Hvad er natriumhydrogensulfat?

Natriumsulfat - er syresaltet af natrium og svovlsyre. Betegnede NaHSO4 stofkravene. Natriumsulfat er en transparent krystal med nogen specifik lugt. Det molære masse af stof er lig med 120,06 g per mol og densiteten - 2,472 gram pr kubikcentimeter. Det smelter ved en temperatur på 186 ° C. Ved opvarmning af stoffet kan observeres to polymorfe overgang - ved en temperatur på 140 ° C og 170 ° C.

Natriumsulfat kan omsættes med alkali, passerer i reaktionen til sulfat. Således ved at omsætte den med natriumhydroxid dannede natriumsulfat og vand. Hvis en kraftig opvarmning af det samme materiale (op til 250 ° C eller mere) det er opdelt i natriumpyrosulfat og vand.

Normalt vil natriumsulfatet ikke reagere med andre stoffer, dog sintring sker ved en temperatur på over 450 ° C, det er i stand til at reagere med saltene og oxider.

Den praktiske værdi af dette stof er stor: det anvendes i ikke-jernholdige metalindustrien (som flux), det fungerer også som et reagens i oversættelse oxider sulfater. Det er en stærk denaturering. Er meget udbredt i madlavning (officielt registreret som tilsætningsstof E514).

Men på trods af dens betydning i menneskets liv, natriumhydrogensulfat kan også være farligt: at være en stærk base, stoffet er meget ætsende, ved hudkontakt kan efterlade alvorlige forbrændinger, der forårsager betydelige skader og øjet. Den største fare er at falde i mavetarmkanalen. Det er også meget skadeligt stof og indånding af dampe.

På grund af de negative virkninger af natriumbisulfat på den menneskelige krop er et stof mærket med det internationale symbol af "fare" er en firkantet appelsin, dissekeret to diagonale sorte striber. Et skilt, der siger om farerne ved stoffet ikke blot for mennesker, men også for miljøet, samt restriktionerne for sin produktion.

For natriumhydrogensulfat nødvendigt at udføre reaktionen mellem koncentreret svovlsyre og natriumhydroxid og svovlsyren skal være i overskud. Som et resultat, giver denne reaktion natriumbisulfat og vand.

Men før du tager på modtagelsen af dette materiale til at få sig selv natrium. Udarbejdelse af natrium er ikke alt for kompliceret procedure, og nogle af de metoder er mulige selv i hjemmet.

En af de tidligste metoder er omsætning af natrium opnå genvinding af natriumcarbonat (Na2CO3) ved en høj temperatur kul (ca. 1000 ° C). Dens resultat var at opnå rent natrium og isolering af carbonmonoxid. Udførelse reaktionen var ikke alt for tidskrævende, men på grund af frigivelsen af kulilte, blev det meget farligt.

Det er derfor blevet opfundet en anden fremgangsmåde til fremstilling - elektrolyse af smeltet natriumchlorid. Fordelen ved denne fremgangsmåde er ikke kun dens relative sikkerhed, men også mindre end i reduktionen stof opvarmningstemperaturen: 600 ° C i stedet +1000 ° C. Det er denne metode kan anvendes i hjemmet - hvis, selvfølgelig, er der mulighed for opvarmning af natriumchlorid (almindeligt salt) til nævnte temperatur.

På grundlag af natrium - af kemisk aktive element i det periodiske system - forberedt kongenere natriumhydrogensulfat og ikke mindre vigtigt for menneskeheden. Dette stof - natriumhydrogensulfid, syresalt og natriumhydrogensulfid. Det repræsenterer hvide krystaller, angivet med formlen NaHS. Den opnås ved at lede hydrogensulfid gennem en opløsning af natriumsulfid og hydrogensulfid ved passage gennem natriumhydroxidopløsning.

Natriumhydrosulfid reagerer med alkalier og syrer, let oxideres af oxygen. Ved smeltning bliver sort. Det er almindeligt anvendt: en del af midlerne til at fjerne overskydende hudlag, fordelt i tekstiler, der anvendes som råmateriale til fremstilling af mange farvestoffer butifos.