Natriumoxid

Natrium er den mest forekommende i naturen og almindeligt anvendte alkalimetal i det periodiske system falder 11. plads (lagret i den første gruppe, den største undergruppe af 3. periode). Ved reaktion med ilt former peroxid Na2O2. Kan vi sige, at dette er den højeste oxid natrium? Bestemt ikke, da dette stof ikke tilhører klassen af oxider, og dens strukturformel er skrevet i denne formular: Na-O-O-Na. Højere opkald såsom oxider, hvori grundstoffet forbundet med oxygen, har en høj grad af oxidation. Natrium har kun én oxidationstrin af en. Derfor, for dette grundstof koncept "højere oxid" findes ikke.

Natriumoxid er et uorganisk stof, molekylformlen det Na2O. Molmasse er lig med 61,9789 g / mol. Densitet natriumoxid er lig med 2,27 g / cm. I udseende er det et hvidt fast stof brændbar stof, der smelter ved en temperatur på 1132 ° C og koger ved en temperatur på 1950 ° C og dermed nedbrydes. Når de opløses i vand, den oxid reagerer voldsomt med det, hvilket resulterer i dannelsen af natriumhydroxid, som korrekt bør kaldes hydroxid. Denne reaktion kan beskrives ved ligningen: Na2O + H2O → 2NaOH. Den største fare af den kemiske forbindelse (Na2O) er, at det reagerer voldsomt med vand, hvorved der dannes en aggressiv kaustisk alkali.

natriumoxid, kan fremstilles ved at opvarme metallet til en temperatur over 180 ° C i et miljø med et lavt oxygenindhold: 4Na + O2 → 2Na2O. I dette tilfælde er det umuligt at opnå ren oxid, som et reaktionsprodukt vil indeholde op til 20% af peroxid og kun 80% af det ønskede produkt. Der er andre måder at få Na2O. For eksempel ved opvarmning af en blanding af peroxidet med et overskud af metal: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Endvidere er oxid fremstilles ved omsætning af natrium metal med sin hydroxid: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, samt ved at omsætte et salt af salpetersyrling med et alkalimetal: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Alle disse reaktioner finder sted ved et overskud af natrium. Endvidere ved opvarmning af alkalimetalcarbonat til 851 ° C kan opnås carbondioxidet og metaloxidet ved reaktionsligningen: Na2CO3 → Na2O + CO2.

den natriumoxid har en udtalt basale egenskaber. Desuden reagerer voldsomt med vand, det samarbejder også aktivt med syrer og sure oxider. Omsætningen med saltsyre dannede salt og vand: Na2O + 2HCI → 2NaCl + H2O. Og ved omsætning med farveløse krystaller af siliciumdioxid dannes alkalimetalsilicat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

natriumoxid, som oxidet og andre alkalimetal- - kalium stor praktisk betydning har ikke. Dette materiale anvendes sædvanligvis som reagens, er det en vigtig bestanddel af industrielle (natronkalkglas) glas og væske, men ikke en del af de optiske briller. Typisk indeholder industriglas ca. 15% natriumhydroxid, 70% silica (siliciumdioxid) og 9% kalk (oxid af calcium). Carbonat Na tjener som et flusmiddel for at sænke den temperatur, ved hvilken silica smelter. Soda glas har en lavere smeltetemperatur end kalium-kalium-kalk eller bly. Det er den mest almindelige, der anvendes til fremstilling af ruden og glasbeholdere (flasker og dåser) til drikkevarer, fødevarer og andre varer. Glasvarer er ofte lavet af hærdet soda-kalksten-kvarts glas.

Soda-kalk silikatglas opnået ved smeltning råmaterialer - carbonat Na, kalk, dolomit, siliciumdioxid (silica), aluminiumoxid (alumina) og en lille mængde af midler (f.eks, Na, ammoniumchlorid, Na) - i smelteovnen ved temperaturer op til 1675 ° C. Grønne eller brune flasker fremstillet ud fra råmaterialer indeholdende jernoxid. Mængden af magnesiumoxid og natriumoxid i glasbeholderen bag glas, som anvendes til fremstilling af vinduer.