Faktorer, der påvirker hastigheden af kemiske reaktion

Med begrebet "hastighed" normalt optræder i løbet af fysik. Den generelle definition af hastighed er en værdi, som viser, hvordan ændrer eventuelle karakteristika per tidsenhed.

Kemien anvendte definition "kemisk reaktionshastighed." Denne kategori bestemmer, hvor meget per tidsenhed varierer koncentration begyndende reagenser eller de opnåede reaktionsprodukter.

For at estimere hastigheden, ændrer koncentrationen af et af stofferne.

De mest interessante processer i et homogent miljø. Homogene (ensartede) systemer er væsker eller gasser. Disse reaktioner finder sted i fuldt omfang. Den kemiske reaktion sats for et sådant system at ændre koncentrationen beregnes forholdet og et tidsinterval, hvor denne reaktion.

Uhomogen (heterogen) af systemet er som følger: fast stof - gas, faststof - væske og gas - væske. I disse reaktionssystemer forekommer ved fasegrænsen overflade. Hastigheden af kemiske reaktioner i heterogene systemer bestemme antallet af mol af stoffer, der er trådt eller dannet ved at udsætte overfladen enhed per tidsenhed.

Faktorer, der påvirker hastigheden af kemiske reaktion

Påvirker reaktionsevne koncentrationen af stoffer, temperatur, tilstedeværelse af en katalysator (inhibitor), kontaktområdet og arten af de aktive bestanddele.

Første, den kemiske reaktion er afhængig af koncentrationen af reaktanterne. Den vokser i direkte forhold til produktet af deres koncentrationer. Begrundelsen for at øge hastigheden stigende mængder af reagenser virker partikelkollisioner grund øge deres antal pr volumenenhed.

Forøgelse af strømningshastigheden af den kemiske proces bidrager til en forøgelse af temperaturen. De kemiske reaktioner , der finder sted i homogene systemer (flydende opløsninger, gasblandinger) forekomme på grund af kollisioner af komponenter (partikler). Men ikke altid kampen reagenser fører til nye produkter. Kun aktive partikler, der har forøget energi, i stand til at udføre en kemisk reaktion.

Med stigende temperatur forøger den kinetiske energi af de kemiske arter og antallet af aktive arter også stiger. Derfor vil reaktionen finde sted ved høje temperaturer end ved lave. Bestemme, hvordan reaktionshastigheden afhænger af temperaturen, generelt tillader van't Hoff. Dette postulat, at når temperaturen stiger for hver ti grader Celsius, er den kemiske reaktion steg med 3-4 gange. Men dette giver generelt, de omtrentlige værdier, og det bruges kun til at orientere en første vurdering af temperaturens indflydelse.

Stor indflydelse på hastigheden af reaktionen gør nærvær af en katalysator - et stof, der accelererer en kemisk proces. Katalysatorer interagere med reagenserne til dannelse af intermediære kemiske forbindelser, og i slutningen af reaktionen de frigives. Ifølge den aggregattilstand skelne homogene og heterogene katalysatorer.

Stoffer, der inhiberer reaktionen, kaldet inhibitorer.

Reaktionshastigheden afhænger også af den fælles kontaktområdet for reaktanterne. For at øge denne egenskab er stoffet formalet. Den maksimale grad af findeling opnås ved at opløse reagenserne. Derfor optræder de hurtigste reaktioner i opløsning.

Natur reaktanter påvirker også reaktionshastigheden. For eksempel jern og magnesium har en anden hastighed i interaktionen med den samme koncentration af syrer. Dette skyldes den forskellige kemiske aktivitet af disse metaller.