FormationUngdomsuddannelse og skoler

Salte af kulsyre. Anvendelse af salte af kulsyre

Uorganiske syrer er meget vigtige i den kemiske industri. Efter alt, de er råmaterialet for mange synteser, katalysere processen, virke som et dehydrerende middel til dehydrering og så videre.

Men selv mere værdifulde salte deraf - substitutionsprodukter af hydrogen til metal i sammensætningen af deres molekyler. Kulsyre i den forbindelse er særligt. Efter alle af sig selv det praktisk ikke eksisterer, luften straks nedbrydes til carbondioxid og vand. Men carbonsyrederivater danner salte, der vides at mennesket siden oldtiden. De er meget populære i mange områder af produktion og drift. Og overveje dem.

Salte af kulsyre: klassifikation

For det første er det nødvendigt straks at præcisere, at stofferne kan kaldes på forskellige måder. Det skete bare så alle navn fast og bruges den dag i dag som historisk eller trivielt, og data om en rationel nomenklatur. Så saltet af kulsyre, kaldes de på denne måde:

  • carbonater;
  • bicarbonater;
  • carbondioxid;
  • hydrogencarbonater;
  • bicarbonater.

Og selvfølgelig, hver har sit mere vulgære navn, som er en person.

I ovenstående navne straks reflekteret og klassificering af de omhandlede forbindelser. Som dibasisk syre, og saltet danner to typer:

  • medium;
  • sur.

Ved efternavn præfiks vandkraft eller biseksuel. Næsten hver salt af et alkali- eller jordalkalimetalsalt - det er praktisk vigtigt forbindelse, der folk har brug for i erhvervslivet.

Historien om opdagelsen og anvendelsen af

Siden oldtiden folk kendt salt af kulsyre. Efter alt, i det gamle Egypten, blev byggeriet udført med hjælp af gips, alabast, kalksten og marmor blev brugt.

I skrifter af Plinius den Ældre nævnte fremgangsmåde til fremstilling af kalk kalksten kalcinering. Berømte Wonder - pyramide - rejst ved hjælp af gips og materialer, der stammer derfra. Fra asken af planter modtaget kali og brugte det til at vaske tøj, og derefter i sæbe gør.

Det er at bruge produkter, som naturen giver, folk var i stand til næsten altid. Men hvad er saltet af kulsyre, som de har en struktur som kan syntetiseres kunstigt, og hvad deres andre egenskaber, blev det kendt langt senere, i XVII-XVIII århundrede.

I dag er den udbredte brug af mange carbonater er alkalimetaller og alkaliske jordmetaller, nogle af dem tage en vigtig rolle i de grundvandet cirkulation processer.

Indlån i naturen

Ifølge den procentdel af de betragtede mineraler optager ca. 5% af den samlede masse af jordskorpen. De dannes hovedsagelig udefra, danner klipper. Også en masse salte dannet af hydrotermisk.

Mikroorganismer, bløddyr og andre dyr og planter bidrager til dannelsen af carbonater biokemisk. Ofte er carbonsyrederivater salte findes i sammensætningen af malm, der ledsager dem gennem dannelsen af associerede.

De mest kendte mineraler og klipper af disse forbindelser:

  • Kalk;
  • dolomit;
  • kridt;
  • marmor;
  • kalksten;
  • gips;
  • magnesit;
  • siderit;
  • malakit.

Fremgangsmåder til fremstilling og anvendelse

Salt af kulsyre kaldes carbonater (i tilfælde af mellem- variationer). Dette betyder, at carbonation nødvendigvis indgår i deres sammensætning, som har formlen CO 3 2-. At gennemføre det fulde saltform ikke kun tilstrækkelig metalkation og indekserer afspejler kvantitative sammensætning af en forbindelse. Dette bruges i laboratoriemetoder til fremstilling af disse stoffer.

Findes der foruden ekstraktion fra naturlige kilder, kan syntetiseres carbonater og deling reaktioner og substitution forbindelse. Den praktiske betydning af disse metoder har ikke, da udbyttet er for lavt, og energiomkostningerne.

Hvor det gjort brug af salte af kulsyre, i hvilke områder? For hver af dem er individuelt, men generelt er det muligt at identificere flere store industrier.

  1. Civilingeniører.
  2. Kemisk industri.
  3. Glas.
  4. Sæbe.
  5. Syntese af papir.
  6. Fødevareindustrien.
  7. Produktion af vaske- og rengøringsmidler.
  8. Calciumcarbonat - en kilde til metalioner i kroppen af levende væsener.

