Formation, Videnskab
Ustabilitet konstant af kompleksforbindelser
Sandsynligvis alle, der er bekendt med skolen og var interesseret i kemien i det lidt, opmærksom på eksistensen af komplekse forbindelser. Dette er en meget interessant forbindelse til den brede vifte af applikationer. Hvis du ikke har hørt om sådan noget, jo mindre vil vi forklare alt. Men start med historien om opdagelsen af dette helt usædvanlige og interessant form for kemiske forbindelser.
historie
Komplekse salte har været kendt før opdagelsen af teori og mekanismer, der tillader dem at eksistere. De er opkaldt efter den kemiker, der opdagede det og det forening, og systematiske navne var ikke for dem. Og derfor var det umuligt at forstå indholdet af formlen hvilke egenskaber den besidder.
Dette varede indtil 1893, indtil den schweiziske kemiker Alfred Werner ikke har foreslået hans teori, der i 20 år og modtog nobelprisen i kemi. Det er interessant, at hans forskning han kun udføres ved hjælp af fortolkning af en række kemiske reaktioner, der er indgået, visse komplekser. Foretaget undersøgelser var før opdagelsen af elektroner af Thompson i 1896, og efterfølgende, efter ti år, er blevet tilføjet teorien, i en langt mere moderniseret og kompleksitet, formen har nået vores dage og er meget udbredt inden for videnskab til at beskrive de fænomener, der optræder under kemiske reaktioner involverer komplekser.
Så før man går videre til en beskrivelse af, hvad den konstante ustabilitet, skal vi forstå i teorien, som vi henvist ovenfor.
Teorien om kompleksforbindelser
Werner i sin oprindelige udgave foretaget en række koordinering teori postulater der dannede grundlag for dens:
- I en eventuel koordinering (kompleks) forbindelse bør have en central ion. Dette normalt atom d-element, i det mindste - nogle p-atomer af elementerne, og s-elementer kan virke i denne egenskab, kun Li.
- Central ion sammen med associerede ligander (neutrale eller ladede partikler, for eksempel vand eller en chloranionindhold) danner en indre sfære komlesnogo forbindelse. Den opfører sig i opløsning som en enkelt stor ion.
- Den ydre sfære består af ioner med modsat fortegn til ladningen af den indre sfære. Det er for eksempel negativt ladede sfære [CrCl 6] 3- ion ydre sfære kan være metalioner: Fe 3+, Ni 3+, osv ...
Nu, hvis teorien om alting er klar, kan vi gå videre til de kemiske egenskaber af komplekse forbindelser og deres forskelle med almindeligt salt.
kemiske egenskaber
I en opløsning af komplekse forbindelser dissocierer til ioner, men snarere på indre og ydre sfære. Vi kan sige, at de opfører sig som stærke elektrolytter.
Hertil kommer, det indre af kuglen, også kan bryde ned i ioner, men for at dette kan ske, er det nødvendigt at forbruge en masse energi.
Den ydre sfære i komplekse forbindelser kan erstattes af andre ioner. For eksempel, hvis det ydre felt var chlorationer, og er også til stede i opløsningen ion, som sammen med den indre sfære vil producere en uopløselig forbindelse eller i opløsning har en kation giver en uopløselig forbindelse med klor vil forekomme substitutionsreaktion af den ydre sfære.
Og nu, før vi går over til definitionen af, hvad der er en konstant ustabilitet, lad os tale om det fænomen, som er direkte forbundet med dette koncept.
elektrolytisk dissociation
Du dette ord er nok mere fortrolige med skolen. Men stadig give en definition af dette begreb. Dissociation - et henfald af opløste molekyler i ioner i et opløsningsmiddel. Dette skyldes dannelsen af tilstrækkeligt stærke bindinger med opløsningsmiddelmolekyler opløste ioner. For eksempel vand har to modsat ladede ender, og nogle molekyler tiltrækkes til den negative ende af kationerne, og andre - den positive ende anionerne. Således dannede hydrater - ioner er omgivet af vandmolekyler. Faktisk er dette er essensen af elektrolytisk dissociation.
Nu, i virkeligheden, at vende tilbage til hovedemnet for denne artikel. Hvad er den konstante ustabilitet af komplekse forbindelser? Det er simpelt nok, og i det næste afsnit vil vi se på dette begreb i detaljer og i detaljer.
Ustabilitet konstant af kompleksforbindelser
Dette tal er i virkeligheden det stik modsatte af den konstante ustoychiovsti komplekser. det og derfor begynde.
Hvis du har hørt om ligevægtskonstanten for reaktionen, er det let at forstå dette materiale er. Men hvis ikke, vi nu kort beskrive denne rekord. Ligevægtskonstanten er defineret som forholdet mellem koncentrationen af reaktionsprodukter, opløftet til potensen af deres støkiometriske koefficienter for udgangsmaterialerne, som registreres på samme måde koefficienterne i ligningen af reaktionen. Det viser i hvilken retning at gå fordelagtigt omsættes ved varierende koncentrationer af udgangsmaterialer og produkter.
Men hvor skal vi pludselig begyndte at tale om ligevægtskonstanten? Faktisk er den konstante ustabilitet og konstant stabilitet er, i virkeligheden, ligevægtskonstanterne for reaktionerne af ødelæggelse og dannelsen af den indre sfære af komplekset. Kommunikationen mellem dem er meget enkel: For n = 1 / mund.
For bedre at forstå materialet, give et eksempel. Tage kompleks anion [Ag (NO2) 2] - og skrive dets nedbrydning reaktionsligning:
[Ag (NO2) 2] - => Ag + + 2NO 2 -.
Ustabilitet konstant af komplekset ion af forbindelsen er lig med 1,3 * 10 -3. Det betyder, at det er nok stabil, men stadig ikke i det omfang, der skal overvejes meget stabil. Den større stabilitet af den komplekse ion i et opløsningsmiddel, jo mindre ustabilitet konstant. Formel kan udtrykkes i form af koncentrationen af de initiale reaktanter og: Kn = [Ag +] * [2NO 2 -] 2 / [[Ag (NO2) 2] -].
Nu, hvor vi forstår det grundlæggende koncept bør resultere i lidt forskellige dataforbindelser. I venstre kolonne skrives navnene på kemikalier og højre - den konstante ustabilitet af komplekse forbindelser.
bord
stof | ustabilitet konstant |
[Ag (NO2) 2] - | 1,3 x 10 -3 |
[Ag (NH3) 2] + | 6.8 × 10 -8 |
[Ag (CN) 2] - | 1 × 10 -21 |
[CuCl 4] 2- | 2 * 10 -4 |
Mere detaljerede data om alle kendte forbindelser, der er anført i tabellerne i særlige mapper. Under alle omstændigheder, den konstante ustabilitet af komplekse forbindelser, bordet er mere af forbindelserne givet ovenfor, er usandsynligt, at alvorligt hjælpe dig uden brug af biblioteket.
konklusion
Når vi regnet ud, hvordan man beregner den konstante ustabilitet, er der kun ét spørgsmål - om, hvorfor dette er alt hvad du behøver.
Hovedformålet med denne størrelsesorden - definitionen af stabiliteten af den komplekse ion. Det betyder, at vi kan forudsige stabiliteten af opløsning af en bestemt forbindelse. Dette er meget nyttigt i alle områder, den ene eller den anden er forbundet med brugen af komplekse stoffer måde. Nyd at lære kemi!
Similar articles
Trending Now