med carbon. Til dette er det nødvendigt at opvarme disse to materialer til en temperatur på ca. tusind grader Celsius. Som et resultat, producerer to kemiske forbindelser, såsom natrium og chadny gas. I omsætningen af et mol natriumcarbonat med to mol carbon opnå to mol af det ønskede metal og tre mol carbonmonoxid. Følgende reaktionsligning kan skrives som følger: NaCO3 + 2C = 2Na + 3SO. Tilsvarende kan aktive grundstof også opnås ud fra andre forbindelser.

kvalitative reaktioner

Tilstedeværelsen af natrium +, samt eventuelle andre kationer eller anioner kan bestemmes ved hjælp af specielle kemiske manipulationer. Kvalitativ respons på natriumion brænder - ved tilstedeværelse af sin flamme er farvet i gult.

Hvor du kan møde den indberettende grundstof i naturen

Første, som det er blevet sagt, det er en af komponenterne i både dyre- og planteceller. Også dens høje koncentrationer i havvand. Endvidere er natrium indgår i sammensætningen af visse mineraler. Dette for eksempel sylvin-, formlen - NaCl • KCI, samt carnallit, hvis formel KCI • MgCl2 • 6H 2 O. Den første af disse har en uhomogen struktur med alternerende farvede dele, orange kan forekomme i sin farve, pink, blå , red. Dette mineral er fuldstændigt opløseligt i vand. Carnallit, afhængigt af stedet for dannelse af urenheder og kan også have en anden farve. Det kan være rød, gul, hvid, lyseblå og gennemsigtig. Han har en svag glans, lysstrålerne brydes i det stærkt. Disse to mineraler anvendes som råmaterialer til fremstilling af metaller, som indgår i deres sammensætning: natrium, kalium, magnesium.

Forskerne mener, at det metal, som vi revideret i denne artikel, er en af de mest almindelige i naturen som en massefraktion i jordskorpen er to og en halv procent.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.