Overveje flere eksempler specifikt carbonater, deres sammensætning og værdi.

calciumcarbonat

Som allerede nævnt ovenfor, stoffet - en kilde til calciumioner Ca2 + i menneskekroppen. Og det er meget vigtigt. Efter alt, er de involveret i at opretholde den konstans af blodet buffer systemet, er en del af knoglerne, negle, hår, styrker tandemaljen.

Når kalkmangel udvikle forskellige sygdomme, herunder sådanne farlige som hjertesvigt, knogleskørhed, patologiske forandringer i linsen af øjeæblet, og andre.

Desuden er calciumcarbonatet også anvendes i byggebranchen. Efter alle dens varianter - er:

  • kridt;
  • marmor;
  • kalksten.

De saltaflejringer rige nok til, at en person har ingen mangel på det. Det er ofte sælges i en renset form i tabletform, som på billedet nedenfor. Det er korrekt, calcium absorberes ganske godt, det kræver tilstedeværelse af vitamin D.

sodavand

Salte af carbonsyrederivater - carbonater - er vigtige humane og indenlandske gård. For eksempel natriumcarbonat, eller natriumcarbonat, i fælles kaldes soda. Men det er ikke det stof, som er en vigtig del i udarbejdelsen af forskellige retter. Nej, saltet anvendes til kommercielle formål til rensning husholdningsoverflader af produkter: badekar, vaske, redskaber og andre. Det er mere almindeligt kendt som soda eller vasketøj, anvendes det i glas produktion, sæbe gør.

Formlen for forbindelserne Na 2CO 3 * 10H 2 O. Denne vandige saltmedium tilskrives krystallinsk hydrat. I naturen findes i form af mineraler i sammensætningen af sten. eksempler:

  • trone;
  • nakholit;
  • thermonatrite.

Ofte er det skiller sig ud fra alger, deres aske. Det er denne metode blev brugt i oldtiden til at få råmaterialet til fremstilling af sæbe eller blot at vaske tøjet. De fleste så rig plante, der indeholder dette salt er Solyanka sodonosnaya. Dens maksimale acceptable aske til frembringelse natriumcarbonat.

kaliumchlorid

Formel salt af kulsyre, der har et sådant navn, - K2 CO3. Det er en hvid fint krystallinsk, hygroskopisk pulver. Gennemsnitlig vandfri salt, som har en meget god opløselighed. Denne forbindelse er også kendt for at folk i lang tid, og det er meget udbredt i dag. Synonymer navn:

  • kaliumcarbonat;
  • kaliumchlorid;
  • kaliumchlorid.

De vigtigste anvendelsesområder er som følger.

  1. Som reagenset i processerne i fremstilling flydende sæbe.
  2. Til syntese af krystal og den optiske glas, ildfast glas.
  3. Til farvning af stof.
  4. Som gødning til afgrøder.
  5. I byggebranchen - for at reducere frysepunktet af mørtel.
  6. Photo Art.

Den vigtigste industrielle måde at opnå dette salt - elektrolyse af calciumchlorid. Når denne hydroxid er dannet, som reagerer med kuldioxid og danner kaliumchlorid. Naturlige råmaterialer - er ash græsser og alger, i hvilken den er indeholdt meget.

bicarb

Syreadditionssalte af kulsyre er ikke mindre vigtig end gennemsnittet. Således kan for eksempel, natriumbicarbonat, hvis formel NaHCO3. En anden af hans navn, bedre kendt af alle - bagepulver. Eksternt er det et fint hvidt pulver, der er meget opløseligt i vand. Forbindelsen ustabil, når det opvarmes, straks nedbrydes til kuldioxid, vand og høj saltkoncentration. Dette tillader anvendelsen af bagepulver som en buffer i det interne miljø i levende organismer.

Der er også flere anvendelsesområder af forbindelsen:

  • fødevarer (især konfekturevarer) industri;
  • medicin (til behandling af brandsår syrer);
  • i kemisk syntese ved fremstilling af plast, farvestoffer, skumplast, husholdningskemikalier;
  • i lys og tekstilindustrien (læder garvning og efterbehandling silkestoffer, etc.);
  • Det anvendes til fremstilling af kulsyreholdige drikkevarer og forskellige kulinariske retter;
  • Natriumbicarbonat er opladet spray.

calciumcarbonat

Denne sure salt af kulsyre, - en vigtig del i cirkulationen af grundvandet. Denne forbindelse tilvejebringer dannelsen af en midlertidig vandhårdhed adresseret ved kogning. I dette tilfælde bicarbonat er calciumcarbonat fremmer masse forskydning i naturen, det vil sige deres næste cyklus. Formlen for denne forbindelse - Ca (HCO3) 2.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 da.delachieve.com. Theme powered by WordPress.