Chlorat salt

Hvad er kaliumchlorat?

Kaliumsaltet af chlorsyre (en af de fire oxygenholdige syrer, der dannes med chlor: hypochlorsyrling - HCIO, chlorsyrling - HClO2, chlor- - HClO3 og perchlorsyre - HClO4) almindeligvis kaldes kaliumchlorat, formlen - KClO3. Dette salt i udseende betegner krystaller (farveløse), som er tungtopløselige i vand (ved 20 ° C i 100 cm3 vand opløser kun 7,3 g salt), men med stigende temperatur øges opløseligheden. En anden af hendes berømte navn - bertoletova salt. Molekylvægten stof er 122,55 amu, densitet - 2,32 g / cm3. Saltet smelter ved 356 ° C, det dekomponerer ved ca. 400 ° C

Åbningen af kaliumchlorat

For første gang (i 1786) kaliumklorat var franske kemiker Klod Bertolle. Det savnede chlor gennem koncentreret varm kaliumhydroxidopløsning. Reaktionsligning, via hvilken saltet er som følger: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Som et resultat af denne reaktion er kaliumchlorat udfældes som et hvidt fast stof. Da det er dårligt opløseligt i koldt vand, er det let separeres fra de andre salte i opløsningen afkøles. Siden åbningen bertoletova salt er den mest almindelige og nyttigt produkt af alle chlorat. Øjeblikket KClO3 produceret i industriel målestok.

kemiske egenskaber

Chlorat salt - en stærk iltningsmiddel. Ved omsætning med koncentreret saltsyre (HCI) tildelte frit chlor. Denne fremgangsmåde beskrives ved den kemiske reaktion ligning: 6HCl + KClO3 → 3CL ↑ + KCI + 3 H2O. Ligesom alle chlorater, dette stof er meget giftigt. I smeltet form KClO3 støtter kraftigt forbrænding. Blandingen let oxiderbare stof (reduktionsmidler), såsom svovl, fosfor, sukker og andre organiske stoffer kaliumchlorat eksploderer ved stød eller friktion. Følsomheden over for disse virkninger forøges i nærvær af ammoniumsalte og bromater. Under forsigtig (opvarmning til 60 ° C) oxidationen af kaliumchlorat blev fremstillet ud fra oxalsyre chlordioxid, fortsætter processen ifølge reaktionsligningen: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Chlor monoxid finder anvendelse i blegning og sterilisering af forskellige materialer (mel papirmasse og så videre), og kan også anvendes til at obesfenolivaniya spildevand kemiske anlæg.

Anvendelsen af kaliumchlorat

Af alle bertoletova chlorat salt er den mest udbredte. Det anvendes i fremstillingen af farvestoffer, tændstikker (do tændstikhoved brændbart materiale, råmaterialer fugtes kaliumchlorat TU 6-18-24-84), fyrværkeri, desinfektionsmiddel, chlordioxid. Grund af den høje risiko for sammensætninger med kaliumchlorat, er de ikke praktisk anvendes til fremstilling af sprængstoffer til industrielle og militære formål. Meget sjældent kaliumklorat anvendes som det initierende eksplosivstof. Undertiden anvendes i fyrværkeri til opnåelse tsvetnoplamennye sammensætninger. Tidligere salt, der anvendes i medicin: svage opløsninger af dette stof (KClO3) i nogen tid været anvendt som en antiseptisk til topisk gurgle. Salt i det tidlige 20. århundrede, blev anvendt til opnåelse oxygen under laboratorieforhold, men på grund af faren for forsøgene blev afsluttet.

Fremstilling af kaliumchlorat

En af følgende metoder: ved chlorering af kaliumhydroxid som følge af udvekslingen reaktion med andre salte af chlorater, elektrokemisk oxidation i vandige opløsninger af metalchlorider - kan opnås bertoletova salt. Fremstilling af sin industriel skala ofte udføres af en disproportioneringsreaktion hypochlorit (chlorundersyrling salte). Teknologiske processer behandles forskelligt. I de fleste tilfælde er det baseret på reaktionen mellem calciumchlorid og kaliumchlorat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCI2. Derefter bertoletova salt dannet fra moderluden ved krystallisation allokeret. Også kaliumchlorat blev fremstillet ved den modificerede metode Berthollet elektrolyse af kaliumchlorid: fremstillet ved elektrolyse omsættes med chlor kaliumhydroxid, den resulterende KClO kaliumhypochlorit efterfulgt af disproportionering af kaliumchlorat KClO3 og kilden til kaliumchlorid KCI.

Dekomponeringen af kaliumchlorat

Ved en temperatur på ca. 400 ° C dekomponering af kaliumchlorat. Som et resultat, oxygen og kaliumperchlorat: 4KClO3 → KCI + 3KClO4. Den næste fase af nedbrydning sker ved en temperatur 550 til 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCI. På katalysatorer (de kan være kobberoxid CuO, et jernoxid (III) Fe2O3 oxid eller mangan (IV) MnO2) nedbrydning finder sted ved lavere temperaturer (150 til 300 ° C) og i et trin: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

sikkerhedsforanstaltninger

Bertoletova salt er ustabilt eksplosiv kemikalie, som kan eksplodere under omrøring, lagring (f.eks nær reduktionsmidler på samme hylde i laboratoriet eller i et lagerrum) formaling eller andre operationer. Eksplosionen kan forekomme personskade eller endog dødsfald til følge. Derfor, i produktion, brug, opbevaring eller transport af kaliumchlorat skal være opfyldt kravene i forbundsloven 116. Faciliteter, der organiserede disse processer vedrører farlige industrianlæg.