Den interne energi af gassen

Som det er kendt, hvert organ har sin egen unikke struktur, som bestemmes af dens kemiske sammensætning og struktur. Således, at partiklerne, der udgør strukturen er mobile, de interagerer med hinanden og har en vis mængde intern energi. De faste partikler kommunikation, som udgør kroppen struktur, stærk, så deres interaktion med de partikler, der udgør strukturen af andre organer, kompliceret.

Helt anderledes, det ser ud i væsker eller gasser, hvor molekylære bindinger er svage, men fordi molekylerne kan bevæge sig frit nok til at interagere med partikler og andre stoffer. I dette tilfælde, for eksempel manifesterer opløselighed ejendom.

Derfor den indre energi af gassen er en parameter, der bestemmer tilstand af gassen, det vil sige energien af termiske bevægelse it mikropartikler, der virker molekyler, atomer kerner og lignende. D. Desuden dette koncept beskriver energi og deres interaktion.

I overgangen af et molekyle fra en tilstand til en anden indre energi af gas, hvis formlen - WU = dQ - dA - viser kun processen med skift af denne indre energi. Det er fordi faktisk ses fra formel, er det altid karakteriseret ved forskellen mellem dets værdi ved begyndelsen og slutningen af overgangen af molekylet fra en tilstand til en anden. Stien til overgangen samtidig, det er, at værdien heraf ikke noget. Dette argument følger den mest grundlæggende konklusion, som karakteriserer dette fænomen - den indre energi af gassen alene bestemt af indikatoren for gastemperaturen og ikke afhænger af værdierne af dens volumen. For matematisk analyse af dette fund er vigtig i den forstand, at direkte måle størrelsen af det indre energi ikke er mulig, og kan bestemmes ved hjælp af matematiske midler til kun at indgive dens ændring (det understreges af tilstedeværelsen af en karakter formlen - W).

For de fysiske objekter af det indre energimarked er udsat for dynamisk (skiftende), når samspillet mellem disse organer med andre organer. I dette tilfælde er der to måder, der ændrer: arbejdet (når du er færdig ved friktion, stød, kompression og lignende) og varmeoverførsel. Sidstnævnte metode - varmeoverførsel -otrazhaet dynamik ændringer i indre energi i de tilfælde, hvor arbejdet ikke udføres, og energien overføres, fx organer med en højere temperatur organer med mindre dens værdi.

I dette tilfælde skelne mellem disse typer af varme som:

• varmeledningsevne (direkte udveksling energi partikler, der udfører tilfældig bevægelse);
• konvektion (indre gas- strømme af energi overføres);
• stråling (energi overføres ved hjælp af elektromagnetiske bølger).

Alle disse processer er anerkendt af loven om energiens bevarelse. Hvis denne lov betragtes i forhold til de termodynamiske processer, der forekommer i gasser, kan det formuleres som følger: intern energi af en reel gas, - eller rettere, dens ændring, repræsenterer den totale mængde af varme, der blev overført til det fra eksterne kilder og fra arbejde, som var begået på gassen.

Hvis vi betragter denne lov (første lov om termodynamik) til en ideel gas, kan vi se følgende mønster. I processen, forbliver temperaturen konstant (en isoterm), den indre energi er også altid konstant.

Inden isobar proces, som karakteristiske ændringer i gassens temperatur, stiger, falder, fører henholdsvis en forøgelse eller formindskelse af det indre energi og udføre gasdrift. Dette fænomen, for eksempel demonstrerer gassen ekspansion ved opvarmning og evnen for en sådan gas til at drive damp aggregater.

Når man overvejer isochor, hvor parameteren af dens volumen forbliver konstant, er den indre energi af gassen kun ændres under indflydelse af mængden af transmitteret varme.

Der er en adiabatisk proces, som er særegen for fraværet af gasudveksling med de eksterne kilder. I dette tilfælde er værdien af dens interne energi reduceres dermed - gassen afkøles.