Hvad er en indikator i kemi: definition, eksempler princip

Enhver, der er involveret i videnskab eller bare interesseret i kemi, vil være interesseret i at vide, at denne indikator. Med dette koncept, mange stødt på i kemi klasse, men lærere gav ikke udtømmende forklaringer på princippet om virkningen af sådanne stoffer. Så hvad er en indikator? Hvorfor lysdioder skifter farve i løsningerne? Hvad gælder stadig? Om dette senere i artiklen.

definition

Henvisning besvarer spørgsmålet hvad indikatoren, følgende definition: en indikator - sædvanligvis organisk kemisk forbindelse, som anvendes til at bestemme de parametre af opløsningen (hydrogenionkoncentration, ækvivalenspunktet, bestemmelse af tilstedeværelsen af oxidanter). I snæver forstand af ordet indikator for at forstå stoffet, som gør det muligt at bestemme pH af mediet.

virkemåde

For bedre at forstå, hvad der er lys, overveje at princippet om dens drift. Som et eksempel, tage methylorange. Denne indikator er en svag syre og dens generelle formel HR. Denne syre er i vandig opløsning dissocierer til ioner H ⁺ og R ^-. H ⁺ ioner har en rød farve, R ^- - gul, fordi der i en neutral opløsning (pH = 7) den orange LED. Hvis hydrogenionerne er større end R ^-, bliver opløsningen rød (pH <7), og gul, hvis ioner fremherskende R ^-. Indikatorer kan være både syre og salte eller base. Deres virkemåde er baseret på en simpel primær og sekundær elektrolytisk dissociation.

Fotografiet nedenfor viser, hvordan farven af methylorange som funktion af hydrogen indeks. Denne illustration viser, at denne indikator i kemi og hvad er dens formål.

eksempler på indikatorer

De mest almindelige indikatorer, der er i hver enkelt skole er lakmus og phenolphtalein. Lakmus i surt, neutralt og alkalisk medium har en anden farve, der ikke kan forveksles. Papirstrimler imprægneret med lakmuspapir anbringes i opløsning og deres farveændringer.

Phenolphtalein tager på farve kun i et alkalisk medium og bliver blodrød. Det gælder også tilgængelig indikator methylorange.

Under laboratorieforhold, og kan ispolzovatsja mindre fælles indikatorer: metilviolet, methylrødt, tenolftalein. De fleste indikatorer anvendes kun i et snævert pH-område, men der er universelle indikatorer, uden at miste egenskaberne for eventuelle værdier af hydrogen indeks